ما صفات نترات الفضة؟

نترات الفضة (بالإنجليزية: Silver Nitrate) هو المركب ذو الصيغة الكيميائية (AgNO3)، وتتكون نترات الفضة من رابطة أيونية بين أيون الفضة الموجب (+Ag) وأيون النترات السالب (-NO3)، ونترات الفضة هي ملح الفضة الأقل تكلفة، وهي ثابتة نسبيًا للضوء، ونظرًا للطبيعة الأيونية لنترات الفضة، فهي تذوب بسهولة في الماء، ولأنه يمكن استبدال النترات بسهولة بروابط أخرى؛ فإن نترات الفضة تعد نقطة انطلاق متعددة الاستخدامات لتركيب مركبات الفضة الأخرى؛ بما في ذلك مركبات الفضة المستخدمة في التصوير الفوتوغرافي، وعند مقارنة نترات الفضة بهاليدات الفضة المستخدمة في التصوير الفوتوغرافي؛ بسبب حساسيتها للضوء نجد أن نترات الفضة تكون مستقرةً أكثر عند تعرضها للضوء، وفيما يأتي أهم الصفات الفيزيائية والكيميائية لنترات الفضة:[١][٢]


الصفات الفيزيائية لنترات الفضة

من أبرز صفات نترات الفضة الفيزيائية ما يأتي:[١][٣]

  • الكتلة المولية لنترات الفضة هي 169.872 جرام لكل مول.
  • نترات الفضة عديمة اللون والرائحة.
  • كثافة نترات الفضة في حالتها الصلبة 4.35 جراماً لكل سنتيمتر مكعب، بينما تبلغ كثافة نترات الفضة في الحالة السائلة عند درجة حرارة 210 درجات مئوية؛ 3.97 جراماً لكل سنتيمتر مكعب.
  • نقطة انصهار نترات الفضة هي 209.65 درجة مئوية، ونقطة غليانها هي 439.85 درجة مئوية.
  • نترات الفضة مثل المركبات الأيونية الأخرى؛ تذوب بسهولة في الماء، حيث يمكن إذابة 122 جراماً/ 100 مل عند 0 درجة مئوية، وإذابة 256 جراماً/ 100 مل عند درجة حرارة 25 درجة مئوية.
  • التركيب البلوري لنترات الفضة هو معيني.


الصفات الكيميائية لنترات الفضة

من أبرز الصفات الكيميائية لنترات الفضة:[١][٣][٢]

  • تعد نترات الفضة مركبًا ذا طبيعة سامة ومسببة للتآكل، لذا فهي تعد من المركبات الكيميائية الخطرة.
  • تفاعل نترات الفضة والإيثانول شديد الانفجار، وينتج طاقة عند حدوثه.
  • يتم استبدال الفضة الموجودة في نترات الفضة بواسطة النحاس، والذي يشكل نترات النحاس، والمعادلة الكيميائية لهذا التفاعل هي:

2AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2Ag

  • عندما يتم تسخين نترات الفضة إلى 440 درجة مئوية، فإنها تتحلل تمامًا لتعطي الأكسجين، وثاني أكسيد النيتروجين (NO2)، والفضة؛ على النحو الآتي:

2AgNO3 → 2 Ag + O2 + 2NO2

  • تتمتع أملاح الفضة بخصائص مضادة للميكروبات، وتستخدم بشكل شائع لتطهير مياه الشرب، وعندما تُلامس نترات الفضة المخففة مع الهيدروجين للجلد، يصبح الجلد بنيًا أو أسود اللون بعد فترة قصيرة؛ بسبب عنصر الفضة الذي يدخل الجلد وفقًا للتفاعل الآتي، وتسبب المحاليل المركزة من نترات الفضة حروقًا بسبب نفس التفاعل:

AgNO3 + H(from the skin) → Ag + HNO3 

  • على الرغم من أن نترات المعدن تتحلل بشكل عام لإنتاج أكاسيد فلزية، إلا أنه يمكن ملاحظة أن تفاعل تحلل نترات الفضة يؤدي إلى ظهور عنصر الفضة؛ لأن أكسيد الفضة يتحلل عند درجة حرارة أقل من نترات الفضة.
  • تتفاعل نترات الفضة مع محاليل أيونات الهاليد لإعطاء راسب من AgX؛ حيث (X = Cl، Br، I)، والتي تستخدم في أفلام التصوير.

المراجع

  1. ^ أ ب ت "Silver Nitrate", toppr, Retrieved 5/9/2021. Edited.
  2. ^ أ ب "Silver Nitrate", chemistry libretexts, Retrieved 5/9/2021. Edited.
  3. ^ أ ب "Silver Nitrate", byjus, Retrieved 5/9/2021. Edited.