العدد الذري للكلور

العدد الذري لعنصر الكلور (بالإنجليزية: Chlorine) هو 17، وهو يساوي عدد البروتونات الموجودة في نواة ذرة الكلور، ويساوي أيضًا عدد الإلكترونات التي تدور حول النواة عندما تكون ذرة الكلور متعادلة الشحنة (أي شحنتها الكلية تساوي صفر)، ويعرف العدد الذري للعنصر (بالإنجليزية: Atomic Number) بأنه عدد البروتونات الموجودة في نواة العنصر، وهو أيضًا يساوي عدد الإلكترونات في الذرة المتعادلة، ويشار إلى أن العدد الذري هو الذي يحدد طبيعة العنصر وموقعه في الجدول الدوري وخواصّه الكيميائية، فالكلور عنصر لا فلزي أحادي التكافؤ، فهو يحتاج إلى إلكترون واحد ليصل إلى حالة الاستقرار، وهو يقع في الدورة 3 والمجموعة 7 في الجدول الدوري، وهي مجموعة الهالوجينات.[١][٢]


الفرق بين العدد الذري والكتلة الذرية للكلور

يوجد فرق بين كل من العدد الذري والكتلة الذرية للعناصر كافة، ومن ضمنها عنصر الكلور، فالعدد الذري للكلور يساوي عدد البروتونات في نواة الكلور ويساوي 17،[١]أما الكتلة الذرية للكلور فهي كتلة ذرة واحدة من ذرات عنصر الكلور، وهي تساوي كتلة نواته تقريبًا، أي أنها تساوي مجموع كتلة البروتونات والنيوترونات تقريبًا، كما أن الكتلة الذرية تعتمد على نظائر العنصر، حيث يوجد لعنصر الكلور نظيران مستقران فقط، وهما Cl-35 و Cl-37، والنظير Cl-35 هو الأكثر انتشاراً بينهما، إذ يتواجد في الطبيعة بنسبة 75% وعدد نيوتروناته هو 18، أما Cl-37 فيتواجد بنسبة 25% وعدد نيوتروناته هو 20، ولحساب متوسط الكتلة الذرية للكلور؛ يتم ضرب الكتلة الذرية لكل نظير بنسبة تواجده في الطبيعة، ثم يتم جمعهما معًا للحصول على متوسط الكتلة الذرية للكلور، وذلك كالآتي:[٣]


  • الكتلة الذرية للكلور = (75/100) ×35 + (25/100) × 37.
  • الكتلة الذرية للكلور = 35.5 وحدة كُتل ذرية (u).


الفرق بين العدد الذري والعدد الكتلي للكلور

العدد الكتلي للكلور يساوي مجموع عدد البروتونات والنيوترونات في نواة ذرة الكلور، ويختلف هذا العدد باختلاف النظائر، وبما أنه يوجد نظيران مختلفان للكلور، فإنه يمكن حساب العدد الكتلي لكلٍ منهما كالآتي:[٣][٤]


  • العدد الكتلي للنظير Cl-35 = عدد البروتونات + عدد النيوترونات = 17 + 18 = 35
  • العدد الكتلي للنظير Cl-37 = عدد البروتونات + عدد النيوترونات = 17 + 20 = 37
  • أما العدد الذري للكربون فهو 17 للنظائر جميعهم.


أهم خصائص عنصر الكلور

إن العدد الذري للكلور هو الذي يحدد طبيعته وخواصّه الفيزيائية والكيميائية التي تميّزه عن العناصر الأخرى، وفيما يأتي ذكر لأهم خصائص عنصر الكلور:[١][٥]

  • الحالة الفيزيائية للكلور: غاز.
  • درجة انصهار الكلور: −101.5 درجة مئوية.
  • درجة غليان الكلور: −34.04 درجة مئوية.
  • كثافة الكلور: 0.002898 غرام/ سم.
  • لون الكلور: أخضر مصفر.
  • رائحة الكلور: يمتلك رائحة خانقة.
  • سمية الكلور: غاز سام.
  • تكافؤ الكلور: أحادي التكافؤ.
  • تصنيف الكلور: لا فلز.
  • كهرسلبية الكلور: مرتفعة.


المراجع

  1. ^ أ ب ت "Chlorine", rsc, Retrieved 3/7/2022. Edited.
  2. ↑ "atomic number", britannica, Retrieved 3/7/2022. Edited.
  3. ^ أ ب "Why is atomic mass of chlorine taken as 35.5 u and not a whole number like 35 u or 36 u? Explain.", byjus, Retrieved 3/7/2022. Edited.
  4. ↑ "Atomic Number and Mass Number", byjus, Retrieved 3/7/2022. Edited.
  5. ↑ "chlorine", britannica, Retrieved 3/7/2022. Edited.