مجموعات الجدول الدوري
تترتب العناصر في الجدول الدوري في صفوفٍ تسمى الفترات؛ وأعمدة تسمى المجموعات، ويعتمد ترتيب العناصر على خصائصها الكيميائية، ولذلك فإنها تترتب بشكل أساسي بناءً على زيادة العدد الذري في 18 مجموعة، حيث يزداد العدد الذري بالانتقال من يسار إلى يمين الجدول الدوري، أي الانتقال من المجموعة 1 إلى المجموعة 18، وتتمتع العناصر الموجودة في نفس المجموعة من الجدول الدوري بخصائص كيميائية متشابهة، فالعناصر المتواجدة في نفس المجموعة تمتلك نفس عدد إلكترونات التكافؤ، ونفس عدد الأماكن الشاغرة في مدارات التكافؤ أيضًا، ولذلك فإن من المهم فهم طبيعة كل مجموعة في الجدول الدوري، وذلك لفهم طبيعة وصفات العناصر المتواجدة فيها.[١]
خصائص وصفات مجموعات الجدول الدوري
تترتب العناصر الكيميائية في الجدول في مجموعات ودورات بناءً على خصائصها، حيث تترتب العناصر في الجدول الدوري بناء على عددها الذري بشكلٍ أساسي، ويمكن استنتاج العديد من صفات العنصر اعتمادًا على موقعه في الجدول الدوري؛ وعلى المجموعة التي ينتمي إليها، وفيما يأتي أهم فئات مجموعات الجدول الدوري وصفاتها:[٢]
- مجموعة الفلزات القلوية (بالإنجليزية: Alkali metals): تمتاز الفلزات القلوية بكونها أقل كثافة من المعادن الأخرى، وبأن لديها إلكترون تكافؤ واحد فقط، كما أنها شديدة التفاعلية حيث تزداد تفاعلية العناصر فيها بالانتقال من أعلى إلى أسفل الجدول الدوري، بالإضافة إلى كونها تمتلك كهروسلبية قليلة، وتمتلك أيضًا طاقة تأين ضعيفة.
- مجموعة الفلزات الأرضية القلوية (بالإنجليزية: Alkaline earth metals): وتختلف عن المعادن القلوية بكونها تمتلك إلكترونا تكافؤ (2)، وتكوّن أيونات موجبة ثنائية التكافؤ عند دخولها في التفاعلات الكيميائية، وهي أيضًا تمتلك كهروسلبية قليلة، وطاقة تأين ضعيفة.
- مجموعة الفلزات الانتقالية (بالإنجليزية: Transition metals): وتمتاز بكونها شديدة الصلابة، وبأن لها درجات انصهار وغليان عالية جدًا، كما أنها شديدة الموصلية الكهربائية والحرارية، وهي تمتلك طاقة تأين ضعيفة أيضًا.
- مجموعة أشباه الفلزات (بالإنجليزية: Metalloids): تمتلك أشباه الفلزات كهروسلبية وطاقة تأين متوسطة فيما بين الفلزات واللافلزات، كما أنها تعتبر من أشباه الموصلات الحرارية والكهربائية، بالإضافة لكونها تمتلك بريقًا ولمعانًا يشبه لمعان المواد الفلزية في بعض الأحيان.
- مجموعة اللافلزات (بالإنجليزية: Nonmetals): وتشمل المواد العازلة التي لا تمتلك موصلية حرارية أو كهربائية، كما أنها تمتاز بهشاشتها عندما تكون في الحالة الصلبة، ولا تمتلك أي بريقٍ أو لمعان، إلا أنها تمتلك طاقة تأين عالية، وكهروسلبية عالية أيضًا.
- مجموعة الهالوجينات (بالإنجليزية: Halogens): وهي من اللافلزات أيضًا، وتمتاز بكونها تمتلك كهروسلبية عالية جدًا، بالإضافة إلى أنها شديدة التفاعل، وتمتلك سبعة إلكترونات تكافؤ؛ ولهذا فإن شحنتها تكون -1 في حالة التأكسد عند مشاركتها في التفاعلات الكيميائية.
- مجموعة الغازات النبيلة (بالإنجليزية: Noble gasses): وهي من المواد اللافلزية، وتمتلك كهروسلبية ضعيفة جدًا، كما أنها ضعيفة التفاعل، أي أنها قلّما تشارك في التفاعلات الكيميائية، وذلك بسبب امتلاكها مدارات إلكترونات تكافؤ ممتلئة بالكامل، أي أنها عناصر خاملة كيميائي.
أسماء مجموعات الجدول الدوري
يتكون الجدول الدوري من 18 مجموعة، يتم تصنيفها في سبع فئات كما ذكر سابقًا، ولكل مجموعة اسمٌ خاصٌ بها، وعادة ما يكون اسم المجموعة هو اسم أول عنصر فيها كما هو موضح في الجدول الآتي:[٣]
رقم المجموعة | الاسم |
1 | عائلة الليثيوم |
2 | عائلة البيريليوم |
3 | عائلة السكانديوم |
4 | عائلة التيتانيوم |
5 | عائلة الفاناديوم |
6 | عائلة الكروميوم |
7 | عائلة المنغنيز |
8 | عائلة الحديد |
9 | عائلة الكوبالت |
10 | عائلة النيكل |
11 | عائلة النحاس |
12 | عائلة الزنك |
13 | عائلة البورون |
14 | عائلة الكربون |
15 | عائلة النيتروجين |
16 | عائلة الأكسجين |
17 | عائلة الفلور |
18 | عائلة الهيليوم |
المراجع
- ↑ "group-periodic-table", britannica, Retrieved 11/8/2021. Edited.
- ↑ Anne Marie Helmenstine, Ph.D. (1/4/2020), "eriodic-table-of-element-groups", thoughtco, Retrieved 10/8/2021.
- ↑ "how-many-groups-are-in-the-periodic-table", byjus, Retrieved 9/8/2021. Edited.
