الوزن الذري للكالسيوم

كم يبلغ الوزن الذري للكالسيوم؟

يقدر الوزن الذري لعنصر الكاليسيوم (بالإنجليزية: Calcium atomic weight) ذو الرمز الكيميائي (Ca) بحوالي 40.078 وحدة كتل ذرية، مع ضرورة التنويه إلى أن الأوزان الذرية للعناصر الكيميائية قد تخضع لتغييرات طفيفة نتيجة للأبحاث المستمرة وتحسين قياسات الذرات التي يتبعها العلماء لتحديدها، أي أن هذا الرقم قد يتم تعديله من قبل العلماء بشكل طفيف.^[١]

ما هي خصائص الكاليسيوم؟

فيما يأتي توضيح لأهم الخصائص الفيزيائية والكيميائية التي يتمتع بها عنصر الكاليسيوم، والتي تميزه عن غيره من العناصر الكيميائية الأخرى، علمًا بأن عنصر الكاليسيوم يقع في المجموعة الثانية والدورة الرابعة في الجدول الدوري:^[٢][٣]

خصائص الكاليسيوم الفيزيائية

فيما يأتي توضيح لأهم الخصائص الفيزيائية التي يتمتع بها عنصر الكاليسيوم:

• التصنيف: فلز.
• العدد الذري: 20
• الوزن الذري: 40.078 وحدة كتل ذرية.
• الحالة الفيزيائية عند درجة حرارة الغرفة: يوجد الكالسيوم بالحالة الصلبة وله هيكل بلوري.
• اللون: لونه أبيض فضي
• اللمعان: يمتلك لمعاناً معدنياً.
• الكثافة: الكالسيوم كثيف نسبياً، حيث تقدر كثافته بحوالي حوالي 1.54 جراماً لكل السنتيمتر المكعب.
• درجة الانصهار: تقدر درجة انصهار الكاليسيوم بحوالي 842 درجة مئوية (1548 درجة فهرنهايت).
• درجة الغليان: تقدر درجة غليان الكاليسيوم بحوالي 1484 درجة مئوية (2703 درجات فهرنهايت).
• الصلابة: الكالسيوم عنصر لين نسبياً، حيث يمكن قطعه بسهولة باستخدام السكين.
• الموصلية الكهربائية: يعد موصلًا جيدًا للكهرباء بسبب طبيعته المعدنية.
• الليونة والقابلية للسحب: الكالسيوم عنصر لين وقابل للسحب، مما يعني أنه يمكن تشكيله بسهولة إلى صفائح رقيقة أو سحبه إلى أسلاك.

خصائص الكاليسيوم الكيميائية

فيما يأتي توضيح لأهم الخصائص الكيميائية التي يتمتع بها عنصر الكاليسيوم:

• التفاعلية: الكالسيوم عنصر نشط كيميائياً بشكل كبير ويشكل مركبات بسهولة عند تفاعله مع عناصر أخرى.
• تفاعله مع الهواء: يتفاعل الكالسيوم مع الأكسجين الموجود في الهواء لتشكيل طبقة أكسيدية واقية، مما يمنحه مظهراً باهتاً مع مرور الوقت.
• تفاعله مع الماء: يتفاعل الكالسيوم بشكل عنيف مع الماء، مكوناً هيدروكسيد الكالسيوم وغاز الهيدروجين.
• تفاعل مع الأكسجين: يتفاعل الكالسيوم مع الأكسجين لتشكيل أكسيد الكالسيوم (CaO)، الذي يعرف أيضاً بالجير الحي.
• تفاعل مع الأحماض: يتفاعل الكاليسيوم مع الأحماض لتكوين أملاح الكالسيوم وإطلاق غاز الهيدروجين.
• تفاعل مع الهالوجينات: يتفاعل الكالسيوم مع الهالوجينات (عناصر المجموعة السابعة في الجدول الدوري مثل الكلور) لتكوين هاليدات الكالسيوم (مثل كلوريد الكالسيوم).
• حالة الأكسدة: يظهر الكالسيوم عادةً حالة أكسدة +2 في مركباته.
• تكوين المركبات: يشكل الكاليسيوم عند تفاعله مع العناصر الأخرى مركبات كيميائية ضرورية في العمليات البيولوجية المختلفة، بما في ذلك تكوين العظام والأسنان (مثل مركب فوسفات الكالسيوم)، وكذلك في وظائف الأعصاب والعضلات، حيث يعد عنصر الكالسيوم عنصرًا ضروريَا للكائنات الحية، حيث يلعب دورًا أساسيًا في العمليات الخلوية، وتخثر الدم، وانقباض العضلات.
• لون اللهب: عندما يتم حرق مركبات عنصر الكالسيوم، يتم إصدار ألوان مميزة في اللهب، مثل اللهب ذو اللون الأحمر الطوبي.