عدد فئات الجدول الدوري الحديث

عدد فئات الجدول الدوري الحديث

يعتمد الشكل الحديث للجدول الدوري على القانون الدوري الحديث؛ والذي ينص على أن الخصائص الفيزيائية والكيميائية للعناصر هي الوظائف الدورية لأعدادها الذرية، فالجدول الدوري الحديث هو ترتيب العناصر في صفوف ومجموعات اعتمادًا على التزايد في أعدادها الذرية والتشابه في خصائصها الدورية، والجدول الدوري الحديث هو الشكل الحالي للجدول الدوري، والذي يتكون من 18 عمودًا رأسيًا، و 7 صفوف أفقية، وتكون عناصره موزعةً على 4 فئات أو 4 كتل اعتمادًا على المدارات الفرعية التي تحتوي على إلكترونات التكافؤ.^[١]

فئات الجدول الدوري الحديث

فئة أو كتلة الجدول الدوري (بالإنجليزية: Block) هي مجموعة من العناصر الموجودة في مجموعات العناصر المتجاورة في الجدول الدوري، وقد نشأت أسماء الكتل الأربعة أو الفئات الأربعة (s، p، d، f) من أوصاف الخطوط الطيفية للمدارات الذرية التي توجد فيها الإلكترونات؛ حيث يأتي اسم الفئة s من كلمة sharp وتعني حاد، p من كلمة principal والتي تعني أساسياً، d من كلمة diffuse والتي تعني منتشراً، f من كلمة fundamental والتي تعني أساسياً، أما العناصر التي ستكتشف لاحقًا، فقد توضع ضمن فئة g، وقد تم تسمية الفئة الجديدة بهذا الحرف؛ لأنه الحرف التالي بعد الحرف f في الترتيب الأبجدي، وفيما يأتي شرح لفئات الجدول الدوري الحديث:^[٢][٣]

الفئة s

تمثل الفئة s عناصر المجموعتين الأولى والثانية من الجدول الدوري، وبالتالي فإنها عناصر الفئة s تكون إما فلزات قلوية، أو فلزات قلوية ترابية، وتتميز عناصر هذه الفئة بأنها لينة ومرنة، ولها درجات انصهار منخفضة جدًا، وهي ذات موصلية عالية للحرارة والكهرباء، كما أنها عناصر تفاعلية للغاية، أو نشطة كيميائيا.^[٢]

الفئة p

تتضمن عناصر الفئة p مجموعات العناصر الستة الأخيرة من الجدول الدوري، باستثناء عنصر الهيليوم، حيث تتضمن عناصر الكتلة أو الفئة p جميع العناصر اللافلزية باستثناء عنصري الهيدروجين، والهيليوم، كما تتضمن نصف المعادن، ومعادن ما بعد الانتقال، ومن العناصر التي تنتمي للفئة p: الكربون، والنيتروجين، والأكسجين، والكبريت، والهالوجينات، والعديد من العناصر المشتركة الأخرى، وتتميز عناصر الفئة p بقدرتها على التفاعل مع المواد الكيميائية الأخرى من خلال فقد أو كسب أو مشاركة إلكترونات التكافؤ الخاصة بها، وغالبًا ما تشكل عناصر الفئة p مركباتٍ تساهمية من خلال مشاركة الإلكترونات مع العناصر الأخرى.^[٢]

الفئة d

عناصر الفئة d هي معادن انتقالية تقع في مجموعات العناصر من 3 إلى 12، وتتميز عناصر الفئة d بأنها تمتلك خصائص وسطية، وتتصرف بطريقة تجعلها تقع في الوسط بين المعادن القلوية شديدة التفاعل والعناصر المكونة للمركبات التساهمية، وهذا هو سبب تسميتها بالعناصر الانتقالية، وتمتلك عناصر الفئة d درجات انصهار وغليان عالية، وهي تشكل أملاحًا ملونة عن تفاعلها مع العناصر الأخرى عادةً، كما أنها تعد محفزات جيدة غالبًا.^[٢][٤]

الفئة f

تتضمن عناصر الفئة f عناصر الانتقال الداخلية، وهي العناصر الوجودة في سلسلتي اللانثانيدات والأكتينيدات، بما في ذلك اللانثانم والأكتينيوم، وتمتلك عناصر الفئة f من الجدول الدوري نقاط انصهار عالية، وحالات أكسدة متغيرة، كما تمتاز بقدرتها على تكوين الأملاح الملونة، ومن المتوقع أن تتضمن الفئة الجديدة للجدول الدوري وهي الفئة g عناصر ذات أعداد ذرية أعلى من 118 وهي العناصر التي لم يتم اكتشافها حتى الآن.^[٢][٤]