كم عدد البروتونات للفلور؟

عدد البروتونات لعنصر الفلور (بالإنجليزية: Fluorine) يساوي 9، وهو نفسه عدد الإلكترونات التي تدور حول النواة عندما تكون ذرة الفلور متعادلة كهربائيًا، ويسمى عدد البروتونات الموجودة في نواة العنصر بالعدد الذري للعنصر (بالإنجليزية: atomic number)، وعليه فإن العدد الذري للفلور هو 9 أيضًا، ويشار إلى أن العدد الذي هو الذي يحدد خصائص العنصر، ويميّزه عن غيره من العناصر الكيميائية.[١]


العلاقة بين عدد البروتونات وخصائص الفلور

تكمن أهمية عدد البروتونات، أو العدد الذري في كونه يقوم بتحديد هوية العنصر وخصائصه، ومن أهم خصائص عنصر الفلور ما يأتي:[٢]

  • المظهر (Appearance): يتواجد الفلور عادة على شكل مادة غازية كاوية صفراء اللون.
  • الأشكال المتأصلة (Allotropes): يتواجد الفلور في الحالة الصلبة على هيئتين، ألفا وبيتا، الهيئة ألفا تظهر على شكل مادة صلبة معتمة، أما الهيئة بيتا فتظهر على شكل مادة صلبة شفّافة.
  • درجة الذوبان أو الانصهار (Melting point): -219.62 درجة مئوية.
  • درجة الغليان (Boiling point): -188.14 درجة مئوية.
  • الكثافة النوعية (Specific gravity): وهي نسبة كثافة الفلور في الحالة السائلة إلى نسبة كثافة الماء وتساوي 1.108 عند درجة غليان الفلور.
  • التفاعلية (Reactivity): يعتبر الفلور من أشدّ العناصر تفاعلية وأكثرها خطورة، إذ إنه يدخل في تفاعلات الاحتراق مع المعادن والماء والكربون حيث يظهر هذا التفاعل على شكل شعلة شديدة اللهب والإضاءة، وله القدرة أيضًا على التفاعل مع شتّى المواد العضوية والغير عضوية، كما أنه يستطيع التفاعل مع الغازات النادرة مثل: الزينون والكريبتون.
  • الكهرسلبية (Electronegativity): يتميز الفلور بكونه أكثر العناصر كهروسلبية، فهو يتمتع بقدرة عالية على جذب الإلكترونات عند إنشاء الروابط الكيميائية.
  • الرائحة (Odor): للفلور رائحة حادة جدًا، وقابلة للشم مهما كانت تراكيزه قليلة.
  • السمّية (Toxicity): يعتبر الفلور مادة شديدة السمية، سواء كانت جزيئاته في الحالة مستقرة (Fluorine)، أو في الحالة المتأيّنة (Fluoride).
  • النظائر (Isotopes): يوجد 17 نظيرًا معروفًا للفلور، وتتراوح هذه النظائر من F15-F31، لكن النظير المستقر الوحيد هو F19، وهو النظير الأكثر انتشارًا في الطبيعة.


الفلور في الجدول الدوري

يمكن معرفة عدد البروتونات في ذرّة الفلور من خلال الجدول الدوري، حيث إن عدد البروتونات هو نفسه العدد الذرّي الذي يقع أعلى يسار رمز العنصر في الجدول، كما يمكن معرفة تصنيف عنصر الفلور بناءً على موقعه في الجدول الدوري، فهو أول عنصر في مجموعة الهالوجينات أو مجموعة الفلور، وهي المجموعة السابعة عشر، أي أنّه من اللافلزات، وبما أنه أول عنصر في هذه المجموعة فهذا يعني أنه أكثر العناصر تفاعلية، حيث تبدأ تفاعلية العناصر بالهبوط نزولًا من أعلى المجموعة إلى أسفلها، وبناءً على ذلك يصبح الفلور أيونًا ذو شحنة سالبة (-F) عند مشاركته في التفاعلات الكيميائية، كما يمكن معرفة الكتلة الذرية للفلور، وهي مجموع عدد البروتونات والنيوترونات في نواته، والتي تُكتَب أسفل رمز العنصر في الجدول، وتساوي 18.998.[٣]

المراجع

  1. ↑ "fluorine", rsc, Retrieved 14/7/2021. Edited.
  2. ↑ Anne Marie Helmenstine, Ph.D. (3/7/2019), "fluorine-element-facts", thoughtco, Retrieved 14/7/2021. Edited.
  3. ↑ "chemistry of fluorine", chem.libretexts, 15/8/2020, Retrieved 14/7/2021. Edited.