الفلزات في الجدول الدوري وأهم خصائصها

تصنف جميع عناصر الجدول الدوري، والتي يبلغ عددها 118 عنصرًا إلى ثلاث مجموعاتٍ رئيسية، وهي الفلزات واللافلزات وأشباه الفلزات، وتعرف الفلزات (بالإنجليزية: Metals) بأنها عناصر كيميائية موصلة للحرارة والكهرباء، وقابلة للطرق السحب؛ أي أنه يمكن طرقها لتصبح على شكل صفائح، أو سحبها على شكل أسلاك، ومعظم الفلزات توجد في الحالة الصلبة في درجة حرارة الغرفة (حوالي 20 درجة مئوية) مع لمعانٍ فضي يميزها عن غيرها من العناصر؛ باستثناء عنصر الزئبق الذي يوجد في الحالة السائلة في درجة حرارة الغرفة.[١][٢]


الفلزات تقع على اليسار في الجدول الدوري، ولذلك فإن طاقات تأينها منخفضة، وتقارب الإلكترونات فيها منخفضاً أيضًا، ولذلك فهي تميل إلى فقد الإلكترونات بسهولة نسبيًا، وتكتسبها بصعوبة بالغة، وتمتلك العناصر الفلزية عددًا قليلًا نسبيًا من إلكترونات التكافؤ؛ التي تفقدها خلال التفاعلات الكيميائية مع العناصر الأخرى لتكوين كاتيونات موجبة الشحنة (أيونات موجبة).[١]


من الأمثلة على الفلزات أو المعادن في الجدول الدوري ما يأتي:[٢]

  • الصوديوم.
  • الكاليسيوم.
  • الألمنيوم.
  • النيكل.
  • الفضة.




أكثر من 75% من عناصر الجدول الدوري عبارة عن فلزات.




اللافلزات في الجدول الدوري وأهم خصائصها

يمكن تعريف اللافلزات (بالإنجليزية: Nonmetals) بأنها عناصر كيميائية رديئة التوصيل للحرارة والكهرباء غالبًا، وليست قابلة للطرق والسحب كالفلزات؛ وتتواجد العديد من العناصر اللافلزية في الحالة الغازية في درجة حرارة الغرفة، إلا أن البعض الآخر منها يوجد في الحالة الصلبة أو الحالة الغازية في درجة حرارة الغرفة.[١][٣]


توجد اللافلزات أو العناصر اللافلزية على الجانب الأيمن في الجدول الدوري للعناصر، ولذلك فهي تمتلك طاقات تأين عالية، وارتباطات إلكترونية عالية (تقارب الإلكترونات مرتفع)، لذا فهي تميل إلى اكتساب الإلكترونات بسهولة نسبيًا وتفقدها بصعوبة، بالإضافة إلى أنها تمتلك عددً أكبر من إلكترونات التكافؤ في مداراتها الأخيرة، ولهذا تكتسب اللافلزات إلكترونات، حتى يصبح بديها نفس عدد الإلكترونات في أقرب غاز نبيل لها؛ مكونة أنيونات سالبة الشحنة (أيونات سالبة).[١]


من الأمثلة على اللافلزات في الجدول الدوري ما يأتي:[١]

  • الهيدروجين.
  • النيتروجين.
  • الأكسجين.
  • الكلور.
  • اليود.




في العديد من الجداول الدورية، يوجد خط أسود متعرج يشبه الدرج على طول الجانب الأيمن من الجدول الدوري يفصل الفلزات عن اللافلزات، حيث توجد الفلزات على يسار الخط (باستثناء عنصر الهيدروجين لأنه لا فلز)، واللافلزات على يمين الخط، أما العناصر المجاورة مباشرة للخط فهي أشباه الفلزات، حيث يبدأ الخط عند البورون (B) ويمتد إلى البولونيوم (Po).




أشباه الفلزات في الجدول الدوري وأهم خصائصها

أشباه الفلزات (بالإنجليزية: Metalloids) هي عناصر كيميائية الفلزات تمتلك خصائص فيزيائية وسطية بي خصائص الفلزات واللافلزات، وهي تشبه اللافلزات إلى حدٍ كبير، ولكن في ظل ظروف معينة، ويشار إلى أنه يمكن تصنيع العديد من أشباه الفلزات بحيث تكون موصلة جيدة للكهرباء؛ وتسمى عندئذٍ أشباه الموصلات، وهي مواد مهمة للغاية في أجهزة الكمبيوتر والأجهزة الإلكترونية الأخرى.[١][٣]


من الأمثلة على أشباه الفلزات في الجدول الدوري ما يأتي:[٣]

  • البورون.
  • السيليكون.
  • الجرمانيوم.
  • الزرنيخ.
  • التريليوم.


المراجع

  1. ^ أ ب ت ث ج ح "Metals, Metalloids, and Nonmetals", angelo, Retrieved 15/7/2022. Edited.
  2. ^ أ ب "List of Metals", sciencenotes, Retrieved 15/7/2022. Edited.
  3. ^ أ ب ت "Metals, Nonmetals, and Metalloids of the Periodic Table", thoughtco, Retrieved 15/7/2022. Edited.