التعريف بعنصر الفلور
يمكن تعريف الفلور (بالإنجليزية: Fluorine) بأنه عنصر كيميائي؛ يرمز له بالرمز (F)، عدده الذري 9، أما عدده الكتلي فهو 19، يقع في الدورة الثانية، وفي المجموعة السابعة من مجموعات الجدول الدوري، والتي تسمى بمجموعة الفلور، وذلك لأنه أول عنصر في المجموعة من حيث الترتيب، أي أنه أحد الهالوجينات (الهالوجينات اسم يطلق على عناصر المجموعة السابعة)، ويشار إلى أن عنصر الفلور يستخدم في العديد من المجالات؛ فهو يستخدم في عملية تكييف الهواء وتبريده، ويضاف إلى معجون الأسنان ليحميها ويمنع تسوسها.[١][٢]
تم اكتشاف عنصر الفلور بواسطة العالم الكيميائي الفرنسي هنري مويسان وذلك في عام 1886.
الخصائص الفيزيائية لعنصر الفلور
يمتلك عنصر الفلور مجموعة من الخصائص الفيزيائية التي تميزه عن غيره من العناصر، ومن خصائص عنصر الفلور الفيزيائية ما يأتي:[١][٢][٣]
- التصنيف: ينتمي الفلور إلى المجموعة السابعة من الجدول الدوري؛ وبهذا فهو ينتمي إلى اللافلزات.
- الحالة الفيزيائية: عنصر غاز.
- اللون: الفلور غاز ذو لون أصفر وأخضر شاحب في درجة حرارة الغرفة، وعند التبريد يتحول الفلور إلى سائل أصفر اللون.
- الرائحة: يمتلك الفلور رائحة مزعجة للأنف، وهي رائحة حادة جدًا وقابلة للشم مهما كانت تراكيز العنصر قليلة.
- الكتلة الذرية: 19 جراماً/ مول.
- الكثافة: تبلغ كثافة الفلور جرام/ سم عند 20 درجة مئوية، وهو يعد العنصر الأخف وزناً بين عناصر الهالوجينات.
- درجة الانصهار: -219.6 درجة مئوية.
- درجة الغليان: -188 درجة مئوية.
- حجم ذرة الفلور: تتميز ذرة الفلور بحجمها الصغير.
الخصائص الكيميائية لعنصر الفلور
فيما يأتي مجموعة من الخصائص الكيميائية لعنصر الفلور:[١][٢][٣]
- التفاعلية: يعتبر عنصر الفلور العنصر الأكثر تفاعلًا كيميائيًا وكهربائيًا بين جميع العناصر، حيث يشكل الفلور مركبات عديدة بسهولة مع معظم العناصر الأخرى في الطبيعة، ويمكن أن يعود السبب في نشاطه الكيميائي إلى قدرته العالية على جذب الإلكترونات، وإلى صغر حجم ذراته، ويشارك الفلور في التفاعلات مع جميع المواد العضوية وغير العضوية تقريبًا.
- السمية: يعد الفلور عنصرًا سامًا، واستنشاقه خطير للغاية.
- الكهربية: يمتلك الفلور أكبر سالبية كهربية أو كهروسلبية بين العناصر، ولهذا فهو يتمتع بقدرة عالية على جذب الإلكترونات عند إنشاء الروابط الكيميائية مع العناصر الكيميائية الأخرى.
- طاقة التأين: طاقة التأين الأولى للفلور عالية جدًا، وتقدر بـ 1680.6 كيلو جول/ مول.
- عدد النظائر: يوجد 17 نظيرًا معروفًا لعنصر الفلور، وتتراوح هذه النظائر من F15-F31، لكن النظير المستقر الوحيد هو F19، وهو نظير الفلور الأكثر انتشارًا في الطبيعة.
- مصادر الفلور: يوجد عنصر الفلور في معدن الفلورسبار (CaF) ومعدن الكريوليت (Na2AF6) وهو ينتشر بشكل واسع في معادن أخرى، ويتم الحصول على العنصر من خلال عملية التحليل الكهربي لمحلول فلوريد هيدروجين البوتاسيوم في فلوريد الهيدروجين اللامائي في حاوية من الفلورسبار الشفاف أو المعدني.
يحتل الفلور المرتبة رقم 13 بين العناصر الأكثر شيوعًا في القشرة الأرضية.
المراجع
- ^ أ ب ت "Fluorine - F", lenntech, Retrieved 25/6/2022. Edited.
- ^ أ ب ت "fluorine", britannica, Retrieved 25/6/2022. Edited.
- ^ أ ب "Fluorine Facts - Atomic Number 9 or F", thoughtco, Retrieved 25/6/2022. Edited.
