ما المقصود بالعدد الذري للعناصر؟
تتكون الذرة من ثلاثة مكونات أساسية، وهي: النيوترونات والبروتونات التي توجد في النواة، والإلكترونات التي تدور حولها، ويعرف العدد الذري (بالإنجليزية: Atomic Number) بأنه عدد البروتونات الموجودة في نواة الذرة، وهو العدد الذي يحدد هوية العنصر الكيميائي، فمثلًا العنصر الذي يحتوي على بروتون واحد هو الهيدروجين، أما العنصر الذي يحتوي على بروتونين فهو الهيليوم، ولكلٍ منهما خصائصه المختلفة، كما أن عدد الإلكترونات التي تدور حول النواة يعتمد على العدد الذري للعنصر، ويساويه في حال كانت الذرة متعادلة الشحنة، فمثلًا العنصر الذي عدده الذري يساوي 3 هو الليثيوم، وهو يحتوي أيضًا على 3 إلكترونات.[١]
العلاقة بين العدد الذري وشحنة الذرة
تتكون الذرة من بروتونات، ونيوترونات، وإلكترونات، ولكلٍ منها شحنتها الخاصة، فشحنة البروتونات موجبة (+)، وشحنة النيوترونات متعادلة (0)، أما شحنة الإلكترونات فهي سالبة (-)، وبما أن العدد الذري يساوي عدد البروتونات، فإنه يحدد الشحنة الموجبة للنواة في الذرة، ولأن شحنة النيوترونات متعادلة فهي لا تؤثر على شحنة النواة الكلية، فمثلًا:[٢]
- العدد الذري للكربون= عدد البروتونات في نواة عنصر الكربون= 6.
- شحنة النواة (تُحدد من خلال عدد البروتونات) = +6
- عدد الإلكترونات التي تدور حول نواة الكربون= عدد البروتونات في نواة عنصر الكربون، ولكن بشحنة معاكسة= -6
- شحنة ذرة الكربون كاملة في حالة الاستقرار= +6-6 = 0 (ذرة متعادلة).
العلاقة بين العدد الذري والخصائص الكيميائية للعنصر
إن العدد الذري هو الذي يقوم بتحديد الخصائص الكيميائية للعناصر، وذلك لأن عدد البروتونات (وهو نفسه العدد الذري) يُحدد عدد الإلكترونات التي تدور حول النواة في الذرة المستقرة (المتعادلة)، وهذا بدوره يحدد التكوين الإلكتروني للذرة، وطبيعة غلافها الخارجي، أو غلاف التكافؤ الخاص بها، والذان يُحددان طبيعة التفاعلات الكيميائية التي تستطيع الذرة أن تشارك بها، وتقوم أيضًا بتحديد طبيعة الروابط الكيميائية التي تستطيع الذرة تكوينها.[٣]
العدد الذري في الجدول الدوري
تترتب العناصر في الجدول الدوري بناءً على عدة خصائص، ومنها العدد الذري، الذي يحدد هوية العنصر الكيميائي، حيث يزداد العدد الذري للعناصر بالانتقال من يسار الجدول إلى يمينه، كما يزداد العدد الذري عند الانتقال من أعلى الجدول إلى أسفله، ويتم إضافة العدد الذري أعلى يسار رمز العنصر في الجدول، فمثلًا، العدد الذري لعنصر الحديد هو 26، أي أنه يمتلك 26 بروتونًا في نواته، أما أقل عدد ذري، فيمتلكه عنصر الهيدروجين، وهو يساوي 1، وفي المقابل يمتلك عنصر الأوجانيسون أعلى عدد ذري لعنصرٍ معروف، وهو العدد 118.[٤]
الفرق بين العدد الذري والعدد الكتلي
إن العدد الذري للعنصر يختلف عن العدد الكتلي، فالعدد الذري يساوي عدد البروتونات الموجودة في نواة العنصر، أما العدد الكتلي فهو مجموع عدد البروتونات والنيوترونات في نواة العنصر، فمثلًا:[٥]
- العدد الذري لعنصر الصوديوم = عدد البروتونات = 11
- عدد النيوترونات لعنصر الصوديوم = 12
- العدد الكتلي لعنصر الصوديوم = عدد البروتونات + عدد النيوترونات= 11 + 12 = 23
المراجع
- ↑ Mr. Kevin A. Boudreaux , "Atomic Numbers", angelo, Retrieved 1/7/2021. Edited.
- ↑ Anne Marie Helmenstine (9/9/2019), "Atomic Number Definition", thoughtCo.com, Retrieved 1/7/2021. Edited.
- ↑ Elizabeth Gordon (3/3/2021), "Atomic Mass and Atomic Number", chem.libretexts, Retrieved 4/7/2021. Edited.
- ↑ "Finding Patterns - The Periodic Law and the Periodic Table", chem.libretexts, 13/11/2018, Retrieved 4/7/2021. Edited.
- ↑ Staff Writer (25/3/2020), "How Is the Mass Number Calculated for an Element?", reference , Retrieved 4/7/2021. Edited.
