التعريف بعنصر الألمنيوم
يُعرف الألمنيوم (بالإنجليزية: Aluminum) بأنه عنصر كيميائي فلزي يقع في الدورة الثالثة والمجموعة الثالثة عشر في الجدول الدوري للعناصر؛ والتي تعرف باسم مجموعة البورون، أما الرمز الكيميائي لعنصر الألمنيوم فهو (Al)، وعدده الذري هو 13، وهو عنصر فلزي ذو لون فضي لامع، وقد تم تم عزله لأول مرة في عام 1825م من قبل هانز كريستيان أورستد، الذي وصفه بأنه كتلة من المعدن تشبه إلى حد ما القصدير في اللون واللمعان.[١][٢][٣]
الخصائص الفيزيائية لعنصر الألمنيوم
فيما يأتي ذكر لأهم الخصائص الفيزيائية التي يتمتع بها عنصر الألمنيوم:[١][٢][٣]
- الكتلة الذرية: تبلغ حوالي 26.98 وحدة كتلة ذرية تقريبًا.
- الكثافة: يمتلك الألومنيوم كثافة منخفضة نسبيًا، وهي تبلغ حوالي 2.7 جرام لكل سنتيمتر مكعب تقريبًا.
- الحالة الفيزيائية: الألمنيوم يوجد في الحالة الصلبة.
- درجة الانصهار: تبلغ درجة انصهار الألومنيوم 660.32 درجة مئوية.
- درجة الغليان: تبلغ درجة غليان الألومنيوم 2519 درجة مئوية.
- اللون: الألمنيوم فلز ذو لون فضي لامع.
- الموصلية الكهربائية والحرارية: يتميز الألومنيوم بموصليته الجيدة للكهرباء والحرارة.
- القابلية للسحب: الألمنيوم قابل للسحب، بمعنى أنه يمكن سحبه على شكل أسلاك.
- القابلية للطرق: الألمنيوم قابل للطرق، بمعنى أنه يمكن تشكيله على شكل صفائح رقيقة.
- اللمعان: الألومنيوم فلز، ولذلك فهو يمتلك لمعاناً معدنياً مميزاً.
- مقاومة الصدأ: يشكل الألمنيوم طبقة أكسيدية رقيقة على سطحه تحميه من الصدأ.
الخصائص الكيميائية لعنصر الألمنيوم
فيما يأتي ذكر لأهم الخصائص الكيميائية التي يتمتع بها عنصر الألمنيوم:[٢][٣]
- التفاعلية: يتميز الألومنيوم بتفاعليته الجيدة نسبيًا، أي أنه عنصر نشط كيميائيًا، وهو يستطيع تشكيل طبقة رقيقة من أكسيد الألومنيوم على سطحه عند تعرضه للهواء، مما يحميه من التآكل والصدأ.
- القابلية للاشتعال: يمكن أن يحترق الألمنيوم في وجود عنصر الأكسجين، مكونًا أكسيد الألومنيوم، مع إطلاق كمية كبيرة من الحرارة.
- القابلية للتفاعل مع الأحماض: يتفاعل الألومنيوم مع الأحماض القوية مثل حمض الهيدروكلوريك أو حمض الكبريتيك لإنتاج أملاح الألومنيوم وغاز الهيدروجين.
- تكوين سبائك: يتم استخدام الألومنيوم عادة على شكل سبائك مع المعادن الأخرى لتحسين خصائصه، حيث تُستخدم سبائك الألومنيوم على نطاق واسع في صناعات الطيران وصناعة السيارات وغيرها.
استخدامات عنصر الألمنيوم
فيما يأتي ذكر لأهم استخدامات عنصر الألمنيوم:[١][٢][٣]
- يستخدم عنصر الألومنيوم في مجال التعبئة والتغليف، بجميع أشكاله، والتي تتضمن استخدام رقائق الألومنيوم والعلب المصنوعة من الألمنيوم، وذلك بسبب خفة وزنه وقدرته على مقاومة للتآكل والصدأ.
- يستخدم عنصر الألومنيوم في مجال البناء، كاستخدامه في تصنيع النوافذ والسقوف ومقابض الأبواب وغيرها، وذلك بسبب قوته ومتانته.
- يستخدم عنصر الألمنيوم في مجال صناعة السيارات والطيران، نظرًا لخفة وزنه، مما يساعد على تقليل استهلاك الوقود وزيادة الكفاءة.
- يستخدم عنصر الألومنيوم في صناعة الأسلاك الكهربائية والموصلات، وذلك بسبب موصليته الكهربائية الجيدة.
- يستخدم عنصر الألومنيوم في صناعة أدوات الطهي، وذلك بسبب موصليته الحرارية الجيدة.
- يستخدم عنصر الألومنيوم في صناعة الأجهزة الإلكترونية المتنوعة، مثل الأجهزة المحمولة والهواتف الذكية، وذلك بسبب خفة وزنه وقدرته العالية على تبديد الحرارة.
- يستخدم عنصر الألومنيوم في مختلف عمليات التصنيع، مثل السحب والتشكيل، وذلك بسبب قابليته للتشكيل والطرق والسحب بسهولة.
- يستخدم عنصر الألومنيوم في مجال الطب، في صناعة بعض مضادات الحموضة واللقاحات التي تحتوي على مركبات الألومنيوم.
الأسئلة الأكثر شيوعًا
- كيف يكون شكل الألمنيوم؟
معدن فضي اللون ولامع.
- ما هو العنصر الذي رمزه Al؟
الألمنيوم.
- ما شحنة الألمنيوم Al؟
الألمنيوم يكون عادة مشحوناً بشحنة +3.
- من أين يستخرج الألمنيوم؟
يُستخرج الألمنيوم عادة من خام البوكسيت.
- هل الطبخ في أواني الألمنيوم آمن؟
يعتبر الطهي في أواني الألمنيوم آمناً، ومع ذلك يجب تجنب استخدام أواني الألمنيوم المتآكلة أو التالفة لمنع تسربه إلى الطعام.
ملخص
الألمنيوم هو عنصر كيميائي فلزي يقع في المجموعة الثالثة عشر في الجدول الدوري، ورمزه الكيميائي (Al)، وعدده الذري 13، وهو يتميز بلونه الفضي اللامع وموصليته الجيدة للكهرباء والحرارة، بالإضافة إلى أنه مادة خفيفة ومقاومة للصدأ، وله استخدامات متعددة في مجالات عديدة مثل التعبئة والتغليف والبناء وصناعة السيارات والطيران والإلكترونيات وغيرها، كما تستخدم مركباته في مجال الطب لصناعة بعض مضادات للحموضة واللقاحات.
المراجع
- ^ أ ب ت "Aluminum Element Facts", chemicool, Retrieved 6/11/2023. Edited.
- ^ أ ب ت ث "Aluminium", rsc, Retrieved 6/11/2023. Edited.
- ^ أ ب ت ث "aluminum", britannica, Retrieved 6/11/2023. Edited.
