صيغة نترات الرصاص الكيميائية

الصيغة الكيميائية لمركب نترات الرصاص II (بالإنجليزية: Lead (II) Nitrate) هي: "N2O6Pb"، أو "Pb(NO3)2"، وهو عبارة عن مركب كيميائي غير عضوي بلوري وصلب أبيض اللون، وقابل للذوبان في الماء خلافاً لأملاح الرصاص الأخرى، كما أنه قابل للذوبان بشكل طفيف في الكحول، وغير قابل للاحتراق، ولكنه وفي المقابل يسرّع من عملية حرق المواد القابلة للاحتراق، وعادة يتم إنتاج أكاسيد النيتروجين السامة من الحرائق التي تضم نترات الرصاص.[١]


يتكون جزيء نترات الرصاص من أيون الرصاص الموجب 2+Pb، وأيونين من أيونات النترات السالبة NO-3، وترتبط أيونات النترات السالبة بأيون الرصاص الموجب برابطة أيونية، أما عن شكل هذا الجزيء الهندسي فهو مكعب مركزي الجسم (body-centered cubic)، ويظهر تركيبه الكيميائي على النحو الآتي.[٢]


ما هي الصيغة الكيميائية لنترات الرصاص؟


تحضير نترات الرصاص

لا يوجد نترات الرصاص بشكل طبيعي في الطبيعة، وإنما يتم إنتاجه عبر تحلّل أو ذوبان الرصاص النقي (الرصاص المعدني) في حمض النيتريك المائي (HNO3)، ولأن نترات الرصاص (II) غير قابل للذوبان في حمض النتريك، فإن ذلك سيؤدي إلى تشكّله وتراكمه، ليتم عزله بعد ذلك عن طريق الترشيح للحصول عليه، ويعبّر عن هذه العملية من خلال التفاعل الآتي:[٣]


  • Pb + 4HNO3 → Pb(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O


كما يمكن أيضاً استخدام أكسيد الرصاص (II) بدلاً من الرصاص النقي في تحضير نترات الرصاص كما في المعادلة الآتية:[٣]


  • PbO + 2HNO3 → Pb(NO3)2 + H2O


خصائص نترات الرصاص الكيميائية والفيزيائية

يعتبر نترات الرصاص عاملاً مؤكسداً شديد السمية، وقد يكون مادة مسرطنة للإنسان، ومن أبرز خصائص نترات الرصاص الكيميائية والفيزيائية ما يلي:[٤][٥]


  • الوزن الجزيئي: 331.2 غرام/مول.
  • الكثافة: 4.53 غ/مل، وهي مرتفعة نسبياً.
  • درجة الانصهار: 470 درجة مئوية.
  • يمكنه الذوبان في الماء كما ذُكر سابقاً، كما يمكنه الذوبان في الأمونيا السائلة، وهو غير قابل للذوبان في حمض النيتريك المركز.
  • يمكن عند مزجه مع مسحوق سريع الاشتعال تشكيل مزيج متفجّر.
  • يمكنه التحلل في الماء لإنتاج راسب أبيض من نترات الرصاص الأساسية Pb(OH)NO3.
  • يمكنه التفاعل مع حمض الهيدروكلوريك المركز أو مع محلول الكلوريد القلوي المركّز، لتكوين حمض الرصاص المكلور المعقّد، أو ملح حمض الرصاص المكلور الذي يمتاز بخصائصه المؤكسدة القوية، وقد يسبب الانفجار في حال خلطه مع مادة عضوية.
  • يسبب التسخين تحلل نترات الرصاص وإنتاج الأكسجين (O2)، وثاني أكسيد النيتروجين (NO2)، وأكسيد الرصاص (PbO)، وهي الميزة التي تمكّن من استخدامه في الألعاب النارية، وفقاً للمعادلة الآتية:[٦][٧]

2Pb(NO3​)2​ → ​2PbO + 4NO2​ + O2 ​


استخدامات نترات الرصاص

تم إنتاج نترات الرصاص في دول مثل الولايات المتحدة وأوروبا في القرن التاسع عشر لأغراض تجارية، إذ كان يُستخدم على نطاق واسع كمادة خام لتصنيع الدهانات المحتوية على الرصاص، وفي الوقت الحالي يُستخدم نترات الرصاص (II) في صناعة الألعاب النارية، وكمثبت لبعض البوليمرات، وكمكوّن في ورق التصوير الفوتوغرافي،[٣] وكمبيد للقوارض.[٦]

المراجع

  1. ↑ "Lead nitrate", pubchem.ncbi.nlm.nih.gov, Retrieved 1-8-2021. Edited.
  2. ↑ "Lead (II) nitrate Formula", www.softschools.com, Retrieved 1-8-2021. Edited.
  3. ^ أ ب ت "Lead (II) nitrate Formula", www.softschools.com, Retrieved 1-8-2021. Edited.
  4. ↑ "Lead II Nitrate Formula", byjus.com, Retrieved 1-8-2021. Edited.
  5. ↑ "Lead(II) nitrate Properties", www.chemicalbook.com, Retrieved 1-8-2021. Edited.
  6. ^ أ ب "Chemical Formula of Lead Nitrate", www.vedantu.com, Retrieved 1-8-2021. Edited.
  7. ↑ "Lead nitrate on decomposition gives:", www.toppr.com, Retrieved 1-8-2021. Edited.