هل يتصاعد غاز عند تفاعل عنصر الصوديوم مع الماء؟
عند تفاعل الصوديوم (Na) مع الماء (H2O) تكون نتيجة ردة الفعل عنيفة وشديدة الانفجار، ويتصاعد غاز في أثناء ذلك، وينتج من هذا التفاعل مركب هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) وغاز الهيدروجين (H2)، حيث يتم تحرير غاز الهيدروجين من التفاعل على شكل فقاعات؛ يمكن ملاحظتها على شكل غاز متصاعد من التفاعل.[١]
ما هي معادلة تفاعل عنصر الصوديوم مع الماء؟
فيما يأتي معادلة تفاعل عنصر الصوديوم الفلزي مع الماء، والتي ينتج عنها تكون مركب هيدروكسيد الصوديوم القاعدي القوي والقابل للذوبان في الماء، بالإضافة إلى غاز الهيدروجين المُتصاعد، علمًا بأن هذه المعادلة موزونة:[١]
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
ما نوع تفاعل عنصر الصوديوم مع الماء؟
يعد تفاعل عنصر الصوديوم مع الماء تفاعلًا طاردًا للحرارة (بالإنجليزية: Exothermic reaction) حيث ينتج عن هذا التفاعل كمية كبيرة من الطاقة الحرارية في الوسط المحيط، حتى إنها تكون كافية لإشعال غاز الهيدروجين المتكون نفسه؛ مما يؤدي إلى احتراقه بلهب أصفر اللون.[١]
لماذا يكون تفاعل عنصر الصوديوم مع الماء قويًا وعنيفًا جدًا؟
يعود سبب إطلاق الطاقة الحرارية وقوة التفاعل الكبيرة بين عنصر الصوديوم والماء؛ إلى كون الصوديوم عنصراً ذا نشاط كيميائي مرتفع للغاية؛ نظرًا لانخفاض طاقة تأينه وسهولة فقده لإلكترونه الخارجي، مما يجعله يتفاعل مع الماء على نحو سريع وعنيف وقوي للغاية، حيث يمكن في هذا التفاعل السريع رؤية عنصر الصوديوم الفلزي ذي اللون الفضي اللامع، وهو ينصهر سريعًا في شكل كرة صغيرة تطفو على سطح الماء مع تصاعد الغاز منها بشكل مدهش.[٢]
يجدر التنويه إلى أهمية التعامل مع عنصر الصوديوم بحذر شديد واتخاذ احتياطات السلامة اللازمة؛ بسبب نشاطه الكيميائي الشديد وإمكانية حدوث تفاعلات عنيفة وقوية بوجوده مع أي عنصر أو مادة كيميائية أخرى.
هل تتفاعل جميع الفلزات القلوية مع الماء بنفس طريقة الصوديوم؟
ينتمي الصوديوم إلى مجموعة الفلزات القلوية، وتفاعله مع الماء يشبه تفاعل باقي الفلزات القلوية الأخرى في المجموعة الأولى من الجدول الدوري للعناصر الكيميائية، مثل الليثيوم (Li) والبوتاسيوم (K)، حيث تتفاعل هذه الفلزات بشكل قوي وعنيف مع الماء، مما ينتج عنه محلولًا قاعدياً وغاز الهيدروجين المُتصاعد.[٣]
معلومات عن عنصر الصوديوم
فيما يأتي ذكر لأهم المعلومات المتعلقة بعنصر الصوديوم:[٤]
- فلز ناعم الملمس ذو لون فضي أبيض لامع.
- عنصر نشط للغاية، ويتأكسد بسهولة بوجود الهواء أو الماء، بالإضافة إلى تفاعله مع عناصر أخرى مثل الأكسجين، والهالوجينات، واللافلزات لتكوين مركبات مختلفة.
- يمتلك كثافة منخفضة.
- تبلغ درجة انصهاره 97.79 درجة مئوية، أما درجة غليانه، فتبلغ 883 درجة مئوية.
- يعتبر موصلًا جيدًا للكهرباء والحرارة.
- سادس أكثر العناصر وفرةً في القشرة الأرضية.
- توجد أملاحه، مثل كلوريد الصوديوم (الملح الطعام)؛ بشكل شائع في الطبيعة.
المراجع
- ^ أ ب ت "What Happens When Sodium Reacts with Water?", unacademy, Retrieved 4/7/2023. Edited.
- ↑ "Sodium and water react, and quantum physics explains why", bigthink, Retrieved 4/7/2023. Edited.
- ↑ "Reactions of Main Group Elements with Water", chem.libretexts, Retrieved 4/7/2023. Edited.
- ↑ "Sodium", rsc, Retrieved 4/7/2023. Edited.
