ما هو العدد الذري للحديد

العدد الذري للحديد (Fe) يساوي عدد البروتونات في نواته ويساوي 26، وهو أيضًا يساوي عدد الإلكترونات التي تدور حول النواة عندما تكون ذرة الحديد متعادلة، والعدد الذري للعنصر (بالإنجليزية: atomic number) هو عدد البروتونات الموجودة في نواة العنصر، وهو أيضا يساوي عدد الإلكترونات في الذرة المتعادلة، كما أن العدد الذري هو الذي يحدد موقع العنصر في الجدول الدوري، وبناءً على ذلك يحدد أيضًا طبيعة العنصر وخواصّه الكيميائية، ويعد الحديد أحد المعادن الانتقالية التي تنتمي إلى الدورة الرابعة والمجموعة الثامنة في الجدول الدوري (d Block).[١]


الفرق بين العدد الذري للحديد والكتلة الذرية

العدد الذري للعنصر يختلف عن الكتلة الذرية (بالإنجليزية: atomic mass)، فالعدد الذري يساوي عدد البروتونات في نواة العنصر، بينما الكتلة الذرية هي كتلة الذرة الواحدة للعنصر، وتساوي كتلة نواته، والتي تشكل 99.95% من كتلة الذرة، أي أنها تساوي مجموع كتلة البروتونات والنيوترونات، لذلك فإن الكتلة الذرية للحديد هي مجموع كتلة البروتونات والنيوترونات معا وتساوي 55.845u.[٢]


الفرق بين العدد الذري للحديد والعدد الكتلي

إن العدد الذري للعنصر هو نفسه عدد بروتوناته، أما العدد الكتلي للعنصر، فهو يساوي مجموع عدد البروتونات والنيوترونات في نواة العنصر، ويختلف هذا العدد باختلاف النظائر لهذا العنصر، فالنظائر (بالإنجليزية: isotopes) هي ذرات لنفس العنصر تتماثل في العدد الذري، وتختلف في العدد الكتلي، أي أن لها نفس عدد البروتونات، ولكنها تختلف في عدد النيوترونات، ويوجد للحديد أربع نظائر مختلفة، ولكل منها عدد كتلي مختلف، وذلك كالآتي:[٣]

  • Fe54: العدد الكتلي= عدد البروتونات + عدد النيوترونات = 26 + 28 =54
  • Fe56: العدد الكتلي= عدد البروتونات + عدد النيوترونات = 26 + 30 = 56
  • Fe57: العدد الكتلي= عدد البروتونات + عدد النيوترونات = 26 + 31 = 57
  • Fe58: العدد الكتلي= عدد البروتونات + عدد النيوترونات = 26 + 32 = 58


العدد الذري للحديد وخصائصه

إن العدد الذري للحديد هو ما يحدد صفاته وخصائصه التي تميزه عن بقية العناصر الموجودة في الطبيعة، ومن أهم هذه الخصائص ما يأتي:[٤][٥]

  • التفاعليّة (بالإنجليزية: reactivity): يعتبر الحديد من أكثر العناصر تفاعلية، ومن أشهر تفاعلات الحديد تفاعله مع الأكسجين الذي ينتج عنه الصدأ (Fe2O3).
  • الخاصية المغناطيسية (بالإنجليزية: magnetism): إنّ الحديد هو المادة الوحيدة في الطبيعة التي تمتلك الخاصيّة المغناطيسية بشكل طبيعي.
  • الموصلية (بالإنجليزية: conductivity): يعتبر الحديد من أكثر المواد موصلية للكهرباء والحرارة.
  • الذائبية (بالإنجليزية: dissolvability): وهي قدرة الحديد على الذوبان في الأحماض المخففة.
  • التطويع (بالإنجليزية: malleability): وهي القدرة على تشكيل وثَني الحديد بأشكال مختلفة حسب الحاجة.
  • الكثافة العالية (بالإنجليزية: density): يتمتع الحديد بروابط قوية بين جزيئاته، مما يمنحه كثافة عالية تصل إلى 7.87 جم/سم3.
  • درجة انصهار عالية (بالإنجليزية: melting point): إن تكسير الروابط القوية بين جزيئات الحديد يحتاج لطاقة عالية، ولذلك فإن درجة انصهار الحديد تساوي 1538 درجة مئوية.
  • درجة غليان عالية (بالإنجليزية: bioling point): وتساوي 2861 درجة مئوية.
  • كتلة ذرية عالية (بالإنجليزية: atomic weight): تصل كتلة نواة الحديد إلى 55.845 وحدة كتل ذرية.



المراجع

  1. ↑ Nick Connor (21/11/2020), Number of Iron Iron is a chemical,surrounded by a cloud of rapidly moving electrons. "iron atomic number", periodic-table, Retrieved 11/7/2021. Edited.
  2. ↑ "iron-atomic-number-mass-density", nuclear-power, 19/12/2019, Retrieved 13/7/2021. Edited.
  3. ↑ Robin Higgins, "chemistry mass number iron", classroom.synonym, Retrieved 11/7/2021. Edited.
  4. ↑ "what-are-the-properties-of-iron", morecambemetals, Retrieved 13/7/2021. Edited.
  5. ↑ "iron", rsc, Retrieved 11/7/2021. Edited.