كم عدد نيوترونات الكبريت؟

يعرف عنصر الكبريت (بالإنجليزية: Sulfur) بأنه عنصر كيميائي يرمز له بالحرف S، وعدده الذري هو 16، وبالتالي فهو يمتلك 16 بروتونًا موجبًا في نواته، و16 إلكترونًا سالبًا في ذرته المتعادلة،[١] أما عدد النيوترونات في نواة عنصر الكبريت، فيختلف باختلاف نظائره، إذ إن لكل نظيرٍ عدد مختلف من النيوترونات، فمثلًا يمتلك نظير الكبريت المستقر 32S والأكثر انتشارًا في الطبيعة؛ 16 نيوترونًا محايدًا في نواته، ويشار إلى نسبة انتشار هذا النظير تبلغ 95.02%.[٢]


نظائر عنصر الكبريت

لكل ذرة عدد محدد من البروتونات والنيوترونات والإلكترونات، إلا أن ذرات نفس العنصر قد تتشابه في عدد البروتونات والإلكترونات، وتختلف في عدد النيوترونات، وتعرف هذه الذرات عندها بالنظائر (بالإنجليزية: Isotopes)، فالنظائر هي ذرات لنفس العنصر تتطابق في العدد الذري (عدد البروتونات) وتختلف في العدد الكتلي (بسبب اختلاف عدد النيترونات)، ولكل عنصر عدد ثابت من النظائر، والتي يمكن معرفة أشهرها بالنظر إلى الجدول الدوري.[٣]


ويتم حساب عدد النيوترونات في النظائر من الرقم الموجود بجانب النظير، فمثلًا عند النظر إلى نظير الكبريت 33S؛ الرقم 33 هو حاصل مجموع عدد البروتونات وعدد النيوترونات، وعليه فإن عدد النيوترونات لهذا النظير هو (33 - 16 = 17 نيوترونًا)،[٣] ولعنصر الكبريت العديد من النظائر؛ المكتشف منها إلى الآن 21 نظيرًا، وفيما يأتي نظائر عنصر الكبريت المستقرة وعدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في كل واحدٍ منها؛ مع نسب وجودها في الطبيعة:[٤][٢]


النظير
عدد البروتونات
عدد النيوترونات
عدد الإلكترونات
نسبة وجود النظير في الطبيعة
S-32
16
16
16
95.02%
S-33
16
17
16
0.75%
S-34
16
18
16
4.21%
S-36
16
20
16
0.02%


خصائص عنصر الكبريت

من أهم خصائص عنصر الكبريت ما يأتي:[١][٥][٤]


العدد الذري
16
رمز العنصر
S
الوزن الذري
32.07 غرام لكل مول
الحالة الفيزيائية في درجة حرارة الغرفة
صلب
التصنيف
لا فلز
التوزيع الإلكتروني
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
التوزيع الإلكتروني بالنسبة لعنصر النيون
[Ne] 3s2 3p4
درجة الانصهار
 112.85 درجة مئوية
الكثافة
2.070 جرام لكل سنتيمتر مكعب
درجة الغليان
 444.67 درجة مئوية
حرارة التبخر
10.5 كيلوجول لكل مول
الشكل الخارجي
لا طعم له، ولا رائحة، لونه أصفر صلب
طاقة التأين الأولى
999.0 كيلو جول لكل مول

استخدامات عنصر الكبريت

للكبريت الخام العديد من الاستخدامات في حياة الإنسان بسبب خصائصه المميزة، ومنها ما يأتي:[٤]

  • يستخدم عنصر الكبريت في عملية زيادة قساوة المطاط (Vulcanization of Rubber).
  • يستخدم عنصر الكبريت كمادة مبيدة للفطريات (Fungicide).
  • يستخدم عنصر الكبريت في عملية التخلص من الكائنات الحية الدقيقة الضارة في بعض الصناعات المهمة.
  • يستخدم الكبريت في عملية التسميد (fertilizatio).
  • يدخل عنصر الكبريت في صناعة العديد من أنواع الأوراق.
  • يستخدم الكبريت أيضاً كمبيض.
  • يعمل الكبريت أيضاً كعازل كهربائي.

المراجع

  1. ^ أ ب "Chemistry of Sulfur", libretexts. Edited.
  2. ^ أ ب "Periodic Table--Sulfur", wwwrcamnl.wr.usgs, Retrieved 2/9/2021. Edited.
  3. ^ أ ب "How to Find Isotope Mass", sciencing. Edited.
  4. ^ أ ب ت "Sulfur", thoughtco. Edited.
  5. ↑ "organosulfur compound", britannica. Edited.