معادلة تفاعل كلوريد البوتاسيوم مع الماء
يتحلل مركب كلوريد البوتاسيوم (KCl) عند تفاعله مع الماء (H2O) إلى أيون البوتاسيوم الموجب (K+) وأيون الكلوريد السالب (Cl-)، خلال ما يعرف بعملية التفكك الأيوني، مكونًا محلولًا مائيًا لكلوريد البوتاسيوم، حيث تحيط جزيئات الماء بأيونات البوتاسيوم والكلوريد، وتثبتها في المحلول، وذلك وفقًا للمعادلة الكيميائية الآتية:[١]
KCl(s) + H2O(l) → K+(aq) + Cl-(aq)
سبب قابلية كلوريد البوتاسيوم للتفاعل مع الماء
يمكن القول أن تفاعل كلوريد البوتاسيوم (KCl) مع الماء (H2O)، هو عملية الذوبان بدلاً من تفاعل كيميائي، ويكمن السبب في قابلية مركب كلوريد البوتاسيوم للتفاعل مع الماء أو الذوبان فيه بشكل جيد؛ في أنه يعد ملحًا أيونيًا، يمتلك قابلية عالية للذوبان، وعند إضافته إلى الماء القطبي، يتم كسر الروابط الأيونية الموجودة بين أيونات البوتاسيوم الموجبة (K+) وأيونات الكلوريد السالبة (Cl-)، مما يسمح بانحلال الملح وتفككه إلى أيوناته الأساسية، وبعد ذلك تحيط جزيئات الماء بالأيونات الفردية، وتثبتها في المحلول، مكونةً أيونات البوتاسيوم المُحتجزة في الماء (K+(aq)) وأيونات الكلوريد المُحتجزة في الماء (Cl-(aq)).[٢]
معلومات عن تفاعل كلوريد البوتاسيوم مع الماء
فيما يأتي ذكر لبعض أهم المعلومات المتعلقة بتفاعل كلوريد البوتاسيوم مع الماء:[٢][١][٣]
- تعد عملية تحلل كلوريد البوتاسيوم في الماء تفاعلًا حراريًا، أي أنه ينتج طاقة حرارية عند حدوثه، تنتج بسبب تشكل قوى جيدة بين جزيئات الماء والأيونات الموجبة والسالبة، ويمكن ملاحظة ذلك من خلال ارتفاع حرارة المحلول عن تذويب كلوريد البوتاسيوم في الماء.
- يعد تفاعل كلوريد البوتاسيوم مع الماء أو تحلل كلوريد البوتاسيوم في الماء؛ تفاعلًا عكسيًا، أي أنه يمكن عكسه، فإذا تبخر الماء الذي في المحلول، فإن أيونات البوتاسيوم الموجبة وأيونات الكلوريد السالبة ستتجمع معًا مرةً أخرى، وتترابط مع بعضها البعض بروابط أيونية؛ مكونةً بلوراتٍ صلبة من ملح كلوريد البوتاسيوم.
- يكون محلول كلوريد البوتاسيوم والماء؛ الناتج من التفاعل عديم اللون، وموصلاً للتيار الكهربائي.
- لا يؤثر ذوبان كلوريد البوتاسيوم في الماء على درجة حموضة المحلول الناتج، لأن كلوريد البوتاسيوم يعد ملحًا محايدًا.
معلومات عامة عن كلوريد البوتاسيوم
كلوريد البوتاسيوم (بالإنجليزية: Potassium Chloride) هو مركب كيميائي أيوني، تتكون جزيئاته من ذرة بوتاسيوم واحدة وذرة كلور واحدة مرتبطتين معًا برابطة أيونية قوية، وهو يوجَد على شكل بلورات صلبة مكعبة الشكل، يتراوح لونها من الأبيض إلى عديم اللون، وهو مركب عديم الرائحة، ولكنه ذو طعم مالح، يتميز بقابليته العالية للذوبان في الماء، وفيما يأتي ذكر لبعض أهم استخداماته:[٣]
- يستخدم غالبًا كسماد فعال للنباتات.
- يستخدم لعلاج أو منع انخفاض مستويات البوتاسيوم في جسم الإنسان.
- يستخدم كبديل لكلوريد الصوديوم (الملح الطعام)، في بعض التطبيقات، مثل معالجة عسر الماء، وفي العمليات المتعلقة بمعالجة الأغذية.
المراجع
- ^ أ ب "Questions & Answers", vedantu, Retrieved 20/6/2023. Edited.
- ^ أ ب "11.2: Electrolytes", chem.libretexts, Retrieved 20/6/2023. Edited.
- ^ أ ب "potassium chloride", britannica, Retrieved 20/6/2023. Edited.
يمكن وصف تفاعل كلوريد البوتاسيوم مع الماء بأنه عبارة عن عملية تحلل بسيطة تؤدي إلى تشكيل أيونات البوتاسيوم الموجبة وأيونات الكلوريد السالبة في المحلول المائي.