ما هي المركبات الأيونية؟

تُعرف الذرات التي تكتسب الإلكترونات؛ أو الذرات التي لها شحنة سالبة باسم الأنيونات (بالإنجليزية: anions)، أما الذرات التي تفقد الإلكترونات؛ وبالتالي تكون شحنتها موجبة باسم الكاتيونات (بالإنجليزية: cation)، ويعرف كلاهما باسم الأيونات الموجبة والأيونات السالبة، وتميل الكاتيونات إلى أن تكون فلزات، بينما تميل الأنيونات إلى أن تكون عناصر لافلزية، وقد تكون الأيونات عبارة عن ذرات منفردة أو مجموعة من الذرات المتعددة والمعقدة،[١] وترتبط الأيونات السالبة والموجبة معًا؛ بسبب فرق الكهروسلبية بينهما في روابط أيونية،[٢] لتشكل ما يعرف بالمركبات الأيونية (بالإنجليزية: Ionic compounds)، والتي تتكون من أيونات موجبة وسالبة الشحنة.[١]


أسئلة متنوعة عن المركبات الأيونية

فيما يأتي أسئلة متنوعة على المركبات الأيونية مع حلولها:


السؤال:

فسّر: يعد ملح الطعام (كلوريد الصوديوم) مركبًا أيونيًا؟[١]

الحل:

تفقد ذرة الصوديوم عند تفاعلها مع الكلور إلكترونًا لتصبح أيونًا موجبًا هو +Na، بينما تكتسب ذرة الكلور إلكترونًا لتصبح أيونًا سالبًا هو -Cl، فتتحد أيونات الصوديوم الموجبة مع أيونات الكلور السالبة معًا لتكوين كلوريد الصوديوم، ويكون هذا المركب أيونيًا محايدًا من حيث الشحنة، لأن شحنات الأيونات في المركب الواحد يجب أن تكون متوازنة مع بعضها البعض.



السؤال:

اشرح سبب اعتبار كلوريد المغنيسيوم MgCl مركبًا أيونيًا؟[٣]

الحل:

تحتوي ذرة المغنيسيوم على إلكترونين في غلافها الخارجي، وتميل هذه الذرة إلى فقدهما عند تفاعلها مع الكلور لتصبح أيونًا ثنائيًا موجبًا هو Mg+2، بينما تحتوي ذرة الكلور على سبعة إلكترونات في غلافها الخارجي، فهي تحتاج إلى إلكترون واحد فقط لتستقر، وتكوّن أيونًا سالبًا هو

-Cl، ونظرًا لأن ذرة المغنيسيوم تفقد إلكترونين بينما يمكن لذرة كلور واحدة أن تكتسب إلكترونًا واحدًا فقط؛ تتحد ذرتان من الكلور مع ذرة واحدة من المغنيسيوم لتكوين مركب كلوريد المغنيسيوم الأيوني، ويكون المركب بهذه الحالة متعادلًا من حيث الشحنة.



السؤال:

اشرح سبب اعتبار أكسيد البوتاسيوم K2O مركبًا أيونيًا؟[١]

الحل:

تفقد ذرة البوتاسيوم عند تفاعلها مع الأكسجين إلكترونًا لتصبح أيونًا وجبًا هو +K، بينما تكتسب ذرة الأكسجين إلكترونًا لتصبح أيونًا ثنائيًا سالبًا هو O-2، فتتحد أيونات البوتاسيوم الموجبة مع أيونات الأكسجين السالبة لتكوين مركب أكسيد البوتاسيوم الأيوني، ويحتوي أكسيد البوتاسيوم K2O على ذرتان من البوتاسيوم لكل ذرة أكسجين، وهذا لأن الشحنات الموجبة والسالبة يجب أن تكون متوازنة للمركب الأيوني، فشحنة الأكسجين -2 تحتاج الى ذرتين من البوتاسيوم شحنة كل ذرة منهما+1 ليصبح المركب متعادلًا من حيث الشحنة.



السؤال:

ما الصيغة الكيمائية للمركبات الأيونية الآتية:[٤]

  1. بروميد الصوديوم
  2. بروميد البوتاسيوم
  3. كلوريد الصوديوم
  4. فلوريد الصوديوم
  5. يوديد البوتاسيوم
  6. كلوريد البوتاسيوم
  7. كلوريد الكالسيوم
  8. أكسيد البوتاسيوم
  9. أكسيد المغنيسيوم
الحل:

تُكتب الصيغة الكيميائية للمركبات الأيونية السابقة بالشكل الآتي:

  1. NaBr
  2. KBr
  3. NaCl
  4. NaF
  5. KI
  6. KCl
  7. CaCl2
  8. K2O
  9. MgO





السؤال:

جد كل من:[٥]

  • نسبة أيونات الصوديوم إلى أيونات الكلوريد في مركب كلوريد الصوديوم NaCl
  • نسبة أيونات الألمنيوم إلى أيونات الأكسجين في مركب أكسيد الألمنيوم الأيوني Al2O3
الحل:
  • نسبة أيونات الصوديوم إلى أيونات الكلور هي 1: 1
  • نسبة أيونات الألمنيوم إلى أيونات الأكسجين هي 2: 3


what_is_ionic_compound?",_byjus._edited.________________________________________________________إظهار_الحل_________________________________________الحل:________________________________من_أهم_خصائص_المركبات_الأيونية_ما_يأتي:__حالة_المركبات_الأيونية:_تُعد_المركبات_الأيونية_مواد_صلبة_ويصعب_كسرها؛_لكنها_تنكسر_إلى_قطع_عند_الضغط_عليها،_وبالتالي_فهي_تعتبر_هشة.__درجة_انصهار_وغليان_المركبات_الأيونية:_نظرًا_لوجود_قوى_الجذب_الكهروستاتيكية_بين_الأيونات،_فإن_كمية_كبيرة_من_الطاقة_تكون_مطلوبة_لكسر_الروابط_الأيونية_بين_الذرات،_وبالتالي،_فإن_المركبات_الأيونية_لها_نقاط_انصهار_وغليان_عالية.__ذوبان_المركبات_الأيونية:_المركبات_الأيونية_قابلة_للذوبان_بشكل_عام_في_المذيبات_القطبية_مثل_الماء،_بينما_تقل_قابليتها_للذوبان_في_المذيبات_غير_القطبية_مثل_البنزين.__توصيل_الكهرباء:_لا_توصل_المركبات_الأيونية_الكهرباء_في_الحالة_الصلبة_ولكنها_موصلة_جيدة_عندما_تكون_منصهرة.________________________________________________إخفاء_الحل________________________________________________________64de29356b70a"="" style="cursor: text">

السؤال:

ما هي أهم خصائص المركبات الأيونية؟[٦]

الحل:

من أهم خصائص المركبات الأيونية ما يأتي:

  • حالة المركبات الأيونية: تُعد المركبات الأيونية مواد صلبة ويصعب كسرها؛ لكنها تنكسر إلى قطع عند الضغط عليها، وبالتالي فهي تعتبر هشة.
  • درجة انصهار وغليان المركبات الأيونية: نظرًا لوجود قوى الجذب الكهروستاتيكية بين الأيونات، فإن كمية كبيرة من الطاقة تكون مطلوبة لكسر الروابط الأيونية بين الذرات، وبالتالي، فإن المركبات الأيونية لها نقاط انصهار وغليان عالية.
  • ذوبان المركبات الأيونية: المركبات الأيونية قابلة للذوبان بشكل عام في المذيبات القطبية مثل الماء، بينما تقل قابليتها للذوبان في المذيبات غير القطبية مثل البنزين.
  • توصيل الكهرباء: لا توصل المركبات الأيونية الكهرباء في الحالة الصلبة ولكنها موصلة جيدة عندما تكون منصهرة.





السؤال:

سمِّ المركبات الأيونية الآتية وفق قواعد التسمية:[٧]

  1. LiCl
  2. Mg3N2
  3. Al2(CO3)3
  4. NaOH
  5. FeCl3


الحل:
  1. كلوريد الليثيوم، يُسمى المركب الأيوني الثنائي الذي يحتوي على أيونات أحادية الذرة، من اسم الأنيون مضافًا إليه المقطع (يد) متبوعًا باسم الكاتيون (اسم المعدن) بدون أي إضافة.
  2. نتريد المغنيسيوم.
  3. كربونات الألمنيوم، يتم تسمية المركبات التي تحتوي على أيونات متعددة الذرات بشكل مشابه لتلك التي تحتوي على أيونات أحادية الذرة فقط، بحيث يُكتب اسم المجموعة متبوعًا باسم الكاتيون بدون أي إضافة.
  4. هيدروكسيد الصوديوم.
  5. كلوريد الحديد الثلاثي، يتم تسمية المركبات الأيونية التي تحتوي على معادن انتقالية بذكر اسم الأنيون مضافًا إليه المقطع (يد) متبوعًا باسم الكاتيون (اسم المعدن) مع إضافة شحنة المعدن بعد اسمه، وفي هذا المثال تكون شحنة الحديد +3، فيسمى المركب الأيوني كلوريد الحديد الثلاثي.







المراجع

  1. ^ أ ب ت ث "What Are Ionic Compounds? - Definition, Examples & Reactions", study. Edited.
  2. ↑ "Examples of Ionic Bonds and Compounds", thoughtco. Edited.
  3. ↑ "What is Ionic Compound?", byjus. Edited.
  4. ↑ "Examples of Ionic Bonds and Compounds", thought co. Edited.
  5. ↑ "ionic compounds ", almanahj. Edited.
  6. ↑ "What is Ionic Compound?", byjus. Edited.
  7. ↑ "Ionic Compounds- Formulas and Names", libretexts. Edited.