كبريتات الصوديوم
يُعرّف مركب كبريتات الصوديوم (بالإنجليزيّة: Sodium Sulfate) على أنه ملح الصوديوم لحمض الكبريتيك، وصيغته الكيميائية (Na2SO4)، حيث تتفكك أيونات الملح عند إذابته في الماء ليعطي أيونات الصوديوم الموجبة () وأيونات الكبريتات السالبة ()، وقد اكتشفه العالم جوهان جلوبر (Johann Rudolf Glauber) عام 1625م، ولذلك أُطلق عليه اسم ملح جلوبر.[١]
عدد مولات كبريتات الصوديوم
يُمكن حساب عدد المولات للمادة من خلال معرفة كل من كتلة المادة والكتلة المولية لها، حيث يُعبر المول (بالإنجليزيّة: Mole) الواحد عن كمية المادة التي تحتوي على نفس عدد الجسيمات التي يحتويها 12 جراماً من الكربون، ويُقاس بوحدة المول (mol) في النظام العالمي للوحدات، والمول الواحد من أي مادة يكون مساويًا لعدد أفوجادرو؛ والذي يساوي 6.023×10، ويتم حساب عدد مولات كمية معينة من المادة من خلال القانون الآتي:[٢]
عدد المولات= كتلة المادة/ الكتلة المولية للمادة
يتم حساب عدد مولات (1) جرام من كبريتات الصوديوم من خلال حساب الكتلة المولية للمركب؛ وهي مجموع الكتل المولية للعناصر المكونة لمركب كبريتات الصوديوم (Na2SO4) مضروبة في عدد ذرات كل عنصر، ويحتوي مركب كبريتات الصوديوم على:[٣]
- ذرتا صوديوم: الكتلة المولية لذرة صوديوم واحدة يساوي 22.9877.
- ذرة كبريت واحدة: الكتلة المولية للكبريت يساوي 32.065.
- أربع ذرات أكسجين: الكتلة المولية لذرة أكسجين واحدة يساوي 15.99.
وبالتالي يُمكن حساب الكتلة المولية للمركب من خلال القانون الآتي:[٣]
الكتلة المولية= (عدد ذرات الصوديوم ×الكتلة المولية للصوديوم) + (عدد ذرات الكبريت × الكتلة المولية للكبريت) + (عدد ذرات الأكسجين × الكتلة المولية للأكسجين)
- ومنه فإن الكتلة المولية= (2 × 22.9877) + (1 × 32.065) + (4 × 15.99)
- ومنه فإن الكتلة المولية لكبريتات الصوديوم تساوي 142.04214 جرام/ مول
- ومن خلال قانون عدد المولات= (الكتلة/الكتلة المولية)؛ فإن عدد مولات واحد جرام من كبريتات الصوديوم= 1/142.04214 ويساوي 0.0070402 مول.[٤]
أمثلة على حساب عدد مولات كبريتات الصوديوم
يُمكن حساب عدد مولات كبريتات الصوديوم لمختلف الكتل من المادة، كما يمكن حساب عدد المولات لأي مركب آخر بنفس الطريقة، ومن الأمثلة على ذلك:
احسب عدد مولات 50 جرام من كبريتات الصوديوم (Na2SO4)، علمًا أن الكتلة المولية للمركب هي 142.04 جرام/ مول.[٤]
- يتم حساب عدد المولات من خلال القانون؛ عدد المولات= الكتلة/الكتلة المولية
- ومنه عدد المولات= 50/ 142.04
- عدد المولات= 0.35201 مول.
احسب كتلة 0.70402 مول من كبريتات الصوديوم (Na2SO4)، علمًا أن الكتلة المولية له= 142.04 جرام/ مول.[٤]
- من خلال التعويض في القانون؛ عدد المولات= الكتلة/الكتلة المولية
- 0.7= الكتلة/142.04
- ومنه فإن الكتلة= 100 جرام.
احسب عدد مولات 20 جرام من ملح كلوريد الصوديوم (NaCl)، إذا علمت أن الكتلة المولية للملح تساوي 58.5 جرام/ مول.[٥]
- من خلال تطبيق قانون عدد المولات؛ فإن عدد المولات= الكتلة/الكتلة المولية
- ومنه فإن عدد المولات= 20/58.5
- وعليه فإن عدد المولات= 0.342 مول.
المراجع
- ↑ "What is Sodium Sulfate?", byjus, Retrieved 13/9/2021. Edited.
- ↑ "Number of Moles Formula", toppr, Retrieved 13/9/2021. Edited.
- ^ أ ب "What is the molecular mass of sodium sulphate?", toppr, Retrieved 21/10/2021. Edited.
- ^ أ ب ت Na2SO4/to/moles "Convert grams Na2SO4 to mole", convertunits, Retrieved 13/9/2021. Edited.
- ↑ "Questions & Answers", vedantu, Retrieved 22/9/2021. Edited.
