ما هو العدد الذري للبوتاسيوم؟

يمتلك عنصر البوتاسيوم (بالإنجليزية: Potassium) ذو الرمز الكيميائي (K) عدداً ذرياً يساوي 19، أي أنه يحتوي على 19 بروتون في ذراته، حيث تتواجد هذه البروتونات في النواة، ومن أهم ميزات العدد الذري، هو أنه يحدد شيئين رئيسيين في كل عنصر، وهما طبيعة العنصر والتفاعلية، حيث تعتمد طبيعة العنصر الفيزيائية والكيميائية على عدد البروتونات، كما يعتمد عدد الإلكترونات على عدد البروتونات ويساويه في الذرة المتعادلة، ولذلك فإن ذرة البوتاسيوم المتعادلة تحتوي على 19 إلكترون، حيث يحدد عدد الإلكترونات قدرة العنصر على الدخول في التفاعلات الكيمائية المختلفة.[١]


بالإضافة إلى ما سبق، فإن العدد الذري يحدد موقع العنصر في الجدول الدوري، حيث أن العناصر تترتب في الجدول الدوري بناءً على أعدادها الذرية من الأقل فالأعلى، ولذلك فإن البوتاسيوم يتواجد في المجموعة الأولى والدورة الرابعة في الجدول الدوري، ومن الجدير بالذكر، أنه يتواجد في الدورة الأولى بسبب امتلاكه إلكترون تكافؤ واحد، مما يجعله ذا نشاط تفاعلي عالي بحيث يمتلك القدرة على تكوين روابط أيونية مع العديد من العناصر الأخرى.[٢]


الفرق بين العدد الذري والعدد الكتلي لعنصر البوتاسيوم

إن العدد الذري للعنصر يساوي عدد البروتونات التي تتواجد في نواة الذرة، إلا أن العدد الكتلي هو مجموع عدد البروتونات وعدد النيوترونات في النواة، ولذلك في حين أن العدد الذري للبوتاسيوم يساوي 19، فإن العدد الكتلي سيساوي 19 بالإضافة إلى عدد النيوترونات، حيث يختلف عدد النيوترونات تبعاً لنظير البوتاسيوم، وله نظيران مستقران في الطبيعة وهما كالآتي:[٣]

  • النظير (K39): يمتلك هذا النظير 20 نيوترون في أنوية ذراته، حيث إن 19 + 20 = 39 وهو العدد الكتلي له.
  • النظير (K41): ويتملك هذا النظير 22 نيوترون في أنوية ذراته، ولذلك فإن 22 + 19 = 41 وهو العدد الكتلي له.


بالإضافة إلى ما سبق، فإن العدد الذري هو ما يحدد طبيعة العنصر وماهيته وخصائصه، أما العدد الكتلي فهو مسؤول عن مدى استقرار الأنوية في ذرات العنصر، كما أنه العدد الذري هو الذي يستخدم لتعريف العنصر وتمييزه عن العناصر الأخرى، فهو لا يتكرر لعنصرين مختلفين، في حين أن العدد الكتلي لا يستخدم لمعرفة نوع العنصر.[٤]


العدد الذري وخصائص عنصر البوتاسيوم

يحدد العدد الذري للبوتاسيوم خصائصه الفيزيائية والكيميائية المختلفة، ومن أهمها:[٢]

  • التصنيف: ينتمي البوتاسيوم إلى فئة المعادن، وتحديداً مجموعة المعادن القلوية.
  • الكتلة الذرية: 39.098 وحدة كتلة ذرية.
  • الكثافة: تبلغ كثافة البوتاسيوم 0.89 جراماً لكل سنتيمتر مكعب.
  • الحالة الفيزيائية: يتواجد البوتاسيوم في الحالة الصلبة عند درجة حرارة الغرفة.
  • التوزيع الإلكتروني: يمتلك البوتاسيوم إلكترون تكافؤ واحد فقط في مداره الأخير وله التوزيع الآتي ([Ar]4s1).
  • درجة الانصهار: يتحول البوتاسيوم من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة عند 65.5 درجة مئوية.
  • درجة الغليان: يتحول البوتاسيوم من الحالة السائلة إلى الحالة الغازية عند 759 درجة مئوية.

المراجع

  1. ↑ nick connor (21/11/2020), "potassium-atomic-number", periodic-table, Retrieved 2/10/2022. Edited.
  2. ^ أ ب "Potassium", pubchem.ncbi.nlm.nih, Retrieved 2/10/2022. Edited.
  3. ↑ Number and Mass Number of Potassium Mass,plus atomic number equals atomic mass number: N Z=A. "Potassium – Mass Number – Neutron Number – K", periodic-table, Retrieved 2/10/2022. Edited.
  4. ↑ "atomic-number-mass-number", vedantu, Retrieved 2/10/2022. Edited.