ما هي معادلة تفاعل الأمونيا مع حمض الهيدروكلوريك؟
تتفاعل قاعدة الأمونيا (بالإنجليزية: Ammonia)، وصيغتها الكيميائية (NH3)، مع حمض الهيدروكلوريك (بالإنجليزية: Hydrochloric Acid)، وصيغته الكيميائية (HCl)، لإنتاج ملح كلوريد الأمونيوم، وصيغته الكيميائية (NH4Cl)، ويمكن تمثيل هذا التفاعل الكيميائي بالمعادلة الموزونة الآتية:[١]
NH3 + HCl → NH4Cl
يحدث تفاعل الأمونيا مع حمض الهيدروكلوريك بشكل شائع في المختبرات الكيميائية عند تحضير أملاح الأمونيوم، أو في العمليات الصناعية التي يتم استخدام الأمونيا فيها.
كيف يحدث تفاعل الأمونيا مع حمض الهيدروكلوريك؟
عند تفاعل الأمونيا مع حمض الهيدروكلوريك، تعمل الأمونيا كقاعدة (بالإنجليزية: Base) بينما يعمل حمض الهيدروكلوريك كحمض (بالإنجليزية: Acid)، وذلك لإنتاج مركب كلوريد الأمونيوم (NH4Cl)، وهو عبارة عن ملح (بالإنجليزية: Salt)، حيث يحدث التفاعل الكيميائي بينهما؛ لأن زوج الإلكترونات الوحيد للأمونيا يتفاعل مع أيون الهيدروجين الموجب (H+) من حمض الهيدروكلوريك لتشكيل أيون الأمونيوم الموجب (NH4+)، بينما يتحد أيون الكلوريد السالب (Cl-) مع البروتون (H+) من الحمض لتشكيل أيون الكلوريد (Cl-) من الملح.[١]
ما هو نوع تفاعل الأمونيا مع حمض الهيدروكلوريك؟
تفاعل الأمونيا مع حمض الهيدروكلوريك هو مثال على التفاعلات التي تحدث بين الأحماض والقواعد، والتي تعرف باسم تفاعلات التعادل (بالإنجليزية: Neutralization Reactions) حيث تقوم الأمونيا بدورها كقاعدة، بقبول البروتون من الحمض، مما يؤدي إلى تكوين أيون الأمونيوم.[٢]
تفاعلات التعادل هي تفاعلات كيميائية تحدث عندما يتفاعل حمض مع قاعدة لإنتاج ملح وماء، وفي هذا التفاعل، تتعادل الخصائص الحمضية والقاعدية للمواد المتفاعلة، مما يؤدي إلى تكوين منتج طبيعي، وعادةً ما تنطوي تفاعلات التعادل على نقل بروتونات (H+) من الحمض إلى القاعدة، أما المعادلة العامة لتفاعلات التعادل فهي كالآتي:
ماء + ملح → حمض+ قاعدة
بالإضافة إلى أن تفاعل الأمونيا مع حمض الهيدروكلوريك هو تفاعل طارد للحرارة (بالإنجليزية: Exothermic reaction)، مما يعني أنه يطلق كمية من الحرارة عند حدوثه، وأيضًا هو تفاعل متكافئ (بالإنجليزية: Stoichiometric Reaction)، حيث يحدث بنسبة 1:1، إذ يتفاعل جزيء واحد من قاعدة الأمونيا مع جزيء واحد من حمض الهيدروكلوريك لإنتاج جزيء واحد من ملح كلوريد الأمونيوم.[٣]
ما هي فوائد تفاعل الأمونيا مع حمض الهيدروكلوريك؟
يوجد العديد من الفوائد والتطبيقات العملية لتفاعل الأمونيا مع حمض الهيدروكلوريك في العديد من المجالات، ومنها ما يأتي:[٤]
- إنتاج أملاح الأمونيوم: وبالتحديد ملح كلوريد الأمونيوم (NH4Cl)، والتي تستخدم في مختلف الصناعات والتطبيقات، مثل الأسمدة والمستحضرات الدوائية ومواد التنظيف، وغيرها.
- تعديل درجة الحموضة: يمكن استخدام التفاعل لتعديل درجة الحموضة (pH)، وذلك من خلال التحكم الدقيق بكمية الأمونيا وحمض الهيدروكلوريك المضافة للتفاعل، بهدف إيصال درجة الحموضة في المحلول إلى المستوى المطلوب بدقة.
- التطبيقات المختبرية: يستخدم التفاعل بشكل شائع في البيئات المختبرية لأغراض محددة، كاستخدامه في تحضير الأصباغ، أو كجزء من إجراءات تجريبية معينة.
المراجع
- ^ أ ب "What is the net ionic equation for the reaction between aqueous ammonia and hydrochloric acid?", vedantu, Retrieved 11/7/2023. Edited.
- ↑ "What type of chemical reaction takes place when ammonia and hydrogenchloride are mixed", byjus, Retrieved 11/7/2023. Edited.
- ↑ "Is the neutralization reaction between ammonia and hydrochloric acid exothermic or endothermic?...", homework.study, Retrieved 11/7/2023. Edited.
- ↑ "In a gaseous reaction between ammonia and hydrochloric acid (HCl), a white precipitate of...", homework.study, Retrieved 11/7/2023. Edited.
