عدد الإلكترونات في ذرة البوتاسيوم

عنصر البوتاسيوم (بالإنجليزية: Potassium) هو أحد العناصر الكيميائية الموجودة في الجدول الدوري، فهو يقع في المجموعة رقم 1 والدورة رقم 4، ويرمز له بالرمز K وعدده الذري 19، وهو فلز لونه فضي لامع، ويتأكسد بغضون دقائق عند تعرضه للهواء، وعند تأكسده يتحول لونه إلى الأبيض، وهو عنصر أساسي في جسم الإنسان، فهو مهٌم للعديد من عمليات الأيض والعديد من وظائف الخلايا في الجسم، وتحتوي ذرة البوتاسيوم المتعادلة على 19 إلكترونًا موزعين على مداراته؛ حسب التوزيع الإلكتروني الآتي: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1.[١]


عدد إلكترونات التكافؤ في ذرة البوتاسيوم

تسمى الإلكترونات الموجودة في الأغلفة الخارجية للذرة، والتي تكون غير مملوءةٍ بالكامل باسم إلكترونات التكافؤ (بالإنجليزية: Valence Electrons)، وهي الإلكترونات التي تفقدها الذرة، أو تكسبها أو تشاركها مع الذرات الأخرى عن مشاركتها في التفاعلات الكيميائية، وتمتلك ذرة البوتاسيوم إلكترون تكافؤ واحد فقط، وهو الإلكترون الموجود في المدار 4s، أي المدار الأخير غير الممتلئ، وذلك حسب التوزيع الإلكتروني لذرة البوتاسيوم (1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1)، وتميل ذرة البوتاسيوم عادةً إلى فقد هذا الإلكترون وتشكيل أيون موجب أحادي الشحنة (K+) لتصل إلى حالة الاستقرار.[٢][٣]


مركبات البوتاسيوم

يتفاعل البوتاسيوم مع العديد من العناصر في الطبيعة، وذلك من خلال تفاعل الإلكترونات الموجودة في المدارات الأخيرة لهذه العناصر، وينتج عن ذلك مجموعة من مركبات البوتاسيوم، وفيما يأتي بعض الأمثلة على هذه المركبات:[٤]

  • مركب ملح كلوريد البوتاسيوم، وصيغته الكيميائية هي KCl وينتج من تفاعل عنصر البوتاسيوم مع الكلور.
  • مركب نترات البوتاسيوم، وصيغته الكيميائية هي KNO3 ينتج من تفاعل عنصر البوتاسيوم مع النترات.
  • مركب يوديد البوتاسيوم وصيغته الكيميائية هي KI وينتج من تفاعل عنصر البوتاسيوم مع اليود.
  • مركب كرومات البوتاسيوم وصيغته الكيميائية هي K2CrO4 وينتج من تفاعل عنصر البوتاسيوم مع الكروم.
  • مركب كبريتات البوتاسيوم وصيغته الكيميائية هي K2SO4 وينتج من تفاعل عنصر البوتاسيوم مع الكبريت.


أهم خصائص عنصر البوتاسيوم

تكتسب العناصر خصائصها الفيزيائية والكيميائة حسب موقعها في الجدول الدوري، والذي يعتمد على عدد الإلكترونات الموجودة في مداراتها الأخيرة (إلكترونات التكافؤ)، ولعنصر البوتاسيوم مجموعة من الخصائص التي تميزه عن غيره من العناصر، ومنها ما يأتي:[٥][٦]


العدد الذري
19
الكتلة الذرية
39.089
الكثافة
0.862
غم/سم3
درجة الانصهار
63.5 سيليسيوس
درجة الغليان
759 سيليسيوس
عدد النظائر
5
الحالة الفيزيائية عند 20 درجة مئوية
صلب
التوزيع الإلكتروني بالنسبة لعنصر الأرجون
[Ar] 4s1
الكهرسلبية
0.8
طاقة التأين
418.8 كيلو جول/مول


نظائر البوتاسيوم

النظائر الإلكترونية هي عبارة عن ذرات لنفس العنصر الكيميائي؛ لها نفس العدد الذري، أي أن لها نفس عدد البوتونات ونفس عدد الإلكترونات (عندا تكون الذرة متعادلة)، ولكنها تختلف في عدد النيوترونات، وبالتالي تختلف في الكتلة الذرية، ومن نظائر البوتاسيوم:[٧]

  • 39K وكتلته الذرية 38.964.
  • 40K وكتلته الذرية 39.964.
  • 41K وكتلته الذرية 40.962.

المراجع

  1. ↑ rahaf abu latifah, "chemistry of potassium", chemistry libertexts, Retrieved 23/8/2021. Edited.
  2. ↑ "Valence Electrons", byjus, Retrieved 25/8/2021. Edited.
  3. ↑ "The number of valence electrons in potassium atom are:", toppr, Retrieved 25/8/2021. Edited.
  4. ↑ rahaf bu latifah, "potassium chemical element", britannica, Retrieved 23/8/2021. Edited.
  5. ↑ rahaf abu latifah, "chemistry of potassium", chemistry libertexts , Retrieved 23/8/2021. Edited.
  6. ↑ rahaf abu ltifah, "potassium", royal society of chmistry , Retrieved 23/8/2021. Edited.
  7. ↑ rahaf abu latifah, "potassium", royal society o chemistry, Retrieved 23/8/2021. Edited.