النسب المولية للتفاعل

يمكن تعريف النسبة المولية للتفاعل على أنها النسبة بين الكميات في المولات لأي مركبين مشاركين في تفاعل كيميائي، والقياس الكيميائي أو النسبة المولية للتفاعل هو مفهوم مهم في الكيمياء؛ إذ إنه يساعد على استخدام المعادلات الكيميائية المتوازنة لحساب كميات المواد المتفاعلة والمواد الناتجة، وتعتمد جميع التفاعلات التي تحدث على عامل رئيسي واحد، وهو مقدار المادة الموجودة في التفاعل، ويمكن تحديد النسبة المولية بفحص المعاملات الموجودة أمام الصيغ في المعادلة الكيميائية الموزونة.[١][٢][٣]


عدد النسب المولية للتفاعل

يمكن التعبير عن النسب المولية للتفاعل برقم يطلق عليه اسم المعامل المتكافئ (بالإنجليزية: Stoichiometric Coefficient)، أو الرقم المتكافئ؛ وهو عدد الجزيئات التي تشارك في التفاعل، ففي أي تفاعل كيميائي متوازن يوجد عدد متساوي من العناصر على جانبي المعادلة، والمعامل المتكافئ هو في الأساس الرقم الموجود أمام الذرات، أو الجزيئات، أو الأيونات، ويمكن أن تكون معاملات القياس المتكافئ كسورًا، أو أعدادًا صحيحة، وتساعد هذه المعاملات في تحديد نسبة المولات بين المواد المتفاعلة والمواد الناتجة.[٢]


وحدة قياس النسب المولية

وحدة قياس النسب المولية (المعامل المتكافئ) إما مول أو هو رقم بلا وحدة، لأن الوحدات تلغي بعضها، فعلى سبيل المثال، يمكن القول أن نسبة 3 مولات من O2 إلى 1 مول من H2 هي 3: 1 أو 3 مول (O2): 1 مول (H2).[١]


أمثلة على كيفية إيجاد النسبة المولية للتفاعل

فيما يأتي أمثلة توضح كيفية تحديد النسب المولية للتفاعلات الكيميائية:


في المعادلة الموزونة الآتية ما هي النسب المولية للتفاعل؟[١]


2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)


  • النسبة المولية بين O2 وH2O هي 1: 2، لكل 1 مول من O2 يتم تكوين 2 مول من H2O.
  • النسبة المولية بين H2 و H2O هي 1: 1، لكل 2 مول من H2 يتم تشكيل 2 مول من H2O، أي أنه إذا تم استخدام 4 مولات من الهيدروجين، فسيتم إنتاج 4 مولات من الماء.


في المعادلة غير الموزونة الآتية ما هي النسب المولية للتفاعل:[١]

O3 → O2


  • من خلال الفحص، يمكن ملاحظة أن هذه المعادلة غير موزونة لأن الكتلة لا يتم حفظها، حيث إن عدد ذرات الأكسجين في الأوزون (O3) أكثر من عدد ذرات الأكسجين في غاز الأكسجين (O2)، لذا لا يمكن حساب النسبة المولية لمعادلة غير موزونة، لذا يجب موازنة المعادلة لتصبح بالشكل الآتي:

2O3 → 3O2

  • يمكن الآن استخدام المعاملين أمام الأوزون والأكسجين لإيجاد النسبة المولية للتفاعل؛ وهي النسبة هي 2 أوزون (O3) إلى 3 أكسجين (O2)، أو 2: 3.


في المعادلة الموزونة الآتية ما هي النسب المولية للتفاعل:[٣]

N2 + 3H2→ 2NH3


  • النسبة المولية بين N2 وNH3 هي 1: 2، لكل 1 مول من N2 يتم تكوين 2 مول من NH3.
  • النسبة المولية بين H2 و NH3 هي 3: 2، لكل 3 مول من H2 يتم تشكيل 2 مول من NH3.


المراجع

  1. ^ أ ب ت ث "Mole Ratio: Definition and Examples", thoughtco, Retrieved 12/9/2021. Edited.
  2. ^ أ ب "Stoichiometry", byjus, Retrieved 12/9/2021. Edited.
  3. ^ أ ب "12.2: Mole Ratios", chemistry libretexts, Retrieved 12/9/2021. Edited.