الفرق بين الأحماض والقواعد

النقاط الرئيسية الآتية توضح أهم الفروق بين الأحماض والقواعد (بالإنجليزية: Acids and Bases) في علم الكيمياء:[١][٢][٣]


الفرق من حيث التعريف

يمكن تعريف الأحماض في الكيمياء بأنها مواد تطلق أيونات الهيدروجين الموجبة (H+) عند ذوبانها في الماء، أي أنها تزيد من تركيز أيونات الهيدروجين الموجبة في المحلول؛ مما يؤدي إلى انخفاض درجة حموضته (قيمة الـ pH)، أما القواعد فيمكن تعريفها بأنها مواد تطلق أيونات الهيدروكسيد السالبة (OH-) عند ذوبانها في الماء، أو تستقبل أيونات الهيدروجين الموجبة (H+)، أي أنها تزيد من تركيز أيونات الهيدروكسيد السالبة في المحلول، مما يؤدي إلى زيادة درجة حموضته.


الفرق من حيث درجة الحموضة (pH)

تمتلك الأحماض درجة حموضة أو قيمة pH أقل من 7 على مقياس الأس الهيدروجيني، مع الإشارة إلى أنه كلما كانت القيمة أقل، كلما كان الحمض أكثر قوة، بمعنى أن الحمض الذي يمتلك درجة حموضة 3 يكون أقوى من الحمض الذي تكون درجة حموضته 6 على مقياس الأس الهيدروجيني، أما القواعد فهي تمتلك درجة حموضة أو قيمة pH أعلى من 7 على مقياس الأس الهيدروجيني، وكلما كانت القيمة أعلى، كلما ازدادت قوة القاعدة بمعنى أن القاعدة التي تمتلك درجة حموضة 13 تكون أقوى من القاعدة الذي تكون درجة حموضتها 8.


الفرق من حيث الطعم والملمس

تمتلك الأحماض طعمًا حمضيًا، ويمكن أن يُسبب لمسها حروقًا في الجلد؛ لكن ذلك يعتمد على مدى قوة الحمض بالتحديد، أما القواعد فإن بعضها يمتلك طعمًا مرًّا، ويمكن أن تعطي القواعد القوية شعورًا زلقًا أو صابونيًا عند لمسها، على سبيل المثال يكون طعم الليمون حامضًا بسبب احتوائه على حمض الستريك، في حين يكون طعم صودا الخبز (قاعدة بيكربونات الصوديوم) مرًا للغاية.


الفرق من حيث التفاعلية

يمكن أن تتفاعل الأحماض مع الفلزات المختلفة لتكوين غاز الهيدروجين، ويمكن أن تتفاعل مع القواعد أيضًا لتكوين الأملاح والماء؛ وذلك خلال تفاعلات تعرف باسم تفاعلات التعادل، أما القواعد فيمكن أن تتفاعل مع الدهون والزيوت، إلى جانب تفاعلها مع الأحماض لتكوين الأملاح والماء.


الفرق من حيث تغيير لون ورقة عباد الشمس

تحول المحاليل الحمضية لون ورقة عباد الشمس من الأزرق إلى الأحمر، أما المحاليل القاعدية، فهي تحول لون ورقة عباد الشمس من الأحمر إلى الأزرق، وتجدر الإشارة إلى أن الأحماض تُظهر أيضًا تغيرًا في اللون مع مؤشرات عديدة مثل الفينول فثالين، حيث يتحول لونه من الوردي إلى عديم اللون بوجود الأحماض، في حين يتحول لونه من عديم اللون إلى الوردي عند وجود القواعد.


أمثلة على الأحماض والقواعد

فيما يأتي بعض الأمثلة على كل من الأحماض والقواعد:[١][٢]


أمثلة على الأحماض:

  • حمض الهيدروكلوريك
  • حمض الكبريتيك
  • حمض الخليك
  • حمض الستريك


أمثلة على القواعد:

  • هيدروكسيد الصوديوم
  • هيدروكسيد البوتاسيوم
  • الأمونيا
  • هيدروكسيد المغنيسيوم




المراجع

  1. ^ أ ب "Difference Between Acid and Base", byjus, Retrieved 25/6/2023. Edited.
  2. ^ أ ب "Overview of Acids and Bases", chem.libretexts, Retrieved 25/6/2023. Edited.
  3. ↑ "What are acids and bases?", britannica, Retrieved 25/6/2023. Edited.