كبريتيد الهيدروجين

يُعرف مركب كبريتيد الهيدروجين (بالإنجليزيّة: Hydrogen Sulfide) وصيغته الكيميائية (H2S)؛ بأنه غاز المستنقعات، أو غاز المجاري، حيث إنه يوجد بشكل طبيعي في المجاري، ومياه الآبار، وآبار النفط، وذلك لأن كثافته أكبر من كثافة الهواء، وهو يمتاز برائحة تشبه رائحة البيض الفاسد، كما أنه غاز قابل للاشتعال وشديد السمية، ولكن سميته تعتمد على كمية كبريتيد الهيدروجين التي يتم استنشاقها، وعلى الرغم من خطورته، إلا أنه يستخدم في العديد من الصناعات؛ مثل: تنقية النفط، ودباغة الجلود، ومعالجة الورق، والعديد من الاستخدامات الأخرى.[١]


كيفية حساب الكتلة المولية وعدد المولات

يُمكن حساب عدد مولات المادة من خلال قانون عدد المولات؛ وصيغته الرياضية هي:[٢]


عدد المولات= الكتلة/الكتلة المولية


يُعرّف المول (بالإنجليزيّة: moles) على أنه كتلة المادة في عينة معينة، ومن الممكن أن تكون العينة عبارة عن جزيئات، أو ذرات، ويساوي المول الواحد من أي مادة قيمة ثابتة مقدارها 6.023×10، ويُعرف هذا العدد بعدد أفوجادرو (بالإنجليزية: Avagadro number)،[٢] وحتى يتم تطبيق قانون عدد المولات يجب حساب الكتلة المولية للمركب أولًا، ويتم حساب الكتلة المولية لأي مركب من خلال مجموع الكتل المولية للعناصر المكوّنة له، ويتم إيجاد الكتل المولية للعناصر المنفردة من خلال الجدول الدوري للعناصر؛ حيث إن:[٣]


الكتلة المولية= (عدد ذرات العنصر الأول × الكتلة المولية للعنصر الأول) + (عدد ذرات العنصر الثاني × الكتلة المولية للعنصر الثاني)


عدد المولات والكتلة المولية لكبريتيد الهيدروجين

يتم حساب الكتلة المولية لمركب كبريتيد الهيدروجين من خلال قانون الكتلة المولية؛ في حال معرفة الكتلة المولية لكل من الهيدروجين (H) وتساوي 1 جرام/ مول، والكبريت (S) والتي تساوي 32 جرام/ مول، حيث إن:[٤]

  • الكتلة المولية لكبريتيد الهيدروجين= (عدد ذرات الهيدروجين × الكتلة المولية للهيدروجين) + (عدد ذرات الكبريت × الكتلة المولية للكبريت)
  • ومنه فإن؛ الكتلة المولية= (2×1) + (1×32)
  • وبالتالي فإن الكتلة المولية لكبريتيد الهيدروجين= 34 جرام/ مول.


ويتم حساب عدد مولات كبريتيد الهيدروجين عند أي كتلة من خلال القانون: عدد المولات= (الكتلة/الكتلة المولية)، وذلك كما في المثال الآتي:[٥]

مثال: احسب عدد مولات 35 جرام من كبريتيد الهيدروجين (H2S) إذا علمت أن الكتلة المولية له = 34 جرام/مول.[٥]

الحل:

من خلال قانون عدد المولات والذي يساوي الكتلة/ الكتلة المولية.

عدد المولات= 35/34

ومنه، فإن عدد المولات= 1.03 مول.


أمثلة على كيفية حساب عدد المولات والكتلة المولية

فيما يأتي أمثلة على كيفية حساب عدد المولات والكتلة المولية لمركبات مختلفة:


السؤال:

احسب كتلة 0.70402 مول من كبريتات الصوديوم (Na2SO4)، علمًا أن الكتلة المولية له= 142.04 جرام/ مول.[٦]

الحل:

من خلال التعويض في القانون؛ عدد المولات= الكتلة/الكتلة المولية

0.7= الكتلة/142.04

ومنه فإن الكتلة= 100 جرام.





السؤال:

احسب الكتلة المولية لجزيء الماء (H2O) إذا علمت أن الكتل المولية للعناصر تساوي (H=1، O=16).[٧]

الحل:

يحتوي جزيء الماء على ثلاث ذرات؛ ذرتيّ هيدروجين، وذرة أكسجين

ومنه فإن الكتلة المولية لجزيء الماء= (2×1) + (1×16)

وعليه فإن الكتلة المولية لجزيء الماء= 18 جرام/ مول.





المراجع

  1. ↑ "Hydrogen Sulfide", osha, Retrieved 19/9/2021. Edited.
  2. ^ أ ب "Number Of Moles Formula", byjus, Retrieved 22/9/2021. Edited.
  3. ↑ "Sample Molecular Weight Calculation", cmu, Retrieved 22/9/2021. Edited.
  4. ↑ "Calculate the relative molecular mass of H2S.", byjus, Retrieved 22/9/2021. Edited.
  5. ^ أ ب "Question", toppr, Retrieved 22/9/2021. Edited.
  6. ↑ Na2SO4/to/moles "Convert grams Na2SO4 to mole", convertunits, Retrieved 21/10/2021. Edited.
  7. ↑ "How would you calculate the molar mass of water?", byjus, Retrieved 21/10/2021. Edited.