تعريف الرابطة الكيميائية

الرابطة الكيمائية (بالإنجليزية: Chemical Bond) هي التماسك الذي يحدث بين الذرات في الجزيئات والمركبات المختلفة، وذلك نتيجةً للتفاعل الحاصل بين الإلكترونات الموجودة في هذه الذرات، ويوجد عدة أنواع من الروابط الكيميائية، وهي؛ الرابطة الأيونية، والرابطة التساهمية القطبية والغير قطبية، والرابطة الهيدروجينية.[١]


أسئلة عن الروابط الكيميائية

فيما يأتي أسئلة متنوعة تتعلق بالروابط الكيميائية مع إجاباتها:


السؤال:

ما هي أنواع الروابط الكيميائية؟[٢] [٣]

الحل:

تقسم الروابط الكيميائية إلى عدة أنواع وهي كالآتي:

  • الرابطة الأيونية.
  • الرابطة التساهمية، وهي نوعان: الرابطة التساهمية القطبية، الرابطة التساهمية الغير قطبية.
  • الرابط هيدروجينية.
  • الرابطة المعدنية.


السؤال:

كيف تتشكل الرابطة الأيونية، مع ذكر مثالٍ عليها؟[٤]

الحل:

تتشكل الرابطة الأيونية عندما يتم نقل إلكترونات التكافؤ من ذرة إلى ذرةٍ أخرى لإكمال غلاف الإلكترون الخارجي والوصول إلى حالة الاستقرار، أي الوصول إلى غلاف خارجي ممتلئ بالإلكترونات.

مثال: مادة كلوريد الصوديوم NaCl (ملح الطعام) هي مادة مرتبطة برابطة أيونية؛ حيث تتخلى ذرة الصوديوم (Na) عن إلكترون التكافؤ الخاص به، والذي تكتسبه ذرة الكلور (Cl).





السؤال:

كيف تتشكل الروابط التساهمية، مع ذكر مثال عليها؟[٤]

الحل:

تتشكل الرابطة التساهمية عندما يتم تشارك زوج أو أكثر من إلكترونات التكافؤ بين ذرتين محددتين أو أكثر في المركبات الكيميائية.

مثال: البوليمرات، ومثال عليها النايلون، حيث يتكون البوليمر من سلاسل طويلة من ذرات الكربون والهيدروجين المرتبطة معًا بروابط تساهمية في ترتيباتٍ مختلفة.



السؤال:

كيف تتشكل الروابط المعدنية، مع ذكر مثال عليها؟[٤]

الحل:

لا تتشكل الرابطة المعدنية من ارتباط إلكترونات التكافؤ لذرتين معينيتن كما هو الحال في الرابطة الأيونية والرابطة التساهمية، ولكنها توجد "كسحابة" من الإلكترونات حول مراكز الأيونات، وتتكون الرابطة المعدنية بين مجموعة ذرات معدنية فقط.

مثال: ترتبط جميع المعادن بشكل عام برابطة معدنية؛ مثل معدن الحديد.




السؤال:

ما هو السبب الرئيسي لتكوين الذرات للأيونات؟[٥]

(أ) لإنشاء شحنة سالبة

(ب) لإنشاء شحنة موجبة

(ج) لتعبئة المدارات الإلكترونية الخارجية

(د) للترابط مع العناصر الأخرى



الحل:

الإجابة الصحيحة: (ج) لتعبئة المدارات الإلكترونية الخارجية؛ بهدف الوصول إلى حالة الاستقرار.



السؤال:

ما الذي تحتاجه ذرة الهيدروجين لتنشئ رابطةً هيدروجينية؟[٦]

(أ) رابطة تساهمية قطبية

(ب) رابطة تساهمية غير قطبية

(ج) رابطة قلوية

(د) رابطة أيونية

الحل:

الإجابة الصحيحة: الخيار (أ) رابطة تساهمية قطبية.



السؤال:

أيُّ الخيارات الآتية يصف الفرق بين الكاتيون والأنيون؟[٧]

(أ) الكاتيونات مشحونة بشحنة موجبة والأنيونات مشحونة بشحنة سالبة

(ب) الكاتيونات غازية والأنيونات معدنية

(ج) الكاتيونات معدنية والأنيونات غازية

(د) الأنيونات موجبة الشحنة والكاتيونات سالبة الشحنة

الحل:

الجواب الصحيح: الخيار (أ) الكاتيونات مشحونة بشحنة موجبة والأنيونات مشحونة بشحنة موجبة.



السؤال:

أي واحدةٍ من الروابط الآتية تعد الرابطة ذات القوة الأضعف؟[٨]

(أ) الرابطة الهيدروجينية

(ب) الرابطة الأيونية

(ج) الرابطة التساهمية القطبية

(د) الرابطة التساهمية الغير قطبية

الحل:

الإجابة الصحيحة: الخيار (أ) الرابطة الهيدروجينية.




السؤال:

ما الفرق بين الرابطة التساهمية القطبية والرابطة التساهمية الغير قطبية؟[٩]

الحل:

في الرابطة التساهمية القطبية يكون توزيع الإلكترونات غير متكافئ بين ذرات العناصر المختلفة، وهذا يؤدي إلى تقاسم غير متساوٍ للإلكترونات الموجودة بين الذرات أي أنها تكون أقرب إلى ذرة واحدة أكثر من الأخرى، أما الروابط التساهمية الغير قطبية فإنها تتشكل بين ذرتين من نفس العنصر، أو بين ذرات من عناصر مختلفة تشترك في الإلكترونات بشكل متساوٍ إلى حد ما فلا يحصل ميل للإلكترونات بإتجاه ذرةٍ أكثر من الأخرى.



السؤال:

ما هو الفرق بين الروابط الهيدروجينية وقوى تشتت لندن؟[١٠]

الحل:
  • تعتبر القوى الهيدروجينية وقوى تشتت لندن عوامل جذب ضعيفة بين الجزيئات، إلا أنها تختلف عن بعضها البعض في أن القوى الهيدروجينية تحدث فقط بين ذرات الهيدروجين وعنصر آخر كالأكسجين (ويعد الماء مثالا على هذه الرابطة)، بينما تحدث قوى تشتت لندن بين الذرات أو الجزيئات من أي نوع، وتعتمد على اختلالات مؤقتة في توزيع الإلكترونات.
  • القوى الهيدروجينية ضعيفة ويمكن كسرها بسهولة في حال كانت فردية، ولكن إذا تجمعت تصبح أقوى، أما قوى لندن فهي ضعيفة دائمًا.
  • الروابط الهيدروجينية وقوى تشتت لندن تعد أمثلة على قوى فان دير فال، وهو مصطلح عام للتفاعلات بين الجزيئات التي لا تتضمن روابط تساهمية أو أيونات.


السؤال:

ما هو المقصود برابطة سيجما ورابطة باي؟[١١]

الحل:
  • رابطة سيجما (σ) هي نوع من الرابطة التساهمية التي تتشكل بسبب تداخل المدارات الذرية على طول الخط الفاصل بين الذرتين.
  • رابطة باي (π) هي نوع من الرابطة التساهمية التي تتكون من تداخل جانبي للمدارات الذرية.





السؤال:

أيهما أهم لحياة الإنسان الروابط القوية أم الضعيفة؛ ولماذا؟[١٠]


الحل:

تلعب كل من الروابط القوية والضعيفة أدوارًا رئيسية في الكيمياء الداخلية لخلايا جسم الإنسان؛ حيث إن الروابط التساهمية القوية تربط لبنات البناء الأساسية التي تشكل خيطًا من الحمض النووي، والروابط الهيدروجينية الأضعف تربط بين الكروموسومين للحمض النووي، وعلى الرغم من أن الروابط الضعيفة تحافظ على استقرار الحمض النووي، إلا أنها تسمح أيضًا بفتحه ليتم نسخه واستخدامه بواسطة الخلية، وبشكل عام، تتشكل الروابط بين الأيونات، وجزيئات الماء، والجزيئات القطبية وتذوب باستمرار في البيئة المائية للخلية، وتحدث المليارات من تفاعلات الروابط الكيميائية -القوية والضعيفة والمستقرة والمؤقتة - في جسم الإنسان في كل لحظة، ليستطيع مواصلة الحياة والقيام بالإنشطة المختلفة.






المراجع

  1. "Chemical bonds", khanacademy, Retrieved 6/11/2021. Edited.
  2. "Chemical bonds", Khan Academy, Retrieved 12/10/2021. Edited.
  3. ، "Atomic Bonding"، https://depts.washington.edu، اطّلع عليه بتاريخ 6/11/2021. Edited
  4. ^ أ ب ت "Atomic Bonding", University of Washington, Retrieved 12/10/2021. Edited.
  5. "Chemical Bonds", Khan Academy, Retrieved 12/10/2021. Edited.
  6. "Chemical Bonds", Khan Academy, Retrieved 12/10/2021. Edited.
  7. "Chemical Bonds", Khan Academy, Retrieved 12/10/2021. Edited.
  8. "Chemical Bonds", Khan Academy, Retrieved 12/10/2021. Edited.
  9. "Chemical Bonds", Khan Academy, Retrieved 12/10/2021. Edited.
  10. ^ أ ب "Chemical bonds", Khan Academy, Retrieved 12/10/2021. Edited.
  11. "Chemical Bonding JEE notes", BYJU'S, Retrieved 12/10/2021. Edited.