عدد مولات الهيدروجين

عدد مولات الهيدروجين

الهيدروجين (بالإنجليزية: Hydrogen) هو مادة غازية قابلة للاشتعال؛ عديمة اللون، والرائحة، والمذاق، وهو أبسط عنصر في عائلة العناصر الكيميائية، ويرمز له بالرمز (H)، وتحتوي ذرة الهيدروجين على نواة تتكون من بروتون واحد موجب الشحنة الكهربائية؛ وترتبط نواة الهيدروجين بإلكترون واحد أيضًا، وهو يحمل شحنة كهربائية سالبة، ويوجد غاز الهيدروجين في الطبيعة على شكل جزيء ثنائي الذرة (H₂)، ويحترق الهيدروجين عند تفاعله مع الأكسجين لتكوين الماء H2O،^[١] ويمكن حساب عدد مولات ذرة الهيدروجين بقسمة كتلة ذرة الهيدروجين على الكتلة المولية لها، فكتلة 1 جرام من ذرة الهيدروجين تساوي 1 مول تقريبًا، وذلك كالآتي:^[٢][٣]

• الكتلة المولية لذرة الهيدروجين: 1.008 جرام/مول
• عدد مولات الهيدروجين = كتلة الهيدروجين/ الكتلة المولية للهيدروجين
• عدد مولات الهيدروجين = 1/ 1.008
• عدد مولات الهيدروجين = 0.992
• عدد مولات الهيدروجين في 1 جرام منه = 0.992 مول = 1 مول تقريبًا.
• يمكن حساب عدد مولات الهيدروجين في أي كتلة منه بنفس الطريقة السابقة.

كيفية حساب عدد المولات

يُعرف المول (بالإنجليزية: mole) بأنه عدد أفوجادرو (6.023×10) من المادة، وقد تكون المادة عبارة عن ذرات، أو جزيئات، أو جسيمات، ويتم حسب عدد المولات بالعلاقة الرياضية الآتية:^[٤]

عدد المولات = الكتلة / الكتلة المولية

أمثلة على حساب عدد المولات

فيما يأتي بعض الأمثلة على حساب عدد المولات لبعض العناصر والمركبات المختلفة:

المثال الأول

احسب عدد مولات هيدروكسيد الباريوم الموجودة في 0.325 جراماً منه:^[٤]

• يجب أولًا حساب الكتلة المولية للمركب عن طريق معرفة الكتل المولية للعناصر المكونة لهذا المركب، وذلك باتباع القانون الآتي:
• الكتلة المولية لـ Ba(OH)2 = (الكتلة الذرية لـ Ba × عدد ذراته) + (الكتلة الذرية لـ O × عدد ذراته) + (الكتلة الذرية لـ H × عدد ذراته)
• الكتلة المولية لهيدروكسيد الباريوم = (137 × 1) + (16 × 2) + (1 × 2) = 171 جرام/ مول.
• التطبيق على قانون عدد المولات، وهو عدد المولات = الكتلة / الكتلة المولية.
• عدد المولات = 0.325 / 171 = 0.00190 مول

المثال الثاني

احسب عدد المولات الموجودة في 190 جرامًا من MnO2:^[٤]

• يجب أولًا حساب الكتلة المولية للمركب عن طريق معرفة الكتل المولية للعناصر المكونة لهذا المركب، وذلك باتباع القانون الآتي:
• الكتلة المولية لـ MnO2 = (الكتلة الذرية لـ Mn × عدد ذراته) + (الكتلة الذرية لـ O × عدد ذراته)
• الكتلة المولية لأكسيد المنغنيز = (55 × 1) + (16 × 2) = 87 جرام/ مول.
• التطبيق على قانون عدد المولات، وهو عدد المولات = الكتلة / الكتلة المولية.
• عدد المولات = 190 / 87 = 2.184 مول

المثال الثالث

احسب عدد المولات الموجودة في 2 جرام من الماء H2O:^[٤]

• يجب أولًا حساب الكتلة المولية للمركب عن طريق معرفة الكتل المولية للعناصر المكونة لهذا المركب، وذلك باتباع القانون الآتي:
• الكتلة المولية لـ H2O = (الكتلة الذرية لـ H × عدد ذراته) + (الكتلة الذرية لـ O × عدد ذراته)
• الكتلة المولية للماء = (16 × 1) + (1 × 2) = 18 جرام/ مول.
• التطبيق على قانون عدد المولات، وهو عدد المولات = الكتلة / الكتلة المولية.
• عدد المولات = 2 / 18 = 0.1111 مول