الخصائص الكيميائية للافلزات

تشترك جميع العناصر اللافلزية أو اللافلزات بخصائص كيميائية محددة تميزها عن غيرها من العناصر الكيميائية، ومن أهم هذه الخصائص؛ أن جميع اللافلزات لها سالبية كهربية عالية، فهي تعد عناصر سالبة كهربيًّا، كما أنها تمتلك طاقة تأين عالية جدًا أيضًا، بالإضافة إلى أن المركبات التي تكونها الفلزات مع اللافلزات تكون مركباتٍ أيونية دائمًا، وفيما يأتي شرح مفصل لهذه الخصائص الكيميائية الثلاث للافلزات:[١][٢]


السالبية الكهربية

تعرف السالبية الكهربية (بالإنجليزية: Electronegativity) بأنها مقياس لمدى قدرة الذرة على جذب الإلكترونات، فعلى سبيل المثال، الذرة التي لها سالبية كهربية عالية تكون أكثر عرضة للاختزال (Reduction)، أي اكتساب الإلكترونات، في حين أن الذرة التي لها سالبية كهربية منخفضة تكون أكثر عرضة للأكسدة (Oxidation)، أي فقدان الإلكترونات،[٣] والعناصر التي تنتمي إلى مجموعة اللافلزات تكون أكثر قدرة على جذب الإلكترونات، وغالبًا ما تتعرض للاختزال في التفاعلات الكيميائية، أي أنها تكتسب الإلكترونات؛ ولهذا فإنها تعد عناصر سالبة كهربائيًا، أي عناصر ذات سالبية كهربية عالية.[٤]


طاقة التأين

طاقة التأين (بالإنجليزية: Ionization Energy) هي كمية الطاقة اللازمة لجعل ذرة ما - حال كونها معزولة، وفي حالتها الغازية، وفي وضعها الإلكتروني المستقر - تفقد إلكترونًا وتتحول إلى كاتيون (Cation) ذو شحنة موجبة، وبناءً على ذلك، فإنه كلما زادت طاقة التأين لعنصر أو ذرة ما، كلما كان من الصعب عليها أن تفقد إلكترونًا، لأنه يلزم بذل طاقة عالية جدًا لجعلها تفقد ذلك الإلكترون، وهذا يعني أن العنصر أو الذرة التي لها طاقة تأين عالية تكون أشد استمساكًا بالإلكترونات من الذرة التي لها طاقة تأين أقل منها،[٥] وبما أن طاقة تأين اللافلزات عالية جدًا، فإنها تميل إلى اكتساب الإلكترونات بدلًا من فقدانها، فهي لا تستطيع فقد الإلكترونات بسهولة.[٦][٧]


تكوين المركبات الأيونية

المركبات التي تتكون من تفاعل الفلزات مع اللافلزات تكون ذات طبيعة أيونية، أي أنها مركباتٌ أيونية دائمًا، ومن الأمثلة على تفاعل الفلزات مع اللافلزات؛ تفاعل الكلور مع الصوديوم لتكوين ملح الطعام، وهو مركب أيوني يعرف بكلوريد الصوديوم، وصيغته الكيميائية NaCl.[١]


معلومات عامة عن اللافلزات

تُقَسَّم العناصر الكيميائية بناءً على خصائصها الكيميائية والفيزيائية إلى فلزات، ولافلزات، وأشباه فلزات، واللافلزات هي العناصر التي تميل إلى اكتساب إلكترونات أثناء التفاعلات الكيميائية لتكوين الأنيونات (Anions) ذات الشحنة السالبة، وهي عناصر ذات سالبية كهربية عالية ولها طاقات تأين عالية، وتتميز بأنها غير لامعة - في حالتها الصلبة - وهشة، وأنها موصلاتٌ ضعيفة للحرارة والكهرباء (باستثناء الجرافيت)، ولها كثافة أقل ودرجة غليان وانصهار أقل من الفلزات، ويمكن أن توجد اللافلزات في الحالة الصلبة، أو السائلة، أو الغازية.[٨][٩]


تقع اللافلزات - باستثناء الهيدروجين - في الجهة اليمنى للجدول الدوري، ومن أهمها: الهيدروجين (H)، والكربون (C)، والنيتروجين (N)، والأكسجين (O)، والفوسفور (P)، والكبريت (S)، والسيلينيوم (Se).[١٠]

المراجع

  1. ^ أ ب "Metals, Nonmetals, and Metalloids", Chemistry LibreTexts, Retrieved 7/9/2021. Edited.
  2. ↑ Anne Helmenstine (8/7/2019), "What Are the Properties of Nonmetals?", ThoughtCo., Retrieved 5/9/2021. Edited.
  3. ↑ Emily Eames, "Electronegativity", Chemistry LibreTexts, Retrieved 6/9/2021. Edited.
  4. ↑ "Metals, Nonmetals, and Metalloids", Chemistry LibreTexts, Retrieved 6/9/2021. Edited.
  5. ↑ "Ionization Energy", Chemistry LibreTexts, Retrieved 6/9/2021. Edited.
  6. ↑ Paul Flowers, Klaus Theopold, Richard Langley and others, "Structure and General Properties of the Nonmetals", Chemistry LibreTexts, Retrieved 6/9/2021. Edited.
  7. ↑ nonmetal is simply an element that does,doesn't have a high melting or boiling point. "What Are the Properties of Nonmetals?", ThoughtCo., Retrieved 6/9/2021. Edited.
  8. ↑ "Metals, Nonmetals, and Metalloids", Chemistry LibreTexts, Retrieved 6/9/2021. Edited.
  9. ↑ Todd Helmenstine (3/9/2014), "List of Nonmetals", sciencenotes, Retrieved 6/9/2021. Edited.
  10. ↑ Anne Helmenstine (25/2/2020), "Nonmetals List (Element Groups)", ThoughtCo., Retrieved 6/9/2021. Edited.