نترات الفضة
تُعرّف نترات الفضة (بالإنجليزية: Silver nitrate) على أنها مادة كيميائية تُصنع عن طريق إذابة كميات كبيرة من الفضة في حمض النيتريك، وتتمثل الصيغة الكيميائية لنترات الفضة بـ (AgNO3)، ويتم استخدام نترات الفضة بشكل كبير في المجال الطبي؛ إذ إنها تستخدم كمادة كاوية للجلد والأغشية المخاطية، كما أنها تعدّ مطهرًا مهمًا أيضًا، وتستخدم كذلك في التحضير الصناعي لصناعة أملاح الفضة الأخرى، كما تستخدم كعامل في الكيمياء التحليلية في المجال الكيميائي.[١]
عدد مولات نترات الفضة
يُعرّف المول (بالإنجليزيّة: Mole) على أنه كتلة المادة في كمية معينة من عينة ما، كما أن المول الواحد من أي مادة يساوي مقدارًا ثابتًا؛ والذي يُعرف باسم عدد أفوجادرو (بالإنجليزيّة: Avogadro’s number) والذي يساوي 6.022×10، وهو عدد الذرات الموجودة في 12 جراماً من الكربون، ويُمكن حساب عدد مولات مادة معينة من خلال قانون الآتي:[٢]
عدد المولات= الكتلة/ الكتلة المولية
ولتطبيق قانون عدد المولات لمركب معين يجب حساب الكتلة المولية (بالإنجليزيّة: Molar mass) لذلك المركب، والكتلة المولية لأي مركب هي عبارة عن مجموع الكتل المولية لجميع العناصر المكوّنة لذلك المركب، حيث إن:[٣]
الكتلة المولية= (عدد ذرات العنصر الأول × الكتلة المولية للعنصر الأول) + (عدد ذرات العنصر الثاني × الكتلة المولية للعنصر الثاني) + (عدد ذرات العنصر الثالث × الكتلة المولية للعنصر الثالث)
ومن خلال هذا القانون يُمكن حساب الكتلة المولية لمركب نترات الفضة (AgNO3)، حيث إن:[٣]
- الكتلة المولية للفضة (Ag) = 107.87 جرام/ مول.
- الكتلة المولية للنيتروجين (N) = 14.007 جرام/ مول.
- الكتلة المولية للأكسجين (O) = 15.999 جرام/ مول.
- ومنه، فإن الكتلة المولية لنترات الفضة (AgNO3) = (107.87 + 14.007 + (3×15.999
- الكتلة المولية لنترات الفضة (AgNO3) = 169.874 جرام/ مول.
أمثلة على حساب عدد مولات كميات مختلفة من نترات الفضة
احسب عدد مولات 50 جرام من نترات الفضة علمًا أن الكتلة المولية لنترات الفضة هي 169.874 جرام/ مول.[٤]
من خلال تطبيق قانون عدد المولات؛ عدد المولات= الكتلة/ الكتلة المولية
عدد المولات= 50/169.87
ومنه فإن عدد المولات= 0.29 مول.
احسب عدد مولات 80 جرام من نترات الفضة علمًا أن الكتلة المولية 169.87 جرام/ مول.[٥]
يتم حساب عدد مولات نترات الفضة في كتلة معينة من خلال قانون عدد المولات
عدد المولات= الكتلة/ الكتلة المولية
عدد المولات= 80/169.87
ومنه فإن عدد المولات= 0.471 مول.
احسب كتلة 7.4 مول من نترات الفضة (AgNO3) إذا علمت أن الكتلة المولية للمركب تساوي 169.87 جرام/ مول.[٦]
يُمكن حساب الكتلة من خلال قانون عدد المولات كالآتي:
عدد المولات= الكتلة/ الكتلة المولية
ومنه فإن 7.4= الكتلة/ 169.87
وعليه فإن الكتلة= 1257.038 جرام من نترات الفضة.
المراجع
- ↑ "Silver nitrate", britannica, Retrieved 18/9/2021. Edited.
- ↑ "Number of Moles Formula", vedantu, Retrieved 19/9/2021. Edited.
- ^ أ ب "What is the molar mass of silver nitrate?", byjus, Retrieved 19/9/2021. Edited.
- ↑ "Question", quizlet, Retrieved 19/9/2021. Edited.
- ↑ "How many moles of silver nitrate are there in 80.00 grams of silver nitrate?", brainly, Retrieved 19/9/2021. Edited.
- ↑ "How many grams are there in 7.40 moles of AgNO3?", brainly, Retrieved 19/9/2021. Edited.
