هل تعتبر الهالوجينات عناصر لا فلزية نشطة؟

الهالوجينات (بالإنجليزية: Halogen) هي عناصر المجموعة 17 في الجدول الدوري، وهي عناصر لا فلزية نشطة كيميائيًا، وذات تفاعلية كبيرة للغاية، ولذلك فإنها لا توجد بشكل حر في الطبيعة، وإنما تتواجد ضمن مركبات، أي متحدةً مع عناصر أخرى، وتجدر الإشارة إلى أن الهالوجينات تتحد مع العناصر الكيميائية أخرى في الغالب لتكوين مركبات تعرف باسم الهاليدات؛ وهي الفلوريدات، والكلوريدات، والبروميدات، واليوديدات، والأستاتيدات.[١][٢][٣]




سميت الهالوجينات بهذا الاسم؛ لأن كلمة هال اليونانية تعني (ملح) وكلمة جين تعني (مُنتج)؛ أي مُنتج الملح، وذلك لأن جميع العناصر التي تنتمي إلى هذه المجموعة ينتجون أملاح صوديوم ذات خصائص متشابهة، ومن أشهرها ملح كلوريد الصوديوم، أو ملح الطعام، والذي يَنتُج من تفاعل هالجوين الكلور مع عنصر الصوديوم.




ما هي أهم خصائص وصفات الهالوجينات؟

فيما يأتي ذكر لأهم خصائص وصفات الهالوجينات:[١][٢][٣]

  • تعتبر الهالوجينات عناصر نشطة كيميائيًا وذات تفاعلية كبيرة للغاية، مع الإشارة إلى أن التفاعلية تقل عند الانتقال من عنصر الفلور إلى الأستاتين داخل مجموعة الهالوجينات.
  • تحمل ذرات عناصر الهالوجينات 7 إلكترونات تكافؤ في غلافها الإلكتروني الخارجي؛ إلكترونين في المدار s و 5 إلكترونات في المدار p، ولذلك فهي تميل إلى التفاعل مع العناصر الأخرى واكتساب إلكترون واحد يملأ غلافها الأخير، ويجعلها تصل إلى حالة الاستقرار.
  • تشكل جميع عناصر مجموعة الهالوجينات أيونات سالبة الشحنة عند تفاعلها مع العناصر الأخرى.
  • توجد عناصر الهالوجينات في حالتها الحرة كجزيئات ثنائية الذرة؛ في درجة حرارة الغرفة والضغط الجوي، وتجدر الإشارة إلى أن الفلور (F2) والكلور (Cl2) يتواجدان في الحالة الغازية في درجة حرارة الغرفة، أما البروم (Br2) فهو يتواجد في الحالة السائلة في درجة حرارة الغرفة، فيما يشكل اليود (I2) بلورات صلبة ذات لون بنفسجي داكن، في ظل هذه الظروف، ويكون الأستاتين صلبًا أيضًا عند الظروف نفسها.
  • تكون قيم تقارب الإلكترون لذرات عناصر الهالوجينات مرتفعة دائمًا، وهي تظهر اختلافات طفيفة عن بعضها البعض.
  • تكون قيم الكهروسلبية لذرات عناصر الهالوجينات مرتفعة، وتجد الإشارة إلى أن هالجوين الفلور يمتلك أكبر قيمة كهروسلبية على الإطلاق بين جميع عناصر الجدول الدوري.
  • تكون قيم طاقات التأين للهالوجينات عالية بشكل عام، لكنها تنخفض بشكل واضح مع زيادة العدد الذري للعنصر.
  • تمتلك جميع الهالوجينات حالة الأكسدة 0 في أشكالها ثنائية الذرة، فمثلًا حالة الأكسدة لجزيء الفلور (F2) هي 0.
  • تمتلك عناصر مجموعة الهالوجينات رائحة قوية، وغالبًا ما تكون كريهة أيضًا.
  • تعد الهالوجينات عناصر سامة للغاية.
  • تتميز الهالوجينات بكونها عناصر رديئة التوصيل للحرارة والكهرباء.
  • تمتلك عناصر مجموعة الهالوجينات درجات انصهار وغليان منخفضة.


ما هي عناصر مجموعة الهالوجينات؟

تتكون مجموعة الهالوجينات اللافلزية من العناصر الكيميائية الآتية:[١][٢][٣]

  • عنصر الفلور؛ رمزه (F)، وهو غاز ذو لون أصفر شاحب.
  • عنصر الكلور؛ رمزه (Cl) وهو غاز ذو لون أصفر مخضر.
  • عنصر البروم؛ رمزه (Br)، وهو سائل أحمر غامق، أو بني محمر.
  • عنصر اليود؛ رمزه (I)، وهو عبارة عن مادة صلبة بلورية ذات لون بنفسجي داكن إلى أسود.
  • عنصر الأستاتين؛ رمزه (At)، وهو مادة صلبة سوداء اللون.
  • عنصر التينيسين؛ رمزه (Ts)، وهو مادة صلبة أيضًا.

المراجع

  1. ^ أ ب ت "halogen", britannica, Retrieved 8/12/2022. Edited.
  2. ^ أ ب ت "Halogens", byjus, Retrieved 8/12/2022. Edited.
  3. ^ أ ب ت "The Chemistry of the Halogens", chemed.chem.purdue, Retrieved 8/12/2022. Edited.