التوزيع الإلكتروني للكبريت
يعرّف التوزيع الإلكتروني للكبريت، بتوزيع إلكترونات الذرة الواحدة في مداراتها حول النواة، حيث يحتوي كل مدار على مستويات فرعية، يتسع كل مستوى فرعي على عدد محدد من الإلكترونات، لذلك عند البدء بعملية التوزيع الإلكتروني للذرات يجب أولًا معرفة عدد الإلكترونات التي تحتويها الذرة، وفي حالة ذرة الكبريت (S)، يدور حول نواتها 16 إلكتروناً، كالآتي:[١]
- المدار الأول: إلكترونان في المستوى الفرعي 1s (وهو أكبر عدد من الإلكترونات يمكن أن يتسع له المدار والمستوى الفرعي).
- المدار الثاني: إلكترونان في المستوى الفرعي 2s (وهو أكبر عدد من الإلكترونات يمكن أن يتسع المستوى الفرعي)، و6 إلكترونات في الذرة في المستوى الفرعي 2p (وهو أكبر عدد من الإلكترونات يمكن أن يتسع له المستوى الفرعي، حيث يستع المدار الثاني في الذرة على 8 إلكترونات فقط).
- المدار الثالث: إلكترونان في المستوى الفرعي 2s، و4 إلكترونات المتبقية في الذرة في المستوى الفرعي 2p.
ويُكتب التوزيع الإلكتروني لذرة الكبريت (S):
العدد الذري للكبريت
يساوي العدد الذري للكبريت 16، وهو عدد البروتونات والإلكترونات في ذرة الكبريت المتعادلة في الشحنة، أي أنه يحتوي على 16 بروتون و16 إلكترون، وعن طريق توزيع الإلكتروني للكبريت، نستطيع رؤية أن مدراه الأخير يحتوي على 6 إلكترونات، لذلك يقع الكبريت في المجموعة 16 (المجموعة السادسة وفق ترقيم المجموعات الرئيسية) في الجدول الدوري.[٢]
استخدامات الكبريت
لعنصر الكبريت عدة استخدامات وهي:[٣][٢][٤]
- يستخدم كمبيد للفطريات، وفي صناعة البارود الأسود.
- يستخدم في إنتاج حمض الكبريتيك، الذي يستخدم في تصنيع حمض الفوسفوريك، المستخدم في صنع الفوسفات للأسمدة.
- يستخدم في إنتاج المبيدات الحشرية ومبيدات الأعشاب.
- يضاف الكبريت إلى الغاز الطبيعي بسبب رائحته المميزة، التي تمكن البشر من الكشف عن تسرب الغاز بسهولة.
- يضاف إلى المطاط الأسود لجعله أكثر صلابة.
- يستخدم بعض منه في طلاء الفضة.
- تستخدم مادة الكبريتيت لتبييض الورق وكمواد حافظة للعديد من المواد الغذائية.
- يستخدم في صنع بعض المنتجات مثل المنظفات والأسمنت، حيث يتم استخراج كبريتات الكالسيوم (الجبس) بمقياس 100 مليون طن كل عام لاستخدامها في الإسمنت والجص.
خصائص الكبريت
يوجد الكبريت بشكل طبيعي كعنصر في المناطق البركانية، وفي العديد من المعادن، مثل بيريت الحديد والجالينا والجبس وأملاح إبسوم، ومن أهم خصائصه الكيمائية والفيزيائية:[٣][٢][٤]
- صلب عند درجة حرارة 20 درجة مئوية.
- هش لا طعم له، عديم الرائحة، لونه أصفر شاحب.
- موصل ضعيف للكهرباء.
- غير قابلة للذوبان في الماء.
- يتفاعل مع جميع المعادن باستثناء الذهب والبلاتين، مكونًا الكبريتيدات.
- الكتلة الذرية: 32.064.
- درجة الانصهار: 97.794 درجة مئوية، وهي الدرجة التي يتحول بها الكبريت من الحالة الصلبة إلى السائلة.
- درجة الغليان: 882.940 درجة مئوية، وهي الدرجة التي يتحول بها الكبريت من الحالة السائلة إلى الغازية.
- الكثافة: 0.97 غرام لكل سم مكعب.
