التعريف بعنصر اليود
يمكن تعريف عنصر اليود (بالإنجليزية: Iodine) بأنه عنصر كيميائي؛ يرمز له بالرمز (I)، ويقع في الدورة الخامسة والمجموعة السابعة في الجدول الدوري للعناصر، أي أنه ينتمي لمجموعة الفلور، والتي تسمى مجموعة الهالوجينات، ويشار إلى أن العدد الذري لليود هو 53، أما عدده الكتلي فهو 127.[١]
تم اكتشاف اليود بواسطة الكيميائي الفرنسي برنارد كورتوا في عام 1811.
خصائص عنصر اليود
يمتلك عنصر اليود مجموعة من الخصائص الفيزيائية والكيميائية التي تميزه عن غيره من العناصر، وهي كالآتي:
الخصائص الفيزيائية لليود
فيما يأتي مجموعة من أهم الخصائص الفيزيائية لليود:[١][٢][٣]
- الحالة الفيزيائية: مادة صلبة بلورية.
- اللون: أسود لامع، وعند تسخينه، يتسامى عنصر اليود الصلب ليشكل بخارًا أرجواني اللون.
- الرائحة: يمتلك اليود رائحة مزعجة للأنف.
- التصنيف: ينتمي اليود إلى مجموعات اللافلزات، أي أنه عنصر غير معدني.
- درجة الانصهار: 113.7 درجة مئوية.
- درجة الغليان: 184.4 درجة مئوية.
- الكثافة: 4.933 جرام/ سم.
- الكتلة الذرية: 126.904.
- القابلية للذوبان: اليود قابل للذوبان بشكل طفيف في الماء، وهو يعطي محلول بني مصفر عند ذوبانه.
الخصائص الكيميائية لليود
فيما يأتي مجموعة من أهم الخصائص الكيميائية لليود:[٢][٣]
- السمية: إذا وضع اليود في وعاء مفتوح، فإنه يتسامى ببطء إلى بخار بنفسجي اللون يسبب تهيجًا للعينين والأنف والحنجرة، إذ يعتبر اليود عالي التركيز مادة سامة، وقد يتسبب في أضرار جسيمة للجلد والأنسجة.
- الأكسدة: اليود عامل مؤكسد، ولكنه أضعف من البروم والكلور والفلور؛ الذين يوجدون معه في نفس المجموعة.
- التفاعلية: يتحد عنصر اليود مباشرة مع العديد من العناصر، إذ إنه يتحد بسهولة مع معظم المعادن وبعض اللافلزات لتكوين المركبات المختلفة.
- النظائر: يوجد 30 نظيراً لعنصر اليود، إلا أنه يوجد نظير مستقر واحد فقد لليود وهو I127.
استخدامات عنصر اليود
يستخدم عنصر اليود في العديد من المجالات، ومن أهمها ما يأتي:[٣][١]
- يستخدم عنصر اليود والعديد من مركباته أيضًا كمطهرات، مثل مركب CHI3.
- تستخدم أملاح اليوديد في صناعة بعض المستحضرات الطبية والمطهرات، وأحبار الطباعة، والأصباغ، ومكملات الأعلاف الحيوانية، وفي صناعة بعض المواد الكيميائية الفوتوغرافية، إذا يستخدم كل من يوديد الفضة، ويوديد البوتاسيوم في التصوير الفوتوغرافي.
- يستخدم عنصر اليود في صنع مرشحات استقطابية (تسمح بمرور الضوء باتجاه محدد) لشاشات LCD.
- يضاف عنصر اليود بكميات صغيرة إلى ملح الطعام، فعنصر اليود مفيد لجسم الإنسان بنسب معينة، إذ إنه مفيد للغدة الدرقية، وغيابه قد يسبب تضخمها في كثير من الأحيان.
- يستخدم نظير اليود المشع I131 لمراقبة عمل الغدة الدرقية، وعلاج تضخم الغدة الدرقية، وسرطان الغدة الدرقية في بعض الأحيان، ويستخدم أيضًا لتحديد أورام الدماغ والكبد.
- يستخدم اليود ومركباته على نطاق واسع في الكيمياء التحليلية.
- يستخدم اليود كاختبار للنشا، إذ إنه يتحول إلى اللون الأزرق الغامق عندما يتلامس معه.
مصادر عنصر اليود
المصادر الرئيسية والطبيعية لعنصر اليود هي معادن اليود، ويمكن الحصول عليه أيضًا من رواسب المياه المالحة الطبيعية التي خلفها تبخر البحار القديمة والمياه المالحة، أما من الناحية الصناعية، فيمكن الحصول على عنصر اليود بواسطة إطلاق اليود من اليودات التي يتم الحصول عليها من خامات النترات، أو بواسطة استخراج بخار اليود من محلول ملحي معالج.[١][٣]
