كيفية تحديد عدد إلكترونات التكافؤ للصوديوم

يمتلك عنصر الصوديوم (بالإنجليزية: Sodium) إلكترون تكافؤ واحد موجود في غلافه الأخير أو مداره الأخير، وهو المدار الثالث والأبعد عن النواة في ذرة الصوديوم، ويتم تحديد عدد إلكترونات التكافؤ التي يمتلكها عنصر الصوديوم وأي عنصر آخر من العناصر الكيميائية الموجودة في الجدول الدور بواسطة اتباع أربع خطوات بسيطة، وهي كالآتي:[١][٢]

  • النظر إلى الجدول الدوري للعناصر وتحديد موقع العنصر المطلوب، وهو هنا عنصر الصوديوم (رمزه الكيميائي Na)؛ والذي يقع في المجموعة الأولى والدورة الثالثة، أو العمود الأول والصف الثالث في الجدول الدوري للعناصر.
  • النظر إلى المربع الخاص بالعنصر المطلوب لتحديد عدده الذري؛ فعند النظر إلى المربع الخاص بعنصر الصوديوم في الجدول الدوري نجد أن عدده الذري هو 11.
  • كتابة التوزيع الإلكتروني للعنصر المطلوب تحديد عدد إلكترونات التكافؤ الخاصة به، وبالنسبة لعنصر الصوديوم، فإن التوزيع الإلكتروني له هو .
  • تحديد عدد الإلكترونات الموجودة في المدار الأخير للعنصر المطلوب، ليعبر ذلك عن عدد إلكترونات التكافؤ لديه، وبالنسبة لعنصر الصوديوم، فإن المدار الأخير والأبعد عن نواة الذرة هو المدار الثالث؛ وهو يحتوي على إلكترون واحد فقط، ولهذا فإن عدد إلكترونات التكافؤ لعنصر الصوديوم هو إلكترون واحد.




عندما تفقد ذرة الصوديوم إلكترون التكافؤ الوحيد الخاص بها تصبح ذات شحنة موجبة مقدارها +1.




خصائص الصوديوم المتعلقة بإلكترونات التكافؤ

العدد الذري لعنصر الصوديوم هو 11، وهو نفسه عدد البروتونات الموجودة في نواة ذرة الصوديوم، وهو يساوي عدد الإلكترونات الموجودة في ذرة الصوديوم المتعادلة أو المحايدة؛ أي التي تكون شحنتها الكلية مساوية للصفر، وهذا يعني أن ذرة الصوديوم تحتوي على 11 إلكترونًا في وضعها الطبيعي؛ ويتم توزيع هذه الإلكترونات على 3 مدارات؛ بحيث يحتوي مدارها الأول على إلكترونين اثنين، ومدارها الثاني على 8 إلكترونات، أما مدارها الأخير، فيحتوي على إلكترون واحد هو إلكترون التكافؤ.[٣]


إن وجود إلكترون تكافؤ واحد في المدار الأخير لذرة الصوديوم يجعل منها ذرة غير مستقرة، لذلك فهي تميل إلى التفاعل مع عناصر أخرى لتفقد هذا الإلكترون، وتصل إلى مرحلة الاستقرار، وتصبح ذات توزيع إلكتروني مشابه لأقرب عنصر نبيل وهو النيون (Ne)، ولهذا يعتبر الصوديوم عنصراً نشط كيميائًا وذا تفاعلية مرتفعة مع العناصر الأخرى، وهو ينتمي إلى مجموعة الفلزات لذا، فإنه يتفاعل غالبًا مع اللافلزات، فمثلًا يتفاعل عنصر الصوديوم (فلز) مع عنصر الكلور (لافلز) لتكوين مركب كلوريد الصوديوم (ملح الطعام)، حيث يفقد الصوديوم إلكترون التكافؤ الخاص به في هذا التفاعل، ويكتسبه عنصر الكلور، وتصبح شحنة الصوديوم +1، أما شحنة الكلور فتصبح -1.[٣][٤]


تكافؤ الصوديوم

تكافؤ عنصر الصوديوم هو 1، وتكافؤ العنصر (بالإنجليزية: Valency) هو ميل العنصر لكسب أو فقد إلكترونات التكافؤ الموجودة في مداره الأخير؛ أو قدرة ذرة العنصر على الارتباط بذرات العناصر الأخرى، ويمكن تعريفه أيضًا بأنه عدد الإلكترونات التي يمكن للعنصر فقدها، أو اكتسابها، أو مشاركتها مع الذرات الأخرى؛ للوصول إلى حالة الاستقرار، والتي تتمثل بمدار خارجي ممتلئ تمامًا بالإلكترونات.[٤]


المراجع

  1. ↑ "How many valence electrons does sodium have?", byjus, Retrieved 14/7/2022. Edited.
  2. ↑ "What is number of valence electrons for sodium?", socratic, Retrieved 14/7/2022. Edited.
  3. ^ أ ب "How many valence electrons does sodium have?", socratic, Retrieved 14/7/2022. Edited.
  4. ^ أ ب "How many valence electrons does sodium(Na) have?", valenceelectrons, Retrieved 14/7/2022. Edited.