مفاهيم في الأحماض والقواعد
فيما يأتي أهم المفاهيم المتعلقة بالحموض والقواعد:
الحمض Acid
أي مركب كيميائي يستطيع تكوين أيونات الهيدروجين الموجبة (H+) عن انحلاله في الماء، مثل: حمض الهيدروكلوريك.
القاعدة Base
أي مركب كيميائي يستطيع تكوين أيونات الهيدروكسيد السالبة (OH-) عند انحلاله في الماء، مثل: مركب هيدروكسيد الصوديوم.
تفاعل التعادل Neutralization reaction
تفاعل كيميائي يحدث بين كميات متكافئة من الحمض والقاعدة، لتكوين الماء والملح، مثل: تفاعل حض الهيردوكلوريك مع هيدروكسيد الصوديوم.
الأحماض القوية Strong acids
الحمض القوي هو حمض يتأين بشكل كامل في المحلول المائي، حيث يتفكك إلى أيون الهيدروجين الموجب وأيون آخر سالب، مثل حمض النيتريك.
الأحماض الضعيفة Weak acids
الحمض الضعيف هو حمض لا يتفكك بشكلٍ كامل في المحلول، إذ يتفكك بنسب قليلة فقط، ويبقى موجودًا على شكل جزيئات غير منفصلة، ومن الأمثلة عليه: حمض كبريتيد الهيدروجين.
القواعد القوية Strong base
القاعدة القوية هي قاعدة تتفكك بشكل كلي في المحلول المائي، فتشكل أيون الهيدروكسيد السالب وأيون آخر موجب، مثل: هيدروكسيد الليثيوم.
القواعد الضعيفة Weak bace
القاعدة الضعيفة هي قاعدة لا تتفكك أو تتأين بشكل كلي في المحلول المائي، وإنا بنسب قليلة فقط، مثل: الأمونيا.
الرقم الهيدروجيني pH
مؤشر لقياس مدى حموضة أو قاعدية المحاليل المختلفة، ويتدرج هذا المقياس من 0 إلى 14، حيث تشير القيم التي تتراوح بين 0 إلى 6 إلى المواد الحمضية، أما القيم من 8 إلى 14، فتشير إلى المواد القاعدية، ويدل الرقم 7 على أن المحلول متعادل.
محاليل الأحماض Acid solutions
محلول يتكون عند تفكك الحمض إلى أيون الهيدروجين الموجب وأيون آخر سالب.
محاليل القواعد Bace solutions
محلول يتكون عند تفكك القاعدة إلى أيون الهيدروكسيد السالب وأيون موجب آخر.
الكواشف Reagents
عبارة عن أحماض أو قواعد ضعيفة جدًا يتغير لونها تبعًا لتغير الرقم الهيدروجيني، أي حسب حموضة أو قاعدية المحلول الذي توضع فيه.
ثابت الحموضة أو ثابت التأين للحمض Acid ionization constant
مقياس كمي يعبر عن مدى قوة الحمض في المحلول.
ثابت التأين للقاعدة Bace ionization constant
مقياس كي يعبر عن مدى قوة القاعدة في المحلول.
تفاعل الحمض-القاعدة Acid-Bace reaction
تفاعل كيميائي يحدث بين حض وقاعدة.
