عدد فئات الجدول الدوري

تعرف فئات الجدول الدوري بأنها مجموعات من العناصر؛ مصنفة حسب مدارات إلكترونات التكافؤ، ويتكون الجدول الدوري من 4 فئات؛ وهي: s-block، وd-block، وp-block، وf-block، وتشير كل فئة إلى المستوى الفرعي للإلكترون الذي يتم ملؤه (الأعلى طاقة)، وإذا تم اكتشاف عنصر جديد، فسيكون في فئة g-block ولكن حتى هذه اللحظة لم تتم ملاحظة أي عنصر يتبع g-block، وقد تم اختيار الحرف g لأنه الحرف التالي في الترتيب الأبجدي بعد الحرف f، وفيما يأتي شرح مفصل لفئات الجدول الدوري الأربعة:[١][٢]


الفئة الأولى s-block

تمثل عناصر المجموعتين الأولى (A1)، والثانية (A2)، بالإضافة إلى عنصر الهيليوم (He) الذي يقع في المجموعة الثامنة (A8)، وفيما يأتي أبرز خصائص العناصر المكونة لهذه الفئة:[٢][٣]

  • تكون عناصر الفئة s إما معادن قلوية (Alkali metals) وهي عناصر المجموعة الأولى، أو معادن أرضية قلوية (Alkaline earth metals) وهي عناصر المجوعة الثانية، باستثناء الهيليوم الذي يعد غازًا نبيلًا.
  • تكون عناصر الفئة s مواد صلبة لينة ذات درجات انصهار منخفضة.
  • تمتاز عناصر الفئة s بموصلية عالية للكهرباء، كما أنها ذات نشاط كيميائي كبير، أي أنها نشطة كيميائي وكهربائي، باستثناء عنصر الهيليوم.


الفئة الثانية p-block

تمثل عناصر مجموعات العناصر الستة الأخيرة من الجدول الدوري (A3، A4، A5، A6، A7، A8)؛ باستثناء الهيليوم (He)، وتتضمن عناصر p-block جميع العناصر اللافلزية باستثناء الهيدروجين (H)، والهيليوم (He)، وأشباه الفلزات، ومعادن ما بعد الانتقال، وفيما يأتي أبرز خصائص عناصر هذه الفئة:[٢][٤]

  • تحتوي الفئة p على الكربون (C)، والنيتروجين (N)، والأكسجين (O)، والكبريت (S)، والهالوجينات (...، F، Cl، Br، I)، والعديد من العناصر المعروفة الأخرى.
  • تتفاعل عناصر الفئة p مع المواد الكيميائية الأخرى عن طريق فقدان، أو اكتساب، أو مشاركة إلكترونات التكافؤ.
  • تشكل عناصر الفئة p روابط تساهمية غالبًا، باستثناء الهالوجينات التي تشكل أيضًا روابط أيونية مع عناصر s-block.


الفئة الثالثة d-block

تمثل المنطقة الواقعة في منتصف الجدول الدوري، وتشمل عناصر المجموعات (B3، B4، B5، B6، B7، B8، B9، B10، B11، B12)، ويطلق على عناصرها اسم المعادن الانتقالية (Transition metals)، ومن أبرز خصائص عناصر هذه الفئة:[٢][٥]

  • جميع عناصر الفئة d من المعادن، ولها إلكترونات تكافؤ في غلافين خارجيين.
  • تتصرف عناصر الفئة d بطريقة تجعلها تقع في مكانٍ ما بين تلك الموجودة في الفلزات القلوية شديدة التفاعل كهربائيًا s-block والعناصر التساهمية p-block وهذا هو سبب تسميتها بالعناصر الانتقالية.
  • يكون لعناصر الفئة d حالتي تأكسد أو أكثر عادةً.
  • تمتلك عناصر الفئة d نقاط انصهار وغليان عالية جدًا.
  • تشكل العديد من هذه العناصر مركبات معقدة (Complexes compound) ملونة وأملاح.
  • تعد هذه العناصر محفزات جيدة، حيث تستخدم بكثرة كمحفزات لكثير من التفاعلات الكيميائية.


الفئة الرابعة f-block

تمثل المعادن الانتقالية الداخلية، وهي: اللانثانيدات والأكتينيدات؛ نسبةً لعنصري اللانثانوم (La) والأكتينيوم (Ac)، وهما صفان من العناصر الموجودة أسفل الجسم الرئيسي للجدول الدوري، وفيما يأتي أبرز خصائص عناصر هذه الفئة:[٢][٦]

  • تمتلك عناصر الفئة f نقاط انصهار عالية جدًا.
  • تمتلك عناصر الفئة f حالات (أعداد) تأكسد متغيرة.
  • تمتلك عناصر الفئة f القدرة على تكوين مركبات معقدة (Complexes compound) وأملاح ملونة تميل إلى أن تكون أكثر شحوبًا من المركبات المكونة من عناصر d-block.
  • تعد العديد من عناصر f-block (الأكتينيدات) نشطة إشعاعيًا (مشعة).


عدد فئات الجدول الدوري

المراجع

  1. ↑ Anne Helmenstine, "Periodic Table Blocks of Elements", sciencenotes, Retrieved 23/8/2021. Edited.
  2. ^ أ ب ت ث ج "Identifying Element Blocks on the Periodic Table", thoughtCo, Retrieved 23/8/2021. Edited.
  3. ↑ "s-Block Elements", chemistry libretexts, Retrieved 23/8/2021. Edited.
  4. ↑ "p-Block Elements", chemistry libretexts, Retrieved 23/8/2021. Edited.
  5. ↑ "d-Block Elements", chemistry libretexts, Retrieved 23/8/2021. Edited.
  6. ↑ "f-Block Elements", chemistry libretexts, Retrieved 23/8/2021. Edited.