تعريف المركبات غير العضوية

المركبات غير العضوية (بالإنجليزية: Inorganic Compound) هي المركبات التي لا تحتوي على ذرات الكربون (C) والهيدروجين (H) معًا، أي يطلق على المركب الكيميائي مركب عضوياً (بالإنجليزية: Organic Compound) إذا احتوى على روابط كربون-هيدروجين (C-H)، ومن أشهر الأمثلة على المركبات غير العضوية التي تحتوي فقط على ذرات الهيدروجين؛ الماء (H2O) وحمض الهيدروكلوريك (HCl)، والمركبات غير العضوية التي تحتوي على ذرات كربون فقط؛ ثاني أكسيد الكربون (CO2)، وتعتبر المركبات غير العضوية التي تحتوي فقط على ذرات الهيدروجين أكثر شيوعًا وانتشارًا من المركبات غير العضوية التي تحتوي على ذرات كربون فقط.[١]


أنواع المركبات غير العضوية

تُصنف المركبات غير العضوية إلى أربعة أنواع رئيسية، الأملاح والقواعد والأحماض والماء، فيما يلي شرح لكل نوع وبعض الأمثلة عليه:[٢][٣][١]


الأملاح

تتشكل الأملاح (بالإنجليزية: Salts) عند تكوين الروابط الأيونية عند تفاعل الأحماض والقواعد (التفاعلات المعادلة)، حيث تفقد إلكترون أو أكثر، وتصبح شحنتها موجبة، وتكتسب الذرة الأخرى إلكترون أو أكثر، فتصبح شحنتها سالبة، بنيتها بلوية وتتميز عن الأحماض والقواعد بأنها عند إذابتها بالماء تتفكك إلى أيونات مختلفة عن أيونات H + أو OH-، وفيما يلي أشهر الأمثلة على الأملاح:

  • كلوريد الصوديوم.
  • كلوريد الماغنيسيوم.
  • كبريتات النحاس.
  • سلفات الصوديوم.


القواعد

القواعد (بالإنجليزية: Bases) هي مواد كيمائية، عند إذابتها في الماء تطلق أيون الهيدوكسيد (OH-)، وتستخدم في تخفيف قوة الأحماض أو معادلتها عن طريق فقد الإلكترونات، وإطلاق أيونات الهيدروكسيد، أو اكتساب البروتونات (أيونات الهيدروجين)، حيث تفاعل أيونات الهيدروكسيد مع أيون الهيدروجين (H+) الموجود لتكوين جزيء ماء، وبالتالي تقليل حموضة المحلول.


تطلق القواعد القوية معظم، أو كافة أيونات الهيدروكسيد (OH-) الخاصة بها، بينما تطلق القواعد الضعيفة بعض أيونات الهيدروكسيد (OH-)، أو تكتسب القليل من أيونات الهيدروجين (H+)، وفيما يلي أشهر الأمثلة على القواعد:

  • هيدروكسيد المغنيسيوم.
  • هيدروكسيد الباريوم.
  • هيدروكسيد الليثيوم.




تحتوي المعدة في جسم الإنسان على حمض الهيدروكلوريك (HCl)، الذي يساعد في عملية هضم الطعام، ولكن يؤدي الطعام الممزوج بحمض الهيدروكلوريك من المعدة إلى حرق الأمعاء الدقيقة، لذلك يتم إطلاق البيكربونات (HCO3–)، لمعادلة الحمض في الأمعاء.




الأحماض

الأحماض (بالإنجليزية: Acids) هي مواد كيمائية، تكتسب الإلكترونات وتفقد البروتونات، حيث تُطلق أيونات الهيدروجين (H+) عند إذابتها في الماء، وتتأين الأحماض القوية تمامًا مطلقةً كل أيوناتها الموجبة (H+) مثل حمض الهيدروكلوريك (HCl)، ولكن لا تتأين الأحماض الضعيفة تمامًا؛ مثل حمض الخليك، وفيما يلي أشهر الأمثلة على الأحماض:

  • حامض الكبريتيك.
  • حمض النيتريك.
  • حمض الفسفوريك.
  • حمض الكروم.


الماء

الماء (H2O)، وهو مركب يتكون من ذرة أكسجين مرتبطة بذرتين من الهيدروجين، وهو المادة الأكثر وفرة على وجه الأرض.




يمكن العثور على المركبات غير العضوية في قشرة الأرض وفي المحيط، لأنهما غنيان بالمعادن.




المراجع

  1. ^ أ ب inorganic compound is a,inorganic compounds contain carbon atoms. "2.4 Inorganic Compounds Essential to Human Functioning", openstax, Retrieved 3/12/2022. Edited.
  2. ↑ "Characterstics and Examples of Inorganic Compouds", study, Retrieved 6/11/2022. Edited.
  3. ↑ "2.4 Inorganic Compounds Essential to Human Functioning", oregonstate, Retrieved 6/11/2022. Edited.