ما هي نترات الصوديوم؟

يمكن تعريف نترات الصوديوم (بالإنجليزية: Sodium Nitrate) بأنها مركب كيميائي صيغته NaNO3 وهو ملح نترات غير عضوي من معدن قلوي، وهو معدن الصوديوم، وتسمى نترات الصوديوم أيضًا باسم نترات تشيلي (Chile saltpeter)، وتوجد نترات الصوديوم بالحالة الصلبة في درجة حرارة الغرفة وبشكل بلوري ولون أبيض، وهي مركب سريع الذوبان في الماء وغير قابل للاشتعال أيضًا.[١]


عدد مولات نترات الصوديوم

المول (بالإنجليزية: Mole) هو مقياس لكمية المادة الموجودة في عينة محددة، وهو يساوي عدد أفوجادرو من الجسيمات، حيث إن 1 مول من المادة يحتوي على 6.022 × 1023 من الجسيمات، ويمكن أن تكون هذه الجسيمات إما ذرات وجزيئات، ولحساب عدد مولات نترات الصوديوم وعدد مولات أي مادة أخرى يجب استخدام القانون الآتي:[٢][٣]




عدد المولات= الكتلة / الكتلة المولية




حساب عدد مولات نترات الصوديوم في 1 جرام منه

لإيجاد عدد مولات نترات الصوديوم في كتلة مقدارها 1 جرام يجب أولًا حساب الكتلة المولية للمركب، ثم استخدام قانون عدد المولات، وذلك باتباع الخطوات الآتية:[٤][٥]

  1. استخدم الصيغة الكيميائية لتحديد عدد ذرات كل عنصر في المركب، والصيغة الكيميائية لنترات الصوديوم هي NaNO3، أي أنه يوجد ذرة صوديوم واحدة، وذرة نيتروجين واحدة، و3 ذرات أكسجين.
  2. ضرب الوزن الذري لكل عنصر بعدد ذراته الموجودة في المركب، (1Na×23)، (1N×14)، (3O×16).
  3. جمع الكتل المولية لكل العناصر المكونة للمركب، أي أن الكتلة المولية لنترات الصوديوم = (1Na×23) + (1N×14) + (3O×16) = 85 جراماً/ مول.
  4. استخدام قانون عدد المولات، وهو عدد المولات = الكتلة/ الكتلة المولية، أي: عدد المولات = 1/85، وعليه فإن عدد مولات نترات الصوديوم الموجودة في 1 جرام تساوي 0.0118 مول.


أمثلة على حساب عدد مولات نترات الصوديوم

فيما يأتي أسئلة متنوعة على كيفية استخدام قانون عدد المولات لبعض الحسابات الخاصة بنترات الصوديوم:


السؤال:

ما هو عدد جرامات نترات الصوديوم الموجودة في 1.50 مول منه؟[٦]

الحل:

عدد المولات = الكتلة / الكتلة المولية

وعليه فإن:

الكتلة = عدد المولات × الكتلة المولية

الكتلة = 1.5 × 85

الكتلة = 127.5 جرام من نترات الصوديوم.



السؤال:

أوجد عدد مولات نترات الصوديوم التي تحتوي على 1.5 مول من ذرات الأكسجين.[٦]

الحل:

من الصيغة الكيميائية لنترات الصوديوم (NaNO3) يمكن معرفة أن 1 مول من نترات الصوديوم يحتوي على 3 مول من الأكسجين.

أي أن عدد مولات نترات الصوديوم التي تحتوي على 1.5 مول من الأكسجين تساوي:

1.5/3 = 0.5 مول من نترات الصوديوم.



السؤال:

احسب كتلة نترات الصوديوم (NaNO3) اللازمة لإنتاج 128 جرام من الأكسجين باستخدام المعادلة الآتية:[٧]

2NaNO3 → 2NaNO2 + O2



الحل:

أولًا: نجد عدد مولات O2

الكتلة المولية لجزيء الأكجسين= 2 × 16 = 32 جراماً/ مول

عدد مولات الأكسجين = 128/32

عدد مولات الأكسجين = 4 مول


ثانيًا: من خلال المعادلة نجد أن النسبة بين الأكسجين ونترات الصوديوم في المعادلة هي؛ 1 مول (O2) : 2 مول (NaNO3)

أي أن عدد مولات (NaNO3) = 8 = 4 × 2 مول NaNO3


ثالثًا: نحسب كتلة نترات الصوديوم كالآتي:

كتلة نترات الصوديوم= عدد المولات × الكتلة المولية

كتلة نترات الصوديوم = 8 × 85

كتلة نترات الصوديوم = 680 جراماً NaNO3



السؤال:

كم عدد مولات نترات الصوديوم (NaNO3) التي سيتم إنتاجها من التفاعل الكامل لـ 253 جرام من كرومات الصوديوم (Na2CrO4)، كما في التفاعل الآتي:[٨]

Pb(NO3)2 + Na2CrO4 →PbCrO4 + 2NaNO3

الحل:

أولًا: نحسب عدد مولات Na2CrO4 كالآتي:

الكتلة المولية لكرومات الصوديوم= (2Na × 23) + (1Cr× 52) + (4O×16) = 162 جراماً/ مول.

من خلال قانون عدد المولات:

عدد مولات كرومات الصوديوم = 253/162

عدد مولات كرومات الصوديوم = 1.562 مول.


ثانيًا: من خلال المعادة نجد أن تفاعل 1 مول من Na2CrO4 ينتج 2 مول NaNO3

أي أن عدد مولات(NaNO3) =3.123 =1.562 ×2 مول NaNO3




المراجع

  1. ↑ "Sodium Nitrate (NaNO3)", byjus, Retrieved 28/9/2021. Edited.
  2. ↑ "10: The Mole", chemistry libretexts, Retrieved 28/9/2021. Edited.
  3. ↑ "Number of Moles Formula", vedantu, Retrieved 28/9/2021. Edited.
  4. ↑ "Molar Mass Formula", byjus, Retrieved 27/9/2021. Edited.
  5. ↑ "Molar mass of NaNO ", toppr, Retrieved 28/10/2021. Edited.
  6. ^ أ ب "Question", toppr, Retrieved 27/9/2021. Edited.
  7. ↑ "Calculate the mass of sodium nitrate (NaNO3), in grams, required to produce 128 g of oxygen,...", study, Retrieved 27/9/2021. Edited.
  8. ↑ "Questions & Answers", vedantu, Retrieved 27/9/2021. Edited.