ما هو الرمز الكيميائي للفسفور؟
يرمز لعنصر الفسفور بالرمز الكيميائي (P)، ويعرف الفسفور (بالإنجليزية: Phosphorus) بأنه عنصر كيميائي، أي أنه أحد عناصر الجدول الدوري، وهو عنصر غير فلزي من عائلة النيتروجين، أي أنه يقع في المجموعة الخامسة أو الخامسة عشر من الجدول الدوري، وفي الدورة الثالثة منه، ويشار إلى أن الفسفور مادة صلبة شمعية عديمة اللون شبه شفافة ولينة، وتتوهج في الظلام،[١] وهو أحد العناصر الأساسية في جسم الإنسان، ويوجد على نطاقٍ واسعٍ في منتجاتٍ عديدة، مثل: الأسمدة، والمبيدات الحشرية، والمنظفات.[٢]
ما هي أبرز خصائص عنصر الفسفور؟
فيما يأتي أبرز الخصائص التي يتمتع بها عنصر الفسفور، والتي تميزه عن غيره من عناصر الجدول الدوري:[٢][٣]
- العدد الذري: 15.
- الوزن الذري: 30.973762 وحدة كتل ذرية.
- درجة الانصهار: 44.1 درجة مئوية.
- درجة الغليان: 280 درجة مئوية.
- التكافؤ: 3، أو 5.
- عدد إلكترونات التكافؤ: 5.
- الحالة: مادة صلبة.
- الرائحة: ذو رائحة نفاذة حادة تشبه رائحة الثوم، حيث يُطلق الفسفور أبخرة حادة في الهواء.
- اللون: أبيض شمعي، ويكون الفسفور عديم اللون وشفافًا في شكله النقي، كما يتحول الفسفور الأبيض إلى الفسفور الأحمر عند تسخينه إلى 250 درجة مئوية، أو عند تعرضه لأشعة الشمس.
- الملمس: ناعم.
- الذوبان في الماء: غير قابل للذوبان في الماء وأكثر كثافةً منه، ولذلك فإنه يغرق في الماء عند وضعه فيه، ولكنه قابل للذوبان في ثاني كبريتيد الكربون.
- السمية: الفسفور شديد السمية، حيث إن 50 مجم منه تعتبر جرعةً قاتلة، ويجب تخزين الفسفور الأبيض تحت الماء، والتعامل معه بالملقط، إذ إنه يسبب حروقًا شديدة عند ملامسته للجلد.
- الاحتراق: يتفاعل الفسفور الأبيض بسرعة مع الأكسجين (O)، ويسهل من عملية اشتعال النيران في درجات حرارة تزيد عن 10 إلى 15 درجة فوق درجة حرارة الغرفة.
- الموصلية: موصل للتيار الكهربائي.
ما هي أهم استخدامات الفسفور؟
فيما يأتي أبرز استخدامات عنصر الفسفور:[٣][٢]
- يستخدم الفسفور في تصنيع الألعاب النارية، والمتفجرات، والقنابل الدخانية، وسموم الفئران.
- يستخدم الفوسفور الأبيض من قبل الجيش في صناعة أنواع مختلفة من الذخيرة، وينتج الدخان لإخفاء تحركات القوات وتحديد الأهداف.
- يستخدم الفسفور في عملية إنتاج حمض الفوسفوريك، وإنتاج مواد كيميائية أخرى لاستخدامها في صناعة الأسمدة، والإضافات الغذائية، ومواد التنظيف، وغيرها العديد.
- يستخدم الفسفور الأحمر، في صنع أعواد الثقاب، وطلقات التتبع، وغيرها.
- يستخدم فوسفات الكاليسيوم، وصيغته الكيميائية Ca3(PO4)2، في صناعة الأواني الخزفية.
- يستخدم الفسفور في صناعة الفولاذ، والبرونز، ويضاف إلى السبائك الأخرى.
ما هي الآثار السلبية للفسفور؟
قد يتسبب الفسفور بحروقٍ شديدة عند ملامسته للجلد، والعينين، والأغشية المخاطية، وهو عنصر شديد السمية (سام)، ويسبب آثارًا سلبية عند ابتلاعه، أو استنشاقه، أو امتصاصه من قبل الجلد، كما أنه شديد الاشتعال عند تعرضه للهواء، ويطلق أبخرة ذات رائحة نفاذة، ولذلك يجب التعامل معه بحذر، وارتداء القفازات والأقنعة الواقية، والالتزام بإرشادات السلامة العامة عند التعامل معه.[٣]
المراجع
- ↑ "Phosphorus", britannica, Retrieved 7/7/2021. Edited.
- ^ أ ب ت "Phosphorus Facts (Atomic Number 15 or Element Symbol P)", houghtco, Retrieved 7/7/2021. Edited.
- ^ أ ب ت "Phosphorus", pubchem, Retrieved 8/7/2021. Edited.
