التعريف بعنصر الباريوم
يُعرف الباريوم (بالإنجليزية: Barium Element) بأنه عنصر كيميائي، يرمز له بالرمز Ba، يقع الدورة السادسة والمجموعة الثانية (أو المجموعة IIA) في الجدول الدوري، والتي تعرف باسم مجموعة الفلزات القلوية الترابية، وعدده الذري هو 56.[١]
اكتشاف عنصر الباريوم
تم اكتشاف عنصر الباريوم بواسطة عالم الكيمياء السويدي كارل فيلهلم شيلي، وذلك في عام 1774م، وفي وقت لاحقٍ أيضًا، تمكن الكيميائي الإنجليزي همفري ديفي من عزل معدن الباريوم النقي، وذلك في عام 1808م.[١][٢]
الخصائص الفيزيائية لعنصر الباريوم
فيما يأتي ذكر لأهم الخصائص الفيزيائية التي يتمتع بها عنصر الباريوم:[٣][٢]
- التصنيف: فلز قلوي ترابي.
- الحالة الفيزيائية: صلب.
- اللون: أبيض فضي.
- الملمس: ناعم ويمكن قطعه بواسطة السكين.
- الصلابة: أكثر صلابة بقليل من الرصاص.
- البريق: له بريق أبيض فضي عند قطعه حديثًا.
- الوزن الذري: 137.33 وحدة كتلة ذرية
- تكوين الإلكترون: [Xe] 6s²
- درجة الانصهار: 727 درجة مئوية.
- درجة الغليان: 1805 درجات مئوية.
- الكثافة: 3.51 غرام / سم³.
- القابلية للتشكيل: قابل للتشكيل، وهذا يعني أنه يمكن تشكيله إلى أشكال مختلفة أو صبه بسهولة.
- القابلية للسحب: قابل للسحب، وهذا يعني أنه يمكن سحبه إلى أسلاك طويلة ورفيعة.
- الموصلية الحرارية والكهربائية: موصل جيد للكهرباء والحرارة.
- البنية البلورية: يتمتع ببنية بلورية مكعبة الشكل.
الخصائص الكيميائية لعنصر الباريوم
فيما يأتي ذكر لأهم الخصائص الكيميائية التي يتمتع بها عنصر الباريوم:[٣][٤]
- تفاعلية الباريوم مع الماء والهواء: يمتلك عنصر الباريوم قابلية كبيرة للتفاعل مع الهواء والماء، ولهذا، فإنه لا يوجَد في شكله النقي في الطبيعة، ولكن يمكن العثور عليه في معادن مختلفة، مثل الباريت أو كبريتات الباريوم، والويثيريت أو كربونات الباريوم.
- تفاعلية الباريوم مع الأحماض: يتفاعل بقوة مع الأحماض، لتكوين أملاح تعرف باسم أملاح الباريوم.
- قدرة الباريوم على تشكيل المركبات: يشكل الباريوم المركبات الكيميائية بسهولة، من خلال تفاعله مع العناصر الأخرى، بما في ذلك الأكاسيد، والكبريتيدات، والهاليدات.
- سمية الباريوم: يمكن أن يكون الباريوم سامًا، ومركباته سامة، ويجب التعامل معها بعناية، لأنها يمكن أن تكون خطيرة جدًا على صحة الإنسان، ومن الأفضل أن يتم التعامل معها بواسطة الخبراء والمختصين فقط، والالتزام بإرشادات السلامة العامة.
- حالة تأكسد الباريوم: يظهر الباريوم في معظم الأحيان بحالة التأكسد +2، مما يشير إلى أنه يفقد إلكترونين لتشكيل أيون الباريوم الموجب (Ba2+).
- قابلية الباريوم للذوبان في الماء: العديد من مركبات الباريوم قابلة للذوبان في الماء، على الرغم من أن مركب كبريتات الباريوم (BaSO4) غير قابل للذوبان فيه.
استخدامات عنصر الباريوم
فيما يأتي ذكر لأهم استخدامات عنصر الباريوم:[١][٣]
- تستخدم كبريتات الباريوم كعامل تباين في التصوير الطبي، مثل التصوير بالأشعة السينية.
- تستخدم مركبات الباريوم في صناعة الزجاج والسيراميك والألعاب النارية.
- تستخدم كربونات الباريوم كسموم الفئران، وفي عملية إنتاج مركبات الباريوم الأخرى كذلك.
- تستخدم تيتانات الباريوم في إنتاج المكثفات والحساسات والمحولات الخاصة بالأجهزة الإلكترونية.
- تستخدم مركبات الباريوم في صناعة البترول.
- تستخدم مركبات الباريوم في إنتاج الأصباغ مختلفة.
