العدد الذري لعنصر الفسفور

يمتلك عنصر الفسفور (بالإنجليزية: Phosphorus) عدداً ذرياً يساوي 15، أي أنه يحتوي في ذرّاته على 15 بروتون يتواجد في النواة، ومن الجدير بالذكر، أن العدد الذري للعنصر هو ما يحدد ماهيته وطبيعته، حيث يمتلك كل عنصر عدداّ ذرياً خاصاً به لا يتكرر عند أي عنصر آخر، أي لا يوجد أي عنصر آخر يحمل نفس العدد الذري الخاص بعنصر الفسفور، وهذا ما يعطي الفسفور خصائص مختلفة عن العناصر الأخرى.[١]


يقوم العدد الذري للفسفور أيضاً بتحديد عدد الإلكترونات التي تدور في أغلفة حول النواة، حيث يتساوى عدد الإلكترونات والبروتونات في الذرة المتعادلة، ولهذا فإن ذرة الفسفور تحتوي على 15 إلكترون، وبالرغم من أن العدد الإلكتروني هو ما يحدد طبيعة نشاط العنصر الكيميائي ومقدرته على الدخول في تفاعلات مختلفة، إلا أن عدد الإلكترونات يعتمد على عدد البروتونات وبالتالي فإن النشاط الكيميائي للعنصر يعتمد بشكل غير مباشر على العدد الذري أيضاً.[١]


الفرق بين العدد الذري والعدد الكتلي لعنصر الفسفور

يختلف العدد الذري عن العدد الكتلي للعنصر نفسه، فكما ذكر سابقاً، فإن العدد الذري هو عدد البروتونات في العنصر، وبالنسبة للفسفور فإنه يساوي 15، بالإضافة إلى ذلك، فإنه يساوي عدد الإلكترونات في الذرة المتعادلة، أما العدد الكتلي، فهو مجموع عدد البروتونات وعدد النيوترونات، أي أنه العدد الذري بالإضافة إلى عدد النيوترونات، وهو يساوي 31 في ذرة الفسفور المستقرة، حيث تحتوي الذرة على 16 نيوترون و15 بروتون، وفي حين أن العدد الكتلي يؤثر على استقرار العنصر، إلا أن العدد الذري هو ما الذي يحدد طبيعة ونوع العنصر.[٢]


خصائص عنصر الفسفور

يستمد العنصر خصائصه الكيميائية والفيزيائية من عدده الذري بشكل أساسي، حيث يحدد عدد البروتونات العديد من الخصائص التي يتميز بها العنصر عن سواه، وفيما يلي أهم خصائص عنصر الفسفور:[٣][٤]

  • الصيغة الكيميائية: يتملك عنصر الفسفور الصيغة الكيميائية (P).
  • الموقع في الجدول الدوري: يقع في المجموعة الخامسة عشر والدورة الثالثة.
  • الحالة الفيزيائية على درجة حرارة الغرفة: يتواجد الفسفور في الحالة الصلبة عند 20 درجة مئوية.
  • درجة الانصهار: يتحول الفسفور من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة عند حرارة 44.15 درجة مئوية.
  • درجة الغليان: يتحول الفسفور من الحالة السائلة إلى الحالة الغازية عند حرارة 280.5 درجة مئوية.
  • الكثافة: تبلغ كثافة الفسفور 1.823 جراماً لكل سنتيمتر مكعب.
  • التوزيع الإلكتروني: يمتلك الفسفور خمسة إلكترونات في مدار التكافؤ وله التوزيع الآتي ([Ne] 3s23p3 ).
  • النظائر: لعنصر الفسفور نظير واحد مستقر وهو P31.
  • الكتلة الذرية: 30.974 وحدة كتلة ذرية.
  • التصنيف: ينتمي الفسفور إلى فئة العناصر اللامعدنية.
  • الموصلية الحرارية: يعتبر الفسفور موصلاً ضعيفاً للحرارة.
  • الموصلية الكهربائية: للفسفور موصلية كهربائية ضعيفة أيضاً.
  • السمية: يعتبر الفسفور عنصراً ساماً للخلايا الحية إذا تواجد بشكل منفرد.
  • الأهمية: على الرغم من سميته العالية عند تواجده بشكل حر، إلا أنه من أهم العناصر التي تشكل العديد من المركبات الأساسية في الخلايا الحية، مثل مجموعة الفسفور التي تتواجد في كل وحدة من وحدات المادة الوراثية (DNA)، بالإضافة إلى مجموعة الفسفور التي تتواجد في وحدة من وحدات الطاقة (ATP) في الجسم.

المراجع

  1. ^ أ ب nick connor (21/11/2020), "Phosphorus-atomic-number", periodic-table, Retrieved 2/10/2022. Edited.
  2. ↑ Nick Connor (21/11/2020), "phosphorus-mass-number", periodic-table, Retrieved 2/10/2022. Edited.
  3. ↑ "phosphorus", rsc, Retrieved 2/10/2022. Edited.
  4. ↑ Anne Marie Helmenstine, Ph.D. (8/9/2019), "interesting-phosphorus-element-facts-", thoughtco, Retrieved 2/10/2022. Edited.