ما هو أول عنصر في الجدول الدوري؟

أول عنصر في الجدول الدوري

إن أول عنصر في الجدول الدوري هو عنصر الهيدروجين ذو الرمز الكيميائي (H)، يتواجد عنصر الهيدروجين في بداية الجدول الدوري؛ لأن العناصر تترتب فيه تبعاً لأعدادها الذرية من الأقل فالأعلى، وبما أن عنصر الهيدروجين يحمل العدد الذري 1 فهو يقع في الموقع الأول من الجدول الدوري، أي في المجموعة الأولى وفي الدورة الأولى، بالإضافة إلى ذلك، فإن العناصر تترتب في المجموعات في الجدول الدوري تبعاً لخصائصها وأعداد إلكترونات التكافؤ فيها، حيث يجب أن يساوي عدد إلكترونات التكافؤ رقم المجموعة، وبما أن عنصر الهيدروجين يمتلك إلكترون تكافؤ واحد، فإنه يقع في المجموعة الأولى بالتأكيد.^[١]

خصائص أول عنصر في الجدول الدوري

تتوزع العناصر في الجدول الدوري في مواقع محددة تبعاً للعديد من خصائصها، ومن أهم خصائص الهيدروجين التي تجعله العنصر الأول في الجدول الدوري ما يلي:

العدد الذري والعدد الكتلي

كما ذكر سابقاً فإن العدد الذري لعنصر الهيدروجين يساوي 1، يعود ذلك لكون ذرة الهيدروجين تمتلك بروتوناً واحداً فقط في نواتها، وتبعاً لذلك فإن الهيدروجين يمتلك أقل كتلة ذرية بين جميع عناصر الجدول الدوري الأخرى، حيث يبلغ متوسط الكتلة الذرية للهيدروجين 1.008 وحدة كتلة ذرية، ولهذا هو أول عنصر في الجدول الدوري، فهو يمتلك أقل كتلة أيضاً، كما تعتمد كتلته على العدد الكتلي الذي يتم حسابه من خلال مجموع عدد البروتونات والنيوترونات التي تتواجد في النواة، ويمكن حساب العدد الكتلي لنظائر الهيدروجين كما يلي:^[٢]

• النظير (H-1): وهو النظير ذو العدد الكتلي 1، حيث إنه يمتلك بروتوناً واحداً فقط ولا يمتلك أي نيوترونات، وهو النظير الأكثر انتشاراً حيث يشكل نسبة 99.985% من الهيدروجين المنتشر في الطبيعة، بالإضافة إلى ذلك، فإنه يطلق على هذا النظير مسمى البروتيوم.
• النظير (H-2): وهو النظير ذو العدد الكتلي 2، حيث يمتلك بروتوناً واحداً ونيوتروناً واحداً أيضاً، وهو نادر الانتشار حيث تبلغ نسبة انتشاره 0.0156% فقط، كما ويطلق على هذا النظير مسمى الديتريوم.

التفاعلية الكيميائية

تعتمد قدرة العنصر على الدخول في التفاعلات الكيميائية على إلكترونات التكافؤ، وبما أن عنصر الهيدروجين يحتوي على بروتون واحد فقط، فإنه أيضاً يحتوي على إلكترون واحد فقط أيضاً، حيث يتساوى عدد الإلكترونات بعدد البروتونات في الذرة متعادلة الشحنة، حيث يملك التوزيع الإلكتروني (1s¹) والذي يوضح أن الإلكترون الوحيد في ذرة الهيدروجين هو نفسه إلكترون التكافؤ.^[٣]

علاوة على ما سبق، لأن الهيدروجين يحتوي على إلكترون واحد فقط، فهو يتواجد بشكل طبيعي على هيئة جزيء الهيدروجين (H2) وعندما يتفكك هذا الجزيء، فإنه ينتج طاقة عالية ويستطيع أن يشارك في التفاعلات الكيميائية من خلال إنشاء روابط تشاركية أو هيدروجينية مع غالبية عناصر الجدول الدوري الأخرى، فهو يمتلك القدرة على تكوين الهيدريدات مع العديد من العناصر مثل هيدريد الصوديوم وهيدريد البوتاسيوم.^[٤]

التصنيف

على الرغم من تواجد عنصر الهيدروجين في مجموعة المعادن قلوية، ألا وهي المجموعة الأولى في الجدول الدوري، إلا أنه لا يعتبر معدناً، وإنما يصنف ضمن فئة العناصر غير المعدنية، يعود ذلك لامتلاكه العديد من الصفات اللامعدنية مثل تواجده في الحالة الغازية عند درجة حرارة الغرفة، وامتلاكه درجات انصهار وغليان منخفضة.^[٥]