كم عدد البروتونات في ذرة الكالسيوم؟

عدد البروتونات في نواة ذرة الكاليسيوم (بالإنجليزية: Calcium) هو 20 وهو مساوٍ للعدد الذري للكاليسيوم (بالإنجليزية: Atomic number)، بالإضافة إلى أنه يساوي عدد الإلكترونات التي تدور حول النواة عندما تكون ذرة الكاليسيوم متعادلة أو محايدة؛ أي عندما تكون شحنتها الكلية مساوية للصفر، وتكمن أهمية العدد الذري للعنصر في أنه يُحدد طبيعة العنصر وموقعه في الجدول الدوري وخصائصه الكيميائية التي تميزه عن العناصر الأخرى أيضًا، ويشار إلى أن عنصر الكاليسيوم يقع في الدورة الرابعة والمجموعة الثانية في الجدول الدوري؛ وهي مجموعة القلويات الترابية.[١]




عدد بروتونات الكاليسيوم = العدد الذري للكاليسيوم = عدد الإلكترونات في ذرة الكاليسيوم المتعادلة = 20




عدد البروتونات وعلاقته بخصائص الكاليسيوم

يحدد العدد الذري وهو نفسه عدد البروتونات هوية العنصر، فلكل عنصر عدد بروتونات خاص به (لأن لكل عنصر عدد ذري خاص به)، ومن هنا تأتي خصائص عنصر الكاليسيوم؛ ذو الرمز الكيميائي (Ca)، ومن أهم هذه الخصائص ما يأتي:[٢][٣]

  • لون الكاليسيوم: أبيض فضي.
  • طبيعة الكاليسيوم وملمسه: عنصر الكالسيوم في حالته الأولية النقية عبارة عن معدن أرضي قلوي ناعم الملمس، لكنه لا يتواجد في الطبيعة بشكلٍ منفرد، وإنما يوجد على شكل مركبات فقط، أي أنه يتواجد في الطبيعة متحدًا مع عناصر أخرى غالبًا.
  • الحالة الفيزيائية للكاليسيوم: يكون الكاليسيوم صلبًا في درجة حرارة الغرفة العادية (حوالي 20 درجة مئوية)، وهو أصلب من عنصر الصوديوم، إلا أنه أكثر ليونة من عنصر الألمنيوم.
  • عدد إلكترونات التكافؤ للكاليسيوم: 2.
  • الكتلة الذرية للكالسيوم: 40.08 جم/ مول.
  • كهربية الكاليسيوم: 1.
  • كثافة الكاليسيوم: 1.6 جم/ سم في درجة حرارة الغرفة.
  • درجة انصهار الكاليسيوم: 840 درجة مئوية.
  • درجة غليان الكاليسيوم: 1484 درجة مئوية.
  • عدد النظائر: يمتلك عنصر الكاليسيوم 24 نظيرًا، 5 منها مستقرة، أما بقية نظائره فهي غير مستقرة (مشعة).
  • طاقة التأين الأولى للكاليسيوم: 589.6 كيلو جول/ مول.
  • القدرة على التفاعل (تفاعلية الكاليسيوم): يعد عنصر الكالسيوم أقل تفاعلًا كيميائيًا من باقي عناصر مجموعة الفلزات القلوية، وأقل تفاعلًا من عناصر مجموعة الفلزات القلوية الترابية الأخرى؛ وهي المجموعة التي ينتمي لها.


معلومات عامة عن عنصر الكاليسيوم

يمكن تعريف عنصر الكالسيوم (بالإنجليزية: Calcium) بأنه أحد عناصر الجدول الدوري، وهو يعد العنصر المعدني الأكثر وفرة في جسم الإنسان، وخامس أكثر العناصر وفرة في قشرة الأرض، بالإضافة إلى أنه خامس أكثر الأيونات المذابة وفرةً في مياه البحر، وعنصر الكاليسيوم ضروري جدًا لحياة الإنسان، والحيوان، والنبات على حدٍ سواء، وقد تم اكتشافه من قبل العالم الكيميائي الإنجليزي همفري ديفي وذلك في عام 1808م، فهو أول من استطاع عزل الكالسوم عن مركباته لتتم دراسته والتعرف عليه كعنصر مستقل ومنفرد.[٢][٣]




يستخدم معدن الكالسيوم كعامل اختزال في تحضير معادن أخرى مثل الثوريوم واليورانيوم.




المراجع

  1. ↑ "Calcium", rsc, Retrieved 9/7/2022. Edited.
  2. ^ أ ب "Facts About Calcium", livescience, Retrieved 9/7/2022. Edited.
  3. ^ أ ب "Calcium - Ca", lenntech, Retrieved 9/7/2022. Edited.