تعريف الكتلة المولية

يمكن تعريف الكتلة المولية (بالإنجليزية: Molar mass) بأنها كتلة مول واحد من جسيمات مادة ما، وعادة يمكن الحصول على الكتلة المولية عبر النظر إلى الجدول الدوري؛ فمن هناك يمكننا مثلاً ملاحظة أن الكتلة المولية للّيثيوم هي 6.94 غرام، والكتلة المولية للزنك هي 65.38 غرام، والكتلة المولية للذهب هي 196.97 غرام، والمشترك بين هذه الكميات هو أنها تحتوي جميعها على عدد أفوجادرو من الذرات وهو 6.02×23^10 ذرات من ذلك العنصر، وتُقاس الكتلة المولية عادة بوحدة غرام لكل مول، أو غرام/مول،[١] ويجدر بالذكر هنا أن المول من المادة هو كمية المادة التي تحتوي على عدد من الذرات مساوٍ لعدد الذرات الموجودة في 12 جرامًا من الكربون -12.[٢]


كيفية حساب الكتلة المولية

يمكن حساب الكتلة المولية، أو كتلة مول واحد لأحد العناصر أو الجزيئات عند معرفة صيغة المركب، وتوفّر الجدول الدوري أو جدول للكتل الذرية، وذلك عبر ضرب الكتل الذرية لكل ذرة من الذرات المكوّنة للجزيء، والتي يمكن العثور عليها باستخدام الكتل المعطاة في الجدول الدوري أو جدول الكتل الذرية في الكتلة الذرية له، وتكرار ذلك لكل عنصر من العناصر المكونة للجزيء للحصول في النهاية على الكتلة المولية، وذلك كما في الأمثلة الآتية:[٣]


احسب الكتلة المولية لجزيء الماء (H2O)، إذا علمت أن الكتلة المولية للهيدروجين 1.008 غرام، والكتلة المولية للأكسجين 16 غراماً.[٣]

  • يمكن حساب الكتلة المولية لجزيء الماء عبر حساب حاصل ضرب عدد كل ذرة من الذرات المكونة له بالكتلة المولية لها، وذلك كما يأتي:
  • الكتلة المولية للماء = عدد ذرات الهيدروجين × الكتلة المولية للهيدروجين + عدد ذرات الأكسجين × الكتلة المولية للأكسجين
  • الكتلة المولية للماء = 2×1.008 + 1×16 = 2.016 + 16 = 18.02 غرام.


احسب الكتلة المولية لجزيء نترات الكالسيوم (Ca(NO3)2)، إذا علمت أن الكتلة المولية للكالسيوم هي 40.1 غرام، والكتلة المولية للنيتروجين 14 غراماً، والكتلة المولية للأكسجين 16 غراماً.[٢]

  • يمكن حساب الكتلة المولية لجزيء نترات الكالسيوم عبر حساب حاصل ضرب عدد كل ذرة من الذرات المكونة له بالكتلة المولية لها، وذلك كما يأتي:
  • الكتلة المولية لنترات الكالسيوم = عدد ذرات الكالسيوم × الكتلة المولية للكالسيوم + عدد ذرات النيتروجين × الكتلة المولية للنيتروجين + عدد ذرات الأكسجين × الكتلة المولية للأكسجين
  • الكتلة المولية لنترات الكالسيوم = 1×40.1 + 2×14 + 6×16 = 40.1 + 28 + 96 = 164.1 غرام/مول.


مثال على حساب عدد المولات وعدد الذرات عند معرفة الكتلة المولية

يمكن معرفة عدد مولات كمية معينة من المادة عند معرفة الكتلة المولية لها كما في المثال الآتي:


السؤال:

احسب عدد المولات الموجودة في 10 غرامات من النيكل، إذا علمت أن الكتلة المولية له هي 58.69 غرام/مول.[٢]

الحل:

لحساب عدد المولات المكونة من 10 غرامات من النيكل علينا قسمة كتلة عينة النيكل الموجودة لدينا على الكتلة المولية له، لينتج ما يأتي:

10/59.9 = 0.17 مول.

ولحساب عدد الذرات التي تحتويها 10 غرامات من النيكل علينا تحويل حساب عدد الذرات في 0.17 مول، وذلك كما يأتي:

1 مول يضم 6.022×10^23 ذرة، وعليه يمكن حساب ما يضمه 0.17 مول من النيكل عبر الضرب التبادلي كما يأتي:

0.17 مول × 6.022×10^23 ذرة = 1.02 × 10^23 ذرة.



المراجع

  1. ↑ "10.3 Molar Mass", flexbooks.ck12.org, Retrieved 13/3/2022. Edited.
  2. ^ أ ب ت "Molar Mass", courses.lumenlearning.com, Retrieved 13/3/2022. Edited.
  3. ^ أ ب "Molar Mass Example Problem", www.thoughtco.com, Retrieved 13/3/2022. Edited.