العدد الذري للفوسفور

ما هو العدد الذري لعنصر الفسفور؟

العدد الذري هو عدد البروتونات المتواجدة في نواة ذرّة العنصر، وهو نفسه عدد الإلكترونات التي تدور حول النواة عندا تكون ذرة العنصر متعادلة كهربائيًا، والعدد الذرّي لعنصر الفسفور (بالإنجليزية: Phosphorus) هو 15، أي أنه يمتلك خمسة عشر بروتوناً، وخمسة عشر إلكترونًا عندما تكون ذرته متعادلة كهربائًا، وهذا العدد يكون حصريًّا لعنصر الفسفور، أي أنه العنصر الوحيد الذي يمتلك عددًا ذريًا قيمته 15، وهنا تكمن أهمية العدد الذرّي؛ إذ إنه يميز العنصر عن غيره من العناصر الكيميائية الأخرى.^[١]

العدد الذري للفسفور وخواصّه المختلفة

تكمن أهمية العدد الذري في تحديد هوية العنصر، وتمييزه عن العناصر الكيميائية الأخرى، ويتميز عنصر الفسفور ذو الرمز الكيميائي (P) بالعديد من الخصائص، ومن أهمّها ما يأتي:^[٢]

• الموقع في الجدول الدوري (Location in the periodic table): ينتمي الفسفور إلى المجموعة الخامسة عشر، وإلى الدورة الثالثة في الجدول الدوري.
• المظهر (بالإنجليزية: Appearance): يتواجد الفسفور على هيئتين، إذ يتواجد الفسفور الأبيض على هيئة مادة صلبة شمعية مضيئة في الظلام، أما الفسفور الأحمر، فيتواجد على هيئة مادة صلبة غير متبلوة، وتمتاز كل هيئة بخصائص تميزها عن الهيئة الأخرى.
• السمّية (بالإنجليزية: Toxicity): يعتبر الفسفور الأبيض مادة خطرة بسبب سمّيته العالية، فهو يسبب حروقاً شديدة عند ملامسته للجلد، أما الفسفور الأحمر فهو أقل خطورة، ولا يمتاز بالسمّية.
• القدرة على الاحتراق (بالإنجليزية: Flammability): يُعد الفسفور الأبيض مادة خطرة؛ بسبب قدرته السريعة على الاحتراق فور تعرّضه للهواء.
• درجة الانصهار (بالإنجليزية: Melting point): وهي درجة الحرارة التي يتحول عندها الفسفور من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة، وتساوي 44.15 درجة مئوية.
• درجة الغليان (بالإنجليزية: Boiling point): وهي درجة الحرارة التي يتحول عندها الفسفور من الحالة السائلة إلى الحالة الغازية، وتساوي 280.5 درجة مئوية.
• الحالة الفيزيائية (State): يتواجد الفسفور في الحالة الصلبة عند 20 درجة مئوية.
• الكثافة (بالإنجليزية: Density): كثافة الفسفور تساوي 1.823 جراماً لكل سنتيمتر مكعب.
• النظائر (بالإنجليزية: Isotopes): للفسفور نظير واحد معروف في الطبيعة وهو P31.
• الاستخدامات: يوضع الفسفور الأحمر على جانب عُلَب الكبريت، حيث يؤدي احتكاك أعواد الكبريت بها إلى اشتعالها، كما يستخدم الفسفور في تصنيع الأسمدة.
• الدور الحيوي (بالإنجليزية: Biological role): للفسفور أهمية كبرى في بناء المادة الوراثية (DNA & RNA)، فهو يعد جزءًا من بناء الهيكل الأساسي لها، كما يلعب دورًا رئيسيًا في نقل الطاقة داخل الخلايا الحية.

العدد الذرّي للفسفور وكتلته الذرّية

يختلف العدد الذرّي عن الكتلة الذرّية للعنصر، فكما ذكر سابقًا، العدد الذري هو عدد البروتونات في نواة ذرّة العنصر، أما الكتلة الذرية (بالإنجليزية: Atomic mass) فهي كتلة نواة العنصر، حيث تُهمَل كتلة إلكتروناته؛ لأنها تعد ضئيلة جدًا، فالكتلة الذرّية تساوي مجموع البروتونات والنيوترونات المتواجدة في أنوية ذرات العنصر، ولعنصر الفسفور 15 بروتون و 15 نيوترون، ولذلك فإن الكتلة الذرية للفسفور (P31) تساوي 30.974.^[٣]