ما هو عدد نيوترونات الصوديوم؟

العدد الذري للصوديوم هو 11؛ أي أن عدد بروتونات الصوديوم = 11، والعدد الكتلي لنظير الصوديوم المستقر = 23، وبما أن العدد الكتلي هو مجموع عدد البروتونات وعدد النيوترونات الموجودة في نواة العنصر؛ فإن عدد نيوترونات الصوديوم = 23 - 11 = 12 نيوتروناً.[١]


نظائر الصوديوم

النظائر (بالإنجليزية: Isotopes) هي ذرات للعنصر نفسه تتشابه في عدد البروتونات، وتختلف في عدد النيوترونات،[٢] ويوجد نظائر صناعية عديدة للصوديوم؛ من أشهرها الصوديوم-22، والصوديوم-24، أما النظائر الأخرى، فتتمتع بنصف عمر لمدة دقيقة أو أقل، وفيما يأتي نظائر الصوديوم:[٣]

  • الصوديوم-22: عددهُ الكتلي 22، ويحتوي على 11 نيوترونًا، وهو يستخدم كمتتبع إشعاعي للصوديوم الطبيعي (الصوديوم-23) ويمتاز بأن لهُ أطول نصف عمر لنظير الصوديوم وهو 2.6 سنة.
  • الصوديوم-24: عددهُ الكتلي 24، ويحتوي على 13 نيوترونًا، ونصف العمر لهُ هو 15 ساعة، ولهذا فهو يعد محدود الاستخدام، وينتج عن طريق التشعيع في مفاعل نووي، وبسبب هذا التفاعل يجب أن يحتوي المفاعل المبرد بالصوديوم على حلقة نقل حرارة ثانية؛ حتى لا يتلامس الصوديوم المشع مع البيئة.


عنصر الصوديوم وأهم خصائصه

الصوديوم (بالإنجليزية: Sodium)؛ عنصر كيميائي عدد الذري 11، ورمزهُ الكيميائي Na، ويقع ضمن المجموعة الأولى من الجدول الدوري، أي أنه أحد عناصر مجموعة القلويات،[٤] وتم اشتقاق اسم الصوديوم من الكلمة اللاتينية (Sodanum)، والاسم الإنجليزي للصوديوم هو (Soda)، وتم اختصار رمز العنصر Na من الكلمة اللاتينية (Natrium).[٥]


لم يتواجد عنصر الصوديوم بشكل حر في الطبيعة، بل على شكل مركبات استخدمها الناس لعدة قرون، وفي عام 1808م قام العالم ديفي بعزل معدن الصوديوم من هيدروكسيد الصوديوم NaOH بواسطة التحليل الكهربائي،[٥] ويمتاز عنصر الصوديوم بخصائص تميزهُ عن غيره من العناصر، ومنها ما يأتي:[٤][٥][٣]

  • يحتل الصوديوم المرتبة السادسة من حيث الوفرة في القشرة الأرضية؛ حيث يشكل ما يقارب 2.6% من كتلتها.
  • يمتاز الصوديوم ببريق معدني قوي ولونه قريب جدًا من الفضة.
  • يعد الصوديوم أكثر العناصر القلوية وفرة.
  • يعطي الصوديوم لهب أصفر ساطعاً عند اختبار الاحتراق.
  • يطفو الصوديوم على الماء، ويتحلل ويُنتج الهيدروجين وهيدروكسيد الصوديوم.
  • يعد الصوديوم المنصهر مائعًا ممتازًا لنقل الحرارة.
  • يوجد الصوديوم بكثرة في الطبيعة في المركبات؛ وخاصة الملح الشائع كلوريد الصوديوم NaCl.


النشاط الكيميائي للصوديوم

يعد الصوديوم من العناصر النشيطة كيميائيًا؛ حيث يتفاعل مع العديد من العناصر، ومن هذه التفاعلات ما يأتي:[٣]

  • يتفاعل الصوديوم تمامًا مع الهواء.
  • يتفاعل الصوديوم مع الماء، وينتج الهيدروجين وهيدروكسيد الصوديوم.
  • لا يتفاعل الصوديوم مع النيتروجين؛ ولذلك يتم الاحتفاظ بالصوديوم مغمورًا في جو من النيتروجين، أو السوائل الخاملة مثل الكيروسين أو النفثا.
  • يكون الصوديوم أكثر تفاعلًا في الهواء عندما يكون في الحالة السائلة (أكثر من الحالة الصلبة).
  • يتفاعل الصوديوم مع ثاني أكسيد الكربون.
  • يتفاعل الصوديوم مع الهالوجينات.
  • يتفاعل الصوديوم بعنف مع عدد من الهيدروكربونات المهلجنة مثل: رابع كلوريد الكربون CCl4.





المراجع

  1. ↑ "The number of neutrons in sodium atom is", toppr, Retrieved 20-8-2021. Edited.
  2. ↑ "Isotopes of Elements", byjus, Retrieved 29-8-2021. Edited.
  3. ^ أ ب ت "sodium", britannica, Retrieved 21-8-2021. Edited.
  4. ^ أ ب "Sodium", byjus, Retrieved 20-8-2021. Edited.
  5. ^ أ ب ت Anne Marie Helmenstine, Ph.D. (3-7-2019), "Sodium Element (Na or Atomic Number 11)", thoughtco, Retrieved 20-8-2021. Edited.