العدد الذري للنيتروجين

العدد الذري للنيتروجين (بالإنجليزية: Nitrogen) هو 7، ويقع النيتروجين في المجموعة الخامسة عشر والدورة الثانية من الجدول الدوري، ويحتوي على سبعة بروتونات في أنوية ذراته، ولذلك يحتوي أيضاً على سبعة إلكترونات تدور في مدرات خاصة بها حول النواة، حيث يتساوى عدد الإلكترونات بعدد البروتونات في الذرات متعادلة الشحنة.[١]


العدد الذري والكتلة الذرية للنيتروجين

يُعبر العدد الذري لعنصر النيتروجين عن عدد البروتونات التي تتواجد في نواة الذرة، وكما ذكر سابقاً، يتساوى هذا العدد مع عدد الإلكترونات في ذرة النيتروجين المتعادلة، يعود ذلك لكون البروتونات تمتلك شحنة موجبة، بينما تمتلك الإلكترونات شحنة سالبة، وعند تساوي عدد كل منهما، تلغي الشحنات المتعاكسة تأثير بعضها البعض لتصبح الذرة متعادلة الشحنة.[٢]


أما الكتلة الذرية للنيتروجين، فهي مجموع كتلة البروتونات والنيوترونات التي تتواجد في أنوية ذراته، حيث يتم إهمال كتلة الإلكترون لصغرها الشديد، إلا أن الكتلة الذرية لعنصر النيتروجين تختلف باختلاف النظير، يعود ذلك لكون هذا العنصر يتواجد على شكل نظيرين في الطبيعة، يختلفان عن بعضها البعض بعدد النيوترونات، ولهذا تختلف كتلتهما الذرية، ومن الجدير بالذكر، أن متوسط الكتلة الذرية لعنصر النيتروجين تبلغ 14.007 وحدة كتلة ذرية، إلا أن الكتلة الذرية لكل نظير على حدة هي كما يلي:[٢]

  • النظير N-14: تبلغ الكتلة الذرية لهذا النظير 14.003 وحدة كتلة ذرية، حيث يمتلك سبعة بروتونات وسبعة نيوترونات في كل من أنوية ذراته، كما أنه النظير الأوسع انتشاراً في الطبيعة حيث تبلغ نسبة انتشاره ما يقارب 99.636% من جميع نظائر النيتروجين.
  • النظير N-15: يمتلك هذا النظير كتلة ذرية أكبر من سابقه حيث تساوي 15.000 وحدة كتلة ذرية، يعود ذلك لكونه يحتوي على نيوتروناً إضافياً في نواته، فهو يمتلك سبعة بروتونات وثمانية نيوترونات، إلا أنه النظير الأقل انتشاراً في الطبيعة وتبلغ نسبة انتشاره 0.364% فقط.


العدد الذري وخصائص النيتروجين

يقوم العدد الذري بتحديد هوية العنصر وإعطائه صفاته المختلفة، وفيما يلي أهم صفات عنصر النيتروجين:[٣]

  • الرمز الكيميائي: يمتلك هذا العنصر الرمز N في الجدول الدوري.
  • الحالة الفيزيائية: يتواجد النيتروجين في الحالة الصلبة على درجة حرارة الغرفة.
  • المظهر: يتواجد النيتروجين على شكل غاز عديم اللون والرائحة، وغير قابل للاشتعال.
  • درجة الغليان: يتحول النيتروجين من الحالة السائلة إلى الحالة الغازية على درجات حرارة منخفضة تبلغ -196 درجة مئوية.
  • درجة الذوبان: يتحول النيتروجين من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة على حرارة -210 درجة مئوية.
  • الذائبية: يذوب عنصر النيتروجين في الماء بنسبة 1.81X104مليجرام لكل مليلتر على درجة حرارة 21 درجة مئوية، إلا أنه غير ذائب في الإيثانول.
  • الكثافة: تبلغ كثافة عنصر النيتروجين 0.001145 جرام لكل سنتيمتر مكعب، فهو يمتلك درجة كثافة قليلة حيث إنه يتواجد في الحالة الغازية على الدوام.

المراجع

  1. ↑ "Nitrogen-atomic-number", periodic-table, Retrieved 14/10/2022. Edited.
  2. ^ أ ب "nitrogen", rsc, Retrieved 14/10/2022. Edited.
  3. ↑ "nitrogen", pubchem, Retrieved 14/10/2022. Edited.