نظرة عامة حول مفهوم المحاليل الحمضية
يمكن تصنيف جميع المحاليل المائية في علم الكيمياء إلى ثلاثة أنواع؛ وهي المحاليل الحمضية، والمحاليل القاعدية، والمحاليل المتعادلة أو المحايدة، ويمكن تعريف المحاليل الحمضية (بالإنجليزية: Acidic Solution) بأنها المحاليل الكيميائية المائية التي لها درجة حموضة أقل من 7، وذلك حسب مقياس الأس الهيدروجيني (pH Meter)، ومن الأمثلة على المحاليل الحمضية عصير الليمون، والخل،[١] كما أن إضافة أي مادة حمضية إلى الماء ينتج عنه محلولٌ حمضي، وفيما يأتي أشهر المواد الحمضية مع أسمائها العلمية وصيغتها الكيميائية:[٢]
- حمض الأسيتيك (Acetic Acid) HC2H3O2.
- حمض الكلوريك (Chloric Acid) HClO3.
- حمض الهيدروكلوريك (Hydrochloric Acid) HCl.
- حمض النيتريك (Nitirc Acid) HNO3.
- حمض الفسفوريك (Phosphoric Acid) H3PO4.
- حمض الكبريتيك (Sulfuric Acid) H2SO4.
خصائص المحاليل الحمضية
تتميز المحاليل الحمضية بمجموعة من الخصائص المميزة، ومن أهمها: أن لها طعمًا حامضًا، وأنها موصلة للتيار الكهربائي، وأنها تغير لون ورقة عبّاد الشمس الزرقاء إلى اللون الأحمر، وأنها تتفاعل مع الفلزات، وتنتج غاز الهيدروجين، بالإضافة إلى أنها تتفاعل مع القواعد، فتنتج مركبًا ملحيًا وماء، وفيما يأتي شرح لخصائص المحاليل الحمضية:[٣][٤]
الطعم الحامض
سُمِّيَ الحمض حمضًا - كما هو واضح من اسمه - لأن طعمه حامض، وتساعد هذه الخاصية المميزة في التعرف على الأحماض والمحاليل الحمضية والتفريق بينها وبين المركبات الأخرى مثل الأملاح والقواعد، ويمكن أن تكون أغلب الأحماض ومحاليلها خطيرة إذا تم تناولها أو حتى تذوقها؛ ولذلك لا ينبغي تذوق الأحماض دون معرفة نوعها ومدى خطورتها.[٥]
توصيل التيار الكهربائي
تنقسم الأحماض إلى أحماض قوية وأحماض ضعيفة، وتعرف الأحماض القوية بأنها الأحماض التي تتأين كليًّا في الماء، فتنتج عددًا كبيرًا من الأيونات، أما الأحماض الضعيفة فهي الأحماض التي تتأين جزئيًّا في الماء، فتنتج عددًا أقل من الأيونات؛ ولذلك فإن الأحماض القوية ومحاليلها تكون موصلات جيدة للكهرباء، في حين أن الأحماض الضعيفة ومحاليلها تكون موصلات رديئة للكهرباء.[٦]
تغيير لون ورقة عبّاد الشمس
تستعمل شرائح ورق عبّاد الشمس (Litmus Paper) ككاشف عام لتحديد مدى حمضية مادة ما، فعند غمس شريحة ورق عبّاد الشمس في محلول حمضي يتحول لونها من اللون الأزرق إلى الأحمر، وإذا غمست الشريحة الزرقاء في محلول قاعدي، فإن لونها لن يتغير؛ ولذلك يمكن استعمال ورق عبّاد الشمس لمعرفة وتحديد المحاليل الحمضية.[٧]
التفاعل مع الفلزات
تتفاعل الأحماض مع الفلزات لتكوين مركب ملحي، إضافة إلى الهيدروجين، ويتسبب الحمض في هذا التفاعل الكيميائي بتآكل الفلزات، إلا أن الأحماض مع جميع الفلزات، فمثلًا عنصرا البلاتين والذهب لا يتفاعلان مع الأحماض، ومع ذلك فإن الفلزات مثل الألومنيوم أو الزنك سوف تتآكل عند ملامستها لمادة حمضية أو لمحلولٍ حمضي.[٨]
التفاعل مع القواعد
عندما يتفاعل الحمض مع القاعدة؛ يتكون من التفاعل مادة متعادلة (Neutral)، أي أن درجة حموضتها تقارب أو تساوي الرقم 7 حسب مقياس الأس الهيدروجيني، أي أن ناتج تفاعل المواد الحمضية ومحاليلها مع المواد القاعدية ومحاليلها ينتج مادة متعادلة؛ غير حمضية وغير قاعدية.[٥]
المراجع
- ↑ Anne Helmenstine, "Acidic Solution Definition", ThoughtCo, Retrieved 9/9/2021. Edited.
- ↑ "Acids", Chemistry LibreTexts, Retrieved 10/9/2021. Edited.
- ↑ Sharon Bewick, Richard Parsons, Therese Forsythe and others, "Properties of Acids", Chemistry LibreTexts, Retrieved 9/9/2021. Edited.
- ↑ "Acidic Solutions: Properties & Examples", study, Retrieved 7/10/2021. Edited.
- ^ أ ب Patricia Grant, "The Properties of Acidic Substances", Sciencing, Retrieved 9/9/2021. Edited.
- ↑ "Properties of Acids", Chemistry LibreTexts, Retrieved 9/9/2021. Edited.
- ↑ Patricia Grant, "The Properties of Acidic Substances", Sciencing, Retrieved 9/9/2021. Edited.
- ↑ "Properties of Acids", Chemistry LibreTexts, Retrieved 9/9/2021. Edited.
