العدد الذري لعنصر اليود

العدد الذري لعنصر اليود (بالإنجليزية: Iodine) هو 53، وهو يساوي عدد البروتونات الموجودة في نواة ذرة اليود، ويساوي أيضًا عدد الإلكترونات التي تدور حول النواة عندما تكون ذرة اليود متعادلة الشحنة (أي شحنتها الكلية تساوي صفر)، ويعرف العدد الذري للعنصر (بالإنجليزية: Atomic Number) بأنه عدد البروتونات الموجودة في نواة العنصر، وهو أيضًا يساوي عدد الإلكترونات في الذرة المتعادلة، ويشار إلى أن العدد الذري هو الذي يحدد طبيعة العنصر وموقعه في الجدول الدوري وخواصّه الكيميائية، فاليود عنصر لا فلزي أحادي التكافؤ، فهو يحتاج إلى إلكترون واحد ليصل إلى حالة الاستقرار، وهو يقع في الدورة 5 والمجموعة 7 في الجدول الدوري، وهي مجموعة الهالوجينات.[١][٢]




العدد الذري لليود = عدد البروتونات في نواة ذرة اليود = عدد الإلكترونات في ذرة اليود المتعادلة = 53




الفرق بين العدد الذري والكتلة الذرية لليود

يختلف العدد الذري للعنصر الكيميائي عن كتلته الذرية، فالعدد الذري لليود يساوي عدد البروتونات في نواة ذرة اليود ويساوي 53، أما الكتلة الذرية (بالإنجليزية: Atomic mass) لليود فهي كتلة ذرة واحدة من ذرات عنصر اليود، وهي تساوي كتلة نواته تقريبًا، أي أنها تساوي مجموع كتلة البروتونات والنيوترونات تقريبًا، وبما أن عدد النيوترونات في ذرة اليود 74 نيوترونًا، فإن الكتلة الذرية لليود تساوي 127 وحدة كُتل ذرية تقريبًا (53 بروتون + 74 نيوترون= 127u).[٣]




الكتلة الذرية لليود تساوي 126.90447 وحدة كُتل ذرية بالضبط.




الفرق بين العدد الذري والعدد الكتلي لليود

العدد الكتلي (بالإنجليزية: Mass Number) لليود يساوي مجموع عدد البروتونات والنيوترونات في نواة ذرة اليود، ويختلف هذا العدد باختلاف النظائر، وهنا سيتم حساب العدد الكتلي لنظير اليود الشائع المستقر الوحيد (127I)، والذي يحتوي على 74 نيوترونًا في نواته؛ كالآتي:[٣][٤]


  • العدد الكتلي لليود = عدد البروتونات + عدد النيوترونات
  • العدد الكتلي لليود = 53 + 74
  • العدد الكتلي لليود = 127

أما العدد الذري لليود فهو ثابت لجميع النظائر، سواء كانت مستقرة أم مشعة ويساوي 53.


أهم خصائص عنصر اليود

إن العدد الذري لليود هو الذي يحدد طبيعته وخواصّه الفيزيائية والكيميائية التي تميّزه عن غيره من العناصر، وفيما يأتي ذكر لأهم هذه الخصائص:[١][٥][٦]


الخصائص الفيزيائية لليود

من أهمها ما يأتي:

  • الحالة الفيزيائية: صلب.
  • اللون: أسود لامع، وعند تسخينه يتسامى ليشكل بخار أرجوانياً.
  • الرائحة: له رائحة مزعجة للأنف.
  • التصنيف: لا فلز.
  • درجة الانصهار: 113.7 درجة مئوية.
  • درجة الغليان: 184.4 درجة مئوية.
  • الكثافة: 4.933 جرام/ سم.
  • القابلية للذوبان: قابل للذوبان بشكل طفيف في الماء.


الخصائص الكيميائية لليود

من أهمها ما يأتي:

  • السمية: يعتبر اليود عالي التركيز مادة سامة، وقد يتسبب في أضرار جسيمة للجلد والأنسجة التي يلامسها.
  • الأكسدة: اليود عامل مؤكسد، ولكنه أضعف من بعض العناصر التي توجد معه في مجموعة الهالوجينات، مثل؛ البروم والكلور والفلور.
  • التفاعلية: يتحد مباشرة مع العديد من العناصر، إذ إنه يتحد بسهولة مع معظم المعادن وبعض اللافلزات لتكوين مركبات عديدة.
  • عدد النظائر: يمتلك 30 نظيراً، إلا أنه يوجد نظير مستقر واحد فقط لليود وهو 127I.


المراجع

  1. ^ أ ب "Iodine", rsc, Retrieved 6/7/2022. Edited.
  2. ↑ "atomic number", britannica, Retrieved 6/7/2022. Edited.
  3. ^ أ ب "Iodine – Atomic Number – Atomic Mass – Density of Iodine", nuclear-power, Retrieved 6/7/2022. Edited.
  4. ↑ "Atomic Number and Mass Number", byjus, Retrieved 6/7/2022. Edited.
  5. ↑ "Iodine", pubchem.ncbi.nlm.nih, Retrieved 6/7/2022. Edited.
  6. ↑ "iodine", britannica, Retrieved 6/7/2022. Edited.