هل العدد الكتلي أساس ترتيب عناصر الجدول الدوري؟

أساس ترتيب العناصر في الجدول الدوري

تترتب العناصر في الجدول الدوري تبعاً لأعدادها الذرية وليس لأعدادها الكتلية، إذ إن العدد الكتلي ليس له علاقة بترتيب العناصر، والعدد الذري هو الذي يحدد موقع العنصر في الجدول، وهو نفسه عدد البروتونات في الذرة، حيث أن البروتونات هي جسيمات موجبة الشحنة تتواجد في نواة الذرة، وعددها هو ما يحدد هوية العنصر وطبيعته، فالعناصر في الجدول الدوري تمتلك بروتونات يبدأ عددها من واحد وحتى 118 وهو العنصر الأخير في الجدول.^[١]

تجدر الإشارة إلى أن ترتيب العناصر في الجدول الدوري هو ترتيب تصاعدي يبدأ بالعناصر ذات العدد الذري الأقل؛ ومن ثم الأعلى فالأعلى، وهكذا فإن أول عنصر في الجدول الدوري يملك عدداً ذرياً يساوي واحداً، أما آخر عنصر في الجدول الدوري يملك عدداً ذرياً يساوي 118، وحتى بالنسبة للعناصر الأخرى، فإن عددها الذري يعكس ترتيبها في الجدول، فعلى سبيل المثال، العنصر السابع عشر في الجدول يمتلك العدد الذري 17 أيضاً.^[١]

ترتيب العناصر في الجدول الدوري

تتوزع العناصر في الجدول الدوري بطريقة علمية مدروسة ومتتابعة بين العناصر، تعتمد هذه الطريقة على العدد الذري بشكل رئيسي، وعلى بعض الخواص الأخرى، وفيما يلي توضيح لذلك:

ترتيب العناصر في مجموعات ودورات

يتكون الجدول الدوري من أعمدة وسطور، تمثل الأعمدة مجموعات الجدول، وتمثل السطور دورات الجدول، وتتوزع العناصر الكيميائية في هذا الجدول بدأ من العمود الأول والسطر الأول، بحيث يقع هنا العنصر الأول ذو العدد الذري 1، وهو عنصر الهيدروجين الذي يمتلك بروتوناً واحداً، أما في الموقع التالي في الجدول، ألا وهو المجموعة الثانية والدورة الأولى، فيقع العنصر الثاني ذو العدد الذري 2، وهو عنصر الهيليوم الذي يحتوي على بروتونان، وهكذا تترتب العناصر بهذه الطريقة.^[٢]

ومن الجدير بالذكر، أن ترتيب العناصر لا يقتصر على العدد الذري، على الرغم من أنه الخاصية الرئيسية التي يستند إليها في الترتيب، إلا أنه تترتب العناصر أيضاً في المجموعات والدورات تبعاً لبعض الخصائص المشتركة بينها، ولتوضيح ذلك، يجب التنويه إلى أن عدد المجموعات في الجدول الدوري يبلغ 18 مجموعة، بينما عدد الدورات يبلغ 7 دورات، والعناصر التي تتواجد في نفس المجموعة تملك نفس عدد إلكترونات التكافؤ، أي نفس عدد الإلكترونات في المدار الأخير، أما بالنسبة للعناصر التي تتواجد في نفس الدورة، فهي تمتلك نفس عدد الأغلفة المدارية الإلكترونية التي تتحرك فيها الإلكترونات حول النواة.^[٢]

ترتيب العناصر وعددها الكتلي

على الرغم من أن العدد الكتلي للعنصر لا يلعب دوراً رئيسياً في تحديد موقعه في الجدول الدوري، إلا أنه بدراسة الجدول الدوري يمكن ملاحظة أن العناصر تترتب تلقائياً من العدد الكتلي الأقل حتى العدد الكتلي الأعلى فيه، وهو أمر تابع لترتيب العناصر وفقاً لعددها الذري، حيث أن العدد الكتلي يختلف عن العدد الذري فقط بالنسبة لعدد النيوترونات، فإن ازداد العدد الذري، سيزداد العدد الكتلي أيضاً، ولهذا تظهر العناصر في الجدول بترتيب تصاعدي من العدد الكتلي الأصغر؛ ومن ثم الأكبر وهكذا.^[٣]